河南省高考化学二模考试试卷（I）卷

1、河南省高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（ ） A . 和 B . O2和O3C . 和 D . 和 2. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是（ ） A . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B . 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯D . 甲苯能与H2发生加成反应3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体

2、中所含的氧原子总数为3NAB . 10g重水所含有的电子数为5NAC . 0.2mol石墨晶体中存在的CC键数目为0.3NAD . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等4. （2分） 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（ ） A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.95. （2分） 下列关于电解质的理解中错误的是（ ）A . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴B . 一种物质是不是电解质与其所处的状态无关C . 在水溶液

3、里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质D . 电解质在任何条件下都能导电6. （2分） (2018高三上昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（ ）A . c(H+)浓度变化：减小，减小B . 装置名称：是电解池，是原电池C . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动，中H+向正极方向移动D . 电极反应式：中阳极：2H2O-4e-=4H+O2，中负极中Zn+2e-=Zn2+7. （2分） 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变

4、化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJm

5、ol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各

6、0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是_ 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一上遵义期中) 完成下列3道小题， （1）

7、1.5mol CO2的质量是_，在标准状况下的体积为_，所含氧原子的数目为_ （2） 现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_ （3） 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算： 原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；在标准状况下产生气体的体积四、 综合题 (共2题；共12分)10. （9分） (2018高二上江西期中) 已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)

8、H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。 （1） a_(填“”“=”或“”“=”或“”)w molL-1。 （4） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5） 使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是_。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂11. （3分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，

9、Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类

10、型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_五、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。 请回答下列问题：（1） C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。 （2） B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。 （3） 由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。 （4） 化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5） 设计用对硝基乙苯 为起始原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题