贵阳市高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物（II）卷

1、贵阳市高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ） A . 铷与水反应的现象跟钠相似B . 硝酸铷易溶于水C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 氢氧化铷是弱碱2. （2分） (2016高三上长春期中) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（ ） A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 元素C 在自然界中既有游离态又有化

2、合态D . 该反应中化学能全部转化为热能3. （2分） 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）A . Na与O2B . Na2O2与CO2 C . NaOH与CO2D . C与O24. （2分） 下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（ ） A . MgOB . MgCO3C . Mg2（OH）2CO3D . Mg3N25. （2分） 下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A . CuSO4B . CO2C . NaOHD . H2SO46. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列叙述正确的是（ ）

3、A . Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物B . 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是水C . SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复D . 将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色7. （2分） 某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体8. （2分） (2016高一下建湖期中) 有

4、关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（ ） A . 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B . 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C . 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D . NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂9. （2分） (2018成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ） A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N

5、A二、 填空题 (共3题；共17分)10. （3分） 研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：_ 写出得出结论的实验现象是：_11. （9分） 实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2 用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管试判断装置是否漏气_（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：_（3）C装置中观察到的现象是

6、_ （4）D装置中盛放的试剂是_，其作用是_12. （5分） 将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为_；（2）盐酸的物质的量浓度为_ .三、 综合题 (共5题；共29分)13. （6分） (2017高二上腾冲期末) 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示： （1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 改铁片为铁粉B . 改稀硫酸为98%

7、的浓硫酸C . 升高温度（3） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为_ 14. （4分） (2018高一上无锡期末) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1） 某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为21)。请通过计算回答下列问题:废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_。若测得溶液A中H+的浓度为1molL-1，则原硝酸的物质的量浓度为_。(假设反应前后溶液的体积不变)（2） 上

8、述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_。 15. （6分） 实验室制备、收集干燥的 SO2 ， 所需仪器如图 （1） 装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a_f （2） 验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_ （3） 若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH），请再写出两个等量关系：_ 16. （8分） 已知氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+ ， 而碘水不能；Fe3+可

9、以使KI淀粉试液变蓝色（1） 向100mLFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_（2） 向含1molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是_（3） 向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是_17. （5分） 目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下 （1） 贝壳的主要化学成分为_（写化学式） （2） 写出反应的离子方程式：_ （3） 根据流程图可知，可循环利用的物质是_ （4） Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_ （5） Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-