【粤教版】九下化学：8.2《常见的酸和碱》教学课件

1、第二节一般的酸和碱，一般的酸，一般的碱，内容摘要，稀酸的化学性质，2，碱溶液的化学性质，4，学习目标，1。知道一般的酸，了解硫酸、盐酸、硝酸的物理特性和使用，了解浓硫酸的特性和稀释方法；掌握稀酸的化学一般性。3.了解普通碱，了解氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理特性和用途；掌握碱溶液的化学渗透性。一、一般的酸、新知识学习、盐酸、硫酸、硝酸一般是重要的酸、新知识学习、硫酸、盐酸、硝酸的物理特性和使用、H2SO4、HCl、HNO3、无色、挥发性气味、电镀、 真皮腐烂，颜色变成深红色，浓硫酸具有很强的腐蚀性，新学的，实验表明浓硫酸很快会使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，这表明它具有很强的脱水性。 浓硫酸是

2、危险物，必须特别注意保管和使用。干燥剂，新知识学习，强硫酸具有较强的吸水性，浓硫酸对服装、皮肤等有较强的腐蚀性。不小心沾上硫酸，要立即用布擦掉，用很多水冲洗。学习新知识，浓硫酸稀释法：将浓硫酸慢慢注入盛水的烧瓶，继续用玻璃棒排水(或沿烧杯壁慢慢倒入)。要注意：不要往浓硫酸里倒水。稀释浓硫酸时，为什么不把水倒在浓硫酸上，而是沿着奇墙慢慢地把浓硫酸注入水中，继续搅拌？水的浓度比浓硫酸小，当水滴溶于浓硫酸时，产生大量的热量，使水立即沸腾，带着硫酸铃铛四处飞溅，是很危险的！然后将密度高的浓硫酸慢慢注入水中，及时搅拌产生的热量迅速扩散，运行安全！学习新知识，学习新知识，实验活动1:酸和更活跃的金属反应，

3、产生气泡，反应速度：镁铝锌铁，第二，稀酸的化学性质，更活跃的金属酸 Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2MGC L2 H2=MGC L2 H2=2al 6 HCl=2 ALC L3 H2Fe 2 HCl=feccl 盐酸肾炎酸，agno 3 HCl=AgClHNO 3，通过白色沉淀生成，注：硝酸银沉淀为白色，不溶于稀硝酸，是测试氯离子的试剂。新知识学习，稀盐酸，稀硫酸溶液中含有大量氢离子(h)，因此酸溶液具有类似的化学性质。注：硝酸银性质比较特殊，与比较活跃的金属反应时一般不生产氢气，产生氮氧化物等，因此没有这种透气性。iii，普通碱，学习新知识，氢氧化钙，氢氧化钠，氢氧化钾是普通碱，氢氧化钠

4、，氢氧化钙，氢氧化钙，氢氧化钙，氢氧化钠，氢氧化钾的俗称和使用，熟石灰或熟石灰，烧碱，碱或烧碱身体破碎的骨头都不怕，要把纯真留在世界上。CaCO3=CaO CO2高温，NaOH溶液和石灰水吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中容易吸收水蒸气和湿气，吸收二氧化碳气体，使其变质。注：氢氧化钠腐蚀性强，必须小心使用，特别是防止对眼睛的伤害。不小心沾上氢氧化钠，要立即用水冲洗。，新知识学习，实验活动1:碱基和非金属氧化物反应，试管液面上升，第一试管水平低于第二试管水平，非金属氧化物碱盐水，H2O CO2=h2co 32 NaOH CO2=na2co 3 H2O，4 ca(OH)2 cuso 4=Cu(

5、OH)2 caso 42 FeCl 3 3ca(OH)2=2 Fe(OH)33 CaCl 2，氢氧化钠，新知识学习，知识点1:一般的山1。以下物质的质量在空气中，随时间减少()a .碳酸钙b .氯化钠c .浓缩盐酸d .氢氧化钠，经典案例，c，经典案例，知识点2:稀酸的化学性质1。盐酸或稀硫酸一般用作金属表面的洗涤剂，其化学性质为()a，能与碱反应的b，能与金属反应的c，能与特定金属氧化物反应的d，与紫色石蕊试液反应的c，经典案例，知识点3:一般碱1。使用以下对Ca(OH)2的说明：错误的是()a .一般称为熟石灰或消石灰。c .可用于改善酸性土壤d .可用于处理硫酸工厂排出的酸性废水b，经典

6、案例，知识点4:碱溶液的化学性质1。以下是某学生在进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，与事实不符()在a. Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，在无明显变化的b . nao溶液中通过CO2气体，用白色沉淀生成c。在Ca(OH)2溶液中加入几滴石术液，溶液呈蓝色d。在naoo溶液中加入CuSO4溶液，通过蓝色沉淀生成，b，经典案例，1。酸呈酸性的原因是()a .酸能电离h . b。酸都含有酸性根c .酸中的氢。d .酸含有氧元素。2.以下物质长时间暴露在空气中变质。A.CaCO3 B .浓硫酸D .烧碱，培训，a，培训，D，3。一定量的空气依次通过适量的石灰水和浓硫酸，分别()a .氮和氧b .氮、氧、稀有气体c .二氧化碳和水蒸气d .二氧化碳和氮4 .以下物质之一能与其他三种物质反应的是()a .铁. b .稀盐酸c .碳酸钙d .氢氧化钠，c，知识训练，b，5 .实验室制造氢，a .碳颗粒与水反应。b .铁屑与盐酸反应。c .锌颗粒与硝酸反应。d .氧化锌与盐酸反应。b，能力训练，6 .已知的氢氧化锂(LiOH)溶于水。其化学