福州市高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、福州市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）x+1x+8x+11x+18x+25x+32A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（ ） ACBA . 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCAB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的

2、水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素3. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . SiO2和H2OB . SO2和Na2O2C . NaCl和HClD . AlCl3和KCl4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属单质中一定存在共价键B . 含共价键的化合物一定是共价化合物C . 含离子键的化合物一定是离子化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物5. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . PCl5B . BF3C . BeCl2D . Na

3、ClO6. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C . 三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化7. （2分） 下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . CO32、NO3、BeCl2D . SiF4、SiO44、SO42、PO438. （2分） (2016高二下枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

4、B . 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同9. （2分） (2016高一下大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：DCBB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离

5、子键10. （2分） (2016高一下天水期末) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色呈黄色W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ） A . W，X，Y形成的简单离子核外电子数相同B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D . X，Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应11. （2分） (2016高二上海南期末) 下列电子排布式不属基态的是（ ） A . 1s22s12p5B . 1s22s22p6C

6、. 1s22s22p63 s2D . 1s22s22p63s112. （2分） (2015高一下山东期中) 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式： C . 氯化镁 D . Cl离子的结构示意图： 14. （

7、2分） (2016高一下金台期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a可与c、d元素分别形成离子化合物D . b、c、d在化学反应中均易得到电子15. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子还原性Y2ZB . 质子数cbC . 氢化物稳定性H2YHZ

8、D . 原子半径XW16. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl517. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化18. （2分） (2018贵阳模拟) 化学与生产、生活密切

9、相关。下列有关叙述错误的是（ ） A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料19. （2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子20. （2分） A元素的阳离子、B元素的阴离子都

10、具有相同的电子层结构则A、B元素原子序数大小是（ ）A . BAB . ABC . B=AD . A=B+2二、 填空题. (共7题；共70分)21. （7分） (2018高一上上海期中) 有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1） A，B，C，D 的元素符号分别为_、_、_、_。 （2） B2的电子式为_，D 原子的结构示意图为_，B与C形成的简单化合物的电子式为_。 22. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含

11、有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_ （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_; （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_

12、；该产气药剂中NaN3的质量分数为_23. （10分） (2016高一下安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）； 碱性最强的是_（填化学式），它与的最高

13、价氧化物的水化物反应的离子方程式为_24. （10分） 氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有氮化硅和氮化硅两种晶型，它们都是由SiN4正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，氮化硅的结构如图所示：用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素CO（NH2）2作为燃料，硝酸铵（NH4NO3）为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反应制备氮化硅回答下列问题：（1） 1mol甘氨酸分子中含有键的数目为_，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为_（2） 尿素分子中碳的杂化方式为_，尿素作配体时能作为配位原子的是_（3） NH4NO3中阴离子的空间构型为_，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等

14、电子体的离子是_（4） 原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即Si44（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为_n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是_（5） 氮化硅晶体类型为_，判断的理由是_25. （17分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A族中，原子半径最小的元素

15、是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F26. （14分） (2017茂名模拟) 表是前20号元素中的部分元素的一些数据： ABCDEFGHIJ原子半径（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1） 以上10种元素电负性最大的是_（填元素符号

16、）比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_ （2） H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）_ （3） 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成_个键，_个键 （4） I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为_，其中X与Cu2+之间以_键结合 （5） 如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a_b_（6） 如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_，

17、若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）_（g/mL） 27. （5分） (2017高二上巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_ （2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL （3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_ （4） 将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共2