河南省高一下学期化学第一次网课测试（3月）试卷C卷

1、河南省高一下学期化学第一次网课测试（3月）试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共75分)1. （2分） (2020高三上海原期末) 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ） A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B . 玉坠的主要成分是二氧化硅C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大2. （2分） (2016高一上邵东期末) 从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ） A . Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B . Cu+HNO3（稀）Cu（

2、NO3）2C . CuCuOCu（NO3）2D . Cu+AgNO3Cu（NO3）23. （2分） (2016高二下扬州开学考) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ） A . 碱B . 盐C . 氧化物D . 单质4. （2分） 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO22C=Si2COSi2Cl2=SiCl4SiCl42H2=Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A . 为置换反应B .

3、为化合反应C . 均为氧化还原反应D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原5. （2分） (2018高一上綦江期末) 下列不能达到实验目的是（ ） A . 比较苏打和小苏打的热稳定性 B . 检查装置的气密性 C . 向容量瓶中转移溶液 D . 用苯从碘水中提取碘 6. （2分） (2017高一上徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应7. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性SCB . 酸性：HBrHI，说明非金属性B

4、rIC . 金属性NaCu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D . 金属性AlCu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈8. （2分） 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（ ）镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . B . C . D . 全部9. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A . HNO3、NaCl、K2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl10. （2分） (

5、2018高一下南宁期末) 下列元素中不属于短周期元素的是（ ） A . HB . OC . SD . K11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键B . 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是MnC . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动D . 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶12. （2分） 下列关于SO2性质的说法不正确的是（ ）A . 能形成酸雨B . 能使鲜花褪色C . 是无色无味的气体D . 能与NaOH溶液反应13. （2分） (2016高一下南通期中) 甲、乙两种非金属比较，能说明

6、甲比乙的非金属性强的是（ ） 甲比乙更容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2

7、、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体15. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A . B . C . D . 16. （3分） (2016高一下涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ） CARBDA . 4ZB

8、 . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+517. （3分） (2016高一上武清期中) 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ） A . Cl2B . NH3C . NO2D . CO218. （3分） (2018银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为：r（Y）r（X）r（Z）r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D .

9、 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离19. （3分） 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B . CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C . 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D . 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀20. （3分） (2018高一上江苏开学考) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C

10、 . 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是 D . 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化21. （3分） (2018高一上淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ） A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：222. （3分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B

11、. bdmn C . abdc D . abcd23. （3分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1024. （3分） (2017高二上上海期末) A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ） A . n+16B . n+2C . n+8D . n+1025. （3分） (2018高二下广州期中)

12、 实验室中可用KMnO4来制备氧气。KMnO4中Mn元素的化合价为（ ） A . 7B . 5C . 1D . 126. （3分） (2017高一下娄底期中) 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF27. （3分） (2016高一下包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 原

13、子半径：WYZXB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性28. （3分） 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（ ）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键

14、类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应29. （3分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL30.

15、 （3分） (2018高一上江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC . c点，两溶液中含有相同量的OHD . a、d两点对应的溶液均显中性二、 非选择题 (共2题；共6分)31. （3.0分） (2018高一上安平期末) 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1） 实验窒常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。 （2） 若要收集一瓶氨气，

16、请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。（3） 下列试剂不能用手干燥NH3的是_。 A . 浓硫酸B . 碱石灰C . NaOH 固体（4） 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3NO 化学方程式为_。NONO2 实验现象是_;。 NO2 HNO3 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为_。（5） 图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_， （6） 图1中，X的化学式为_，从物质性质上看，X 属于_氧化物。 （7） 若要将NH3N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_。 A . O2B . NaC . NH4ClD . NO232. （3.0

17、分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效

18、果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2OB.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水