高二化学 盐类的水解2课件 新人教版选修

1、第 三 课 时,第三节 盐类的水解,讨论： 同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？,思考：影响盐类水解有哪些因素？,实验探究:,用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3,不同弱酸对应的盐（浓度相同）,NaHCO3 CH3COONa,对应的酸：,H2CO3 CH3COOH,碱 性：,碱 性：,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸：,HCO3- H2CO3,水解程度：,结合H+的能力：,HCO3- CH3COO-,HCO3- CH3COO-,C(OH-)或pH:,NaHCO3 CH3COO

2、Na,结合H+的能力：,CO32- HCO3-,水解程度：,CO32- HCO3-,C(OH-)或pH:,Na2CO3 NaHCO3,不同弱碱对应的盐(相同浓度）,酸 性：,MgCl2 AlCl3,对应的碱：,Mg(OH)2Al(OH)3,结合OH-的能力：,Mg2+H3PO4HFHAcH2CO3H2SHCIOHCNAI(OH)3,酸性,结合H+或者水解的能力：,HSO3-H2PO4-F-Ac-HCO3-HS-CIO-HYHZ,练习：,2、K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是：,NaClO CH3

3、COONa NaNO2,思考： PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为 .,分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，C(OH-）越大，pH越大；若要PH相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。,第 四 课 时,第三节 盐类的水解,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,颜色变深,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,

4、右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(O

5、H)3+3H2S CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O,(4)水解互促：,练习 1、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,3.比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl_0.01mo1/LNH4CI (2)0.1

6、mol/LNH4Cl_0.1mo1/L(NH4)2SO4 (3)0.1mol/LNa2S_0.1mol/L NaHS (4)25.1mol/LAICl3_80.1mol/LAICl3 (5)0.1mol/L(NH4)2S_0.1mol/L Na2S,第 五 课 时,第三节 盐类的水解,（四）盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性,如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：,显酸性 显碱性,强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-,2、

7、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,3、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3 （3）用一个盐的性质证明Cu(OH)2是弱碱,练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. ,C,4、判断溶液中离子能否大量共存。当

8、有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al(OH)4-,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、Al(OH)4-,NH4+与 SiO32-,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,Al2(SO4)3,7、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物： 。 （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物 。,Fe2O3,NaCl,Na2CO3,小结：盐溶液如果不水解，蒸干时一般得原物质。 正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸时，一般得到原物质。 盐水解时如有挥发性物质生成时，蒸干时一般得到弱碱 弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。 特殊情况：Na2SO3 NaCIO,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 例