重庆市高二上学期期末化学试卷（实验班）A卷

1、重庆市高二上学期期末化学试卷（实验班）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . pH相等的NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 molL1盐酸与0.1 molL1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl）c（Na+）c（

2、Al3+）c（H+）c（OH）2. （2分） (2016高一下平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3+、NO3、OH、ClB . H+、Ba2+、Ag+、ClC . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3D . Ca2+、H+、Cl、CO323. （2分） 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（ ）A . 用品红试剂检验SO2B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C . 用红色石蕊试纸检验NH3D . 用pH试纸测定某溶液的pH4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得

3、固体0.74 gC . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性5. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ） A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能6. （2分） (2017高二上万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电

4、源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极7. （2分） 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+bc+d9. （2分） (2018高一下延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的

5、溶液：K+、Cu2+、Br、SO42B . 含有0.1 molL1I的溶液：NH4+、Fe3+、SO42、ClC . 含有0.1 molL1HCO3的溶液：Na+、Al3+、NO3、OHD . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3、ClO10. （2分） 已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=lg（Ag+），纵坐标Y=lg（X），下列说法正确的是（ ） A . 该温度下AgCl的Ksp约为11015B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl）c（Br）11. （2分） (2016黄浦

6、模拟) 25时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ） 序号溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3HFB . 和中溶质均未水解C . 离子的总浓度：D . 中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L12. （2分） 室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x11将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C

7、. c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . c（Cl）=c（NH4+）c（OH）c（H+）13. （2分） (2017高二上郸城开学考) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A . B . C . D . 14. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A）B . 中和相同体积、相同物质

8、的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2=V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X）=c（Y）+c（HY），则HX为强酸15. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列各物质中，能形成顺反异构体的是（ ） A . 1丁烯B . 丙烯C . 2甲基2丁烯D . 2，3二氯2丁烯16. （2分） (2016高二上宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ） A . 反应开始至

9、2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小17. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个CC单键B . 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物C . 和 分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有CH键和CO键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH18. （2分） 0.8g某物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子量是（ ）

10、A . 16B . 16gC . 32D . 32g/mol二、 非选择题 (共6题；共36分)19. （7分） (2018高二上长春月考) 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。 （2） 若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。 （3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。 （4） 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计

11、算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。 20. （4分） (2016高二上焦作期中) 空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物 （1） 上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有_（填化学式） （2） 处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2+2SO322SO42+Cl，该反应的平衡常数K

12、的表达式为_； （3） 利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式_，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为_;21. （7分） (2019高二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，KOH和KClO3过量的目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的

13、离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（用含a、b、V的代数式表示）。 22. （8分） 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应， （1） 称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸

14、中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_（选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（2） 写出产生CO2的化学方程式_ （3）

15、 装置A中试剂的作用是_，反应的离子方程式_ （4） 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_ （5） 简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_ （6） 第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量： 注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是_23. （4分） (2016高二上六安期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为

16、_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 24. （6分） (2017高二下湖州期中) 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍 一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰 （1） A的分子式是_ （2） 下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量与生成水的量均相等的是 （填序号） A . C5H12O3B . C4H10C . C6H10O44D . C6H10O（3） B的结构简式是_ （4） A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种水解产物分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是_ 第 13 页