济南市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、济南市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L2. （2分） (2016高一上宁晋期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . CH4的摩尔质量为16g3. （2分） (2017高二上

2、贵阳开学考) 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）A . 溶液B . 胶体C . 乳浊液D . 悬浊液4. （2分） (2019镇海模拟) 下列表示错误的是（ ） A . 磷原子结构示意图： B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型： D . MgF2的电子式： 5. （2分） (2016高一上远安期中) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中

3、析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6. （2分） (2016高三上定州开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NAC . 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NAD . 25时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA7. （2分） 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B

4、. 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊8. （2分） (2016高一上腾冲期中) KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（ ） A . K+B . H+C . HSO4D . SO429. （2分） (2018高三上郑州期中) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C . 加入过量稀硝酸

5、：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-10. （2分） (2018珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA11. （2分） 可以用分液漏斗分离的一组混合物是A . 溴和CCl4B . 苯和溴苯C . 乙醛和水D . 溴苯和水12

6、. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OB . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OD . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O13. （2分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.5

7、 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA14. （2分） (2018高一上白城月考) 实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68gCuSO4 ， 加入500mL水B . 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C . 称取8.0gCuSO4 ， 加入500mL水D . 称取12.5g胆矾，配成50

8、0mL溶液15. （2分） (2018成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ） A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA16. （2分） (2018高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B . 2H2S+SO23S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量

9、之比为11C . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D . Al2O3N23C 2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为13二、 填空题 (共5题；共13分)17. （4分） (2019高二下温州月考) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。 （1） 若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_、_; （2） 水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。 18. （1分） (2016高一上玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O

10、2和O3所含分子个数比为_，原子数目之比为_ 19. （4分） (2017高一上远安期中) 粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质（1） 检验溶液中含有SO42的方法是_（2） 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_（3） 用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要_（填仪器名称）转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_（填“高”或“

11、低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_20. （2分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是_。 A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3。（2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、Na

12、Cl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_ （4） 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。 21. （2分） 按要求填空（1） 配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和

13、数目_Fe3O4+_CO=_Fe+_CO2_（2） 检验SO42所需要用的试剂_和_（3） 三硅酸镁（Mg2Si3O811H2O）用氧化物表示_（4） 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等三、 计算题 (共1题；共2分)22. （2分） 根据问题填空： （1） 实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_，称取Na2CO3、10H2O的质量是_g （2） 2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_ （3） 现有下列九种物质AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4Ba（OH）2固体酒精稀硝酸熔融FeCl3上述状态下可导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_第 10 页 共 10 页