贵州省高二上学期化学期末考试试卷（测试）

1、贵州省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2014高二下资阳期末) “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是（ ） A . 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B . 乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇催化氧化制乙醛D . 乙烷与氯气反应制氯乙烷2. （2分） (2018高二下武威期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 木炭在空气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba(OH)28H2O与NH4C1反应3. （2分） (2019高二上浙江期中)

2、在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . vA0.5 molL-1s-1B . vB0.3 molL-1s-1C . vC0.8 molL-1s-1D . vD1.0 molL-1s-14. （2分） (2018高一下安徽期末) 两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是（ ） A . A的金属性强于BB . 电子不断由A电极经外电路流向B电极C . A电极上发生的电极反应是还原反应D . A的金属活动性一定排在氢前面5. （2分） (2018高二下伊宁期末) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条

3、件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A . 正反应是放热反应B . A，B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体6. （2分） (2017高二下南阳期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活7. （2分） (2018高一上吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱

4、电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（ ） A . 流出溶液的体积为(mn) mLB . 流出溶液的体积为(nm) mLC . 管内溶液体积等于(an) mLD . 管内溶液体积多于n mL9. （2分） (2019上高模拟) 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表

5、H2A，II代表HA，III代表A2）。根据如图图示判断，下列说法正确的是（ ） A . 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(A2)c(H+)c(HA)c(OH)B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C . 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)= c(A2)+2c(OH)D . 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小10. （2分） (2019深圳模拟) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器

6、起火B . 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C . 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒D . 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法11. （2分） (2019高二上宾阳月考) 对于CO23H2 CH3OHH2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是（ ） A . v(CO2)v(H2)B . 3v逆(H2)v正(H2O)C . v正(H2)3v逆(CO2)D . 断裂3 mol HH键的同时，形成2 mol OH键12. （2分） (2019台州模拟) 常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL

7、1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 滴至pH7时，四种溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B . 原盐酸的浓度是0.1molL1C . V（NaOH）10mL，溶液中Na+浓度abD . 当V（NaOH）20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等13. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO+2CO2+2H2OB . NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3一C

8、aCO3+ CO32+ 2H2OC . 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3+5I+3H2O3I2+6OHD . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O14. （2分） (2018高三上重庆期中) 研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是（ ） A . d为锌块，铁片不易被腐蚀B . d为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H2C . d为石墨，铁片腐蚀加快D . d为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OH15. （2分） (2018高二上台州月考) 密闭容器中盛有1 mol PCl5 ， 加热到200时发生了反应：PC

9、l5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5 ， 反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（ ） A . MNB . MNC . MND . 无法确定16. （2分） (2019高一上丽水月考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质的量可以理解为物质的质量或数量B . 1 mol任何物质所含有的原子数都相同C . 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D . 国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1mol17. （2分） (2018高二上阳城月考) 下列有关中和热实验的

10、说法正确的是（ ） A . 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H偏高B . 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C . 强酸与强碱反应生成1mol水的H都约为-57.3 kJmol1D . 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度18. （2分） (2018高二下洛阳期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C . 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D . 对于反应2SO2+O2 2SO3,使用

11、催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率19. （2分） (2018高二上中山月考) 已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4s时c（B）为0.76 mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常

12、数的值为0.420. （2分） (2019高二下长春期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2+H2OC . 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO二、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019桂林模拟) （1） I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题： 有下列反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)

13、=CO2(g)H2=-393.5 kJ/mol2C(s)+O(g)=2CO(g)H3=-221.0 kJ/mol已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式： _。（2） 往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。 下列说法正确的是_(填符合题意选项的序号)A.实验2容器内压强比实验1的小B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应C.实验1比实验3的平衡常数大D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E.在010mim内实验2的反应速率(O2)=0.0

14、15mol/(Lmin)不能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填符合题意选项的序号)A.容器内的气体压强不变B.2正(NO2)=逆(O2)C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO2和NO的浓度比保持不变已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800温度下该反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将_(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。（3） 为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为_；25时，若用1mol/L的Na2S

15、O3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH_7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8)。 三、 综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2019高二上湖北期末) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物在25时沉淀的pH和Ksp近似值如下表所示： 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀时的pH7.62.73.57.0沉淀完全时的pH9.63.74.8Ksp近似值10-17

16、10-3910-3410-15现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：（1） X酸的化学式为_，滤渣成分的化学式为_。 （2） 上述表格中Ni(OH)2刚好沉淀完全时的pH为_。 （3） “净化除杂”中包含了两步操作过程：第一步加入氧化剂，当加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为_；第二步是调节溶液的pH，其操作过程是_。 （4） “操作Y”为：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，即得NiSO47H2O晶体。 （5） 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，下图是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图。 交换膜b为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极

17、反应式为_。若阴极室得到29.5g的金属镍和0.2g的氢气，则阳极室的溶液质量减少_g。23. （4分） (2019高二上浙江月考) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1） 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_（2） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为

18、0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度24. （3分） (2018高一下保山期末) （1） 肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通

19、入氧气的电极上发生的电极反应式为_。 （2） 在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007到达平衡时NO的转化率为_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。如下图所示，表示NO2变化曲线的是_。能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内的密度保持不变四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分） (2018高三上南昌月考) 煤燃烧排放的烟气含

20、有 SO2和 NOx ， 形成酸雨、污染大气。 （1） 采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_. （2） NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(N02) :n0 (SO2) 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率(NO2)。 部分实验结果如图所示:当容器内_(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度d.NO2的体积分数e.气体的颜色如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_。图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： Tc_Td(填“”、“=”或“”）。（3） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0 kJ mol-1 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)H=-196. 6 kJ mol-1则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H= _.五、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高三上武清期中