福州市高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、福州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019保山模拟) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （2分） (2018高一下成都期末) 下列化学用语表示错误的是（ ） A . 葡萄糖的分子式：C6H12O6B . H2O的结构式：HOHC . 乙醇的结构简式：CH3CH2OHD .

2、 氯原子的结构示意图： 3. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)4. （2分） 下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（ ） A . 光伏发电B . 风力发电C . 光合作用D . 电解制钠5. （2分） 一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NOO2 ， 此反应达到平衡状态时的标志是（ ）A

3、. 混合气体的颜色变浅B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D . 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO26. （2分） (2015和顺模拟) 向某含有SO 、SiO 、CO 、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生7. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、X

4、W4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：ZRWB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmYHnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性8. （2分） (2016高三上大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是（ ）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g

5、）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp= B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关9. （2分） (2018高二下海宁期中

6、) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（ ） A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10. （2分） (2017高一下淮北期中) 主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是 ，下列关系不正确的是（ ） A . 原子半径：KGaAlB . 碱性：KOHGa（OH）3Al（OH） 3C . 离子的氧化性：K+Ga3+Al3+D . 与水反应的剧烈程度：KGaAl11. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列为四个常用的电化学装

7、置，关于它们的叙述正确的是（ ） A . 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. （2分） X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（ ） A . X的还原性大于YB . X的还原性大于YC . Y的氧化性小于XD . Y的氧化性大于X13. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 20

8、 g D2O所含的电子数为10 NAB . 25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.1 NAC . 1 mo1 Na被氧化成Na2O2 ， 失去电子数目为2 NAD . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA14. （2分） (2018高三上郑州期中) 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是（ ）A . 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B . 实验2中，白色沉淀b含有CO32-C . 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关D . 检验白

9、色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂15. （2分） (2017高二上普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ， 在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：baD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：216. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份

10、滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L二、 解答题 (共6题；共47分)17. （10分） (2019高三上池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题： I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。（1） 查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 H=_kJ/mol

11、。（2） 下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。 生产中通常选用的温度最好是_，理由是_。图中表示的化学平衡常数：M_N(填、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。 该电池的负极是_(填a或b)，负极电极反应式为_；利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚_g。18. （6分） (2016高一下淮安期中) 请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2+H2设计成原电池： 负极材料为：_发生的电极反应是：_，电流_（填“流出”或“流入”）正极发生的电极反应是：_该反应为_（填“氧化反应”或“还原反应”）若电路中转移6.021022个e ，

12、则产生标况下H2的体积为_19. （9分） (2016高一下辽源期中) 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和写出： （1） 元素符号：A_，B_，C_，D_ （2） A、D的原子结构示意图_、_，C的离子结构示意图_; （3） 化合物AB2的电子式_化学键类型为_ 20. （8分） (2016高三上厦门期中) W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物 （1） 若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半

13、导体材料应用广泛则W为_（填化学式） （2） 若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色W溶液中所含金属阳离子为_上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：_（3） 若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1 阴离子的电子式为_1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_mol（4） 若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸 B在元素周期表中的位置为_如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双

14、氧水氧化的化学方程式为：_（5） 若如图表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化则该反 应的热化学方程式为：_21. （6分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制F

15、eSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。 （5） 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：

16、6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。 22. （8分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装

17、置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段