贵阳市高三上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、贵阳市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2017高一上天津期末) 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上南阳期末) 实验室保存下列物质的方法，错误的是（ ） A . 硝酸保存在带有橡胶塞的细口瓶中B . 金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶

2、中D . 液溴保存时需加水形成水封3. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1 mol任何物质都含有6.021023个原子B . 0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L5. （2

3、分） 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（ ） A . 水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液6. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（ ） A . 钾离子结构示意图： B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br、I能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大7. （2分） (2017高三上定州期末) 一定条件下反应：R2O7n+3S2+14H+2R3+3S+7H2O则R2O7n中R的化合价是（ ） A . +2B . +3C . +4D .

4、+68. （2分） (2018榆林模拟) 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是（ ）A . 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B . a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC . d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D . C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少9. （2分） (2015高三上济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（ ） A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na

5、2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应10. （2分） (2017高二上海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（ ） A . 海水淡化蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来过滤C . 盐水中获得食盐萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中11. （2分） (2017高一上沈阳期中) 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72还原为Cr3+ 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度

6、为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L12. （2分） 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（ ）A . 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2 ， 说明玻璃为纯净物B . 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C . 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D . 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明酸性：H2SiO3H2CO313. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ） A . pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO4

7、2-B . 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D . 由水电离出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-14. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ） A . CH4、C2H6B . C2H6、C3H6C . C2H4、C3H6D . C2H4、C3H415. （2分） (2018高一上北京期中) 下列说法正确的是（ ） A . 取少

8、量待测液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B . 取少量待测液，加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-C . 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-D . 为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42- ， 检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-16. （2分） (2016高一上连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（ ） A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水喝酒精D . 稀释浓硫酸17. （3分） 水溶液X中只可能含有K+、Mg

9、2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . 仅凭以上实验不能确定SO42是否存在于溶液X中18. （2分） (2016高一下临渭期末) 等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ） A . CH4B . CH3CH3C . C2H2D . C5H1219. （3分） (2016静安模拟) NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ） A .

10、S2+Cu2+CuSB . 2HS+Cu2+CuS+2H+S2C . HS+Cu2+CuS+H+D . 2HS+Cu2+CuS+H2S20. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列物质鉴别方法不正确的是（ ） A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B . 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D . 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体二、 本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共35分)21. （9分） 工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示 回答下列问题：（1） 氨合成塔适宜的压强是20

11、50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果_； （2） 合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_，吸收塔中还需补充空气的目的是_； （3） 若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为_； （4） 在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为_； （5） 制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）温度较低时以生成_为主，900时发生主要反应的化学方程式为_，当温度高于900时，NO产率明显下降的原因是_； （6） 若N2、H

12、2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计则10tH2最多可以制取_ 22. （6分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程

13、式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含

14、a、b的代数式表示）。 23. （10分） (2018洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。 （2） 步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 步骤反应的离子方程式为_。 （5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。 （6） 此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造

15、成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中c(Al3+)=_mol/L25时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_24. （4分） (2016高二上郑州开学考) 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物 若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：_若该反应可用于焊接铁轨且丙

16、为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_25. （6分） 纯碱、烧碱等是重要的化工原料 （1） 利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_，反应的离子方程式是_ （2） 向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体试设计实验确认该白色固体的成分 提出合理假设假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；假设2：该白色固体为只有Na2CO3；假设3：该白色固体为只有NaHCO3；假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论（步骤可不填满也可增加）限选实验试剂及仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5molL1BaCl2溶液、1molL1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置实验步骤预期现象和结论步骤1：