浦东培训补习机构秋季提高讲义高一物质的量学案

1、物质的量 物质的量（第一课时） 【学习目标】 1知道摩尔是物质的量的单位。 2初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。 【学习重点】物质的量、摩尔质量的概念。 【学习难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。 【课前预习区】 1、 在以往的学习中，你认识了哪些基本物理量？它们的单位及符号是什么？ 物 理 量单 位符 号 2、 已知一滴水（约 0.05ml）约有 17 万亿亿个水分子，若要科学又简便的知道一定量的水中含有多少个 水分子，你有什么好办法？ 一、物质的量及其单位 1、物质的量，符号为 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （2）微粒是指：分子、原

2、子、离子、中子、电子等 2、摩尔，简称，符号为 （1）摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）1mol 的基准 【思考】已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求:0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 【结论】1mol 任何微粒的粒子数为 3、阿伏加德罗常数，符号为，单位，近似值为 算一算：1mol Na 含有个 Na2 molCl2含有个 Cl2 9.031023个水分子的物质的量为mol 二、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系 1、公式： 2、练一练：1.2041023个碳原子的物质的量为mol 0.

3、3 mol H2SO4含有个硫酸分子 1molH2O 中含有mol 的 H，mol 的 O 1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。 0.5molNa2SO4含有molNa+、有molSO42-、约含个 O。 0.1mol NH4+中约含有个 N，约含有个 H. 【过渡练习】请计算 1mol 不同物质的质的质量，分析一下计算结果可得出什么规律？ 粒子符号相对原子质量或相 每个粒子的质量 对分子质量（g/个） 1 摩物质含有的 1 摩物质质量 粒子（个）（g） C Fe H2SO4 H2O Na+ OH- 12 56 98 18 23 17 1

4、.993X10-23 9.302X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23 规律： 三、摩尔质量 1、定义：。 2、符号：，单位： 3、数值上等于 练一练： 2molNa 的质量为g； 49gH2SO4的物质的量为mol。 4、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 【课堂练习】 （1）O2的摩尔质量是 （2）H2S 的摩尔质量是 （3）100molH2O 的质量是 （4）0.1molOH-的质量是 （5）硫酸的相对分子质量为、摩尔质量为、1mol 硫酸的质量为 5、一个原子或分子的质量为 【总结】物质的量

5、是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 MM N NA A n nN N N NA A 微观粒子的个数微观粒子的个数 纽带或桥梁纽带或桥梁 mm 宏观物体的质量宏观物体的质量 MM 【课后巩固区】 1、下列说法正确的是() A、物质的量可理解为物质的质量 B、物质的量就是物质的粒子数目 C、物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量 D、物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子 2、下列说法正确的是（） A、0.1mol 小米B、0.5molH2OC、0.2mol H2SO4D、1mol 氧 3、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（） A1：1B1：3 C3：1D2：3 4、等质量

6、的下列各气体中，含有的分子个数最多的是 () A.Cl2B.H2C.O2D.CO 5、含有 6.021023个氧原子的 H2SO4的物质的量是 A.1.00 molB.0.50 molC.0.25 molD.0.125 mol 6、下列物质中，与 0.3moLH2O 含相同氢原子数的物质是（） A0.3moLHNO3B3.6121023个 HNO3分子 C0.1moLH3PO4D0.2moLCH4 7、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则 SO42-为（） A0.1molB0.3molC0.5molD0.15mol 8、0.3mol 氨气和

7、0.4mol 二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数 _，所含原子数_。 9、试回答下列问题： （1）等物质的量的 CO 和 CO2所含的原子个数之比是_。 （2）已知 16 克 A 和 20 克 B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 31.67 克 D，则 C 的摩尔质量为 _。 物质的量（第二课时） 【学习目标】 1知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。 2了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。 【学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解 【学习难点】 1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算 2、 阿伏加

8、德罗定律的理解 【课前巩固区】 1、与 1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4为() A.9.8 gB.4.9 gC.0.1 gD.0.2 g 2、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（） A2 mol 重水（D2O）含有 NA 个 D2O 分子B1 g 氢气含有 NA个 H2分子 C2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成NA个 H2分子D2 mol 水含有 NA个 H2O 分子 3、下列说法不正确的是（） A、硫酸的摩尔质量是98gB、HCl 的摩尔质量是 36.5g/mol C、1molHNO3的质量是 63gD、98gH2SO4和 63gHNO3所含分子数目相同 1mol

9、不同物质微粒的体积 体积 化学式状态 0，101kPa Fe NaCl H2O C2H5OH 固体 固体 液体 液体 20，101kPa0，202kPa 7.2cm3 27.0cm3 18.0cm3 58.3cm3 H2 O2 CO2 气体 气体 气体 22.4L 22.4L 22.3L 24.0L 24.0L 23.9L 11.2L 11.2L 11.2L 分析表格中数据,总结规律： 1、相同的温度和压强下，1 摩尔不同固体或液体的体积是的。 2、相同的温度和压强下，1 摩尔不同气体的体积 阅读课本 23 页 【知识点击】回答： 1、决定物质体积大小的因素有哪些呢？ （1）（2 ）（3） 2

10、、在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要主要决定于 气体的体积主要决定于 一、气体的摩尔体积，符号为 1定义： 2、常用单位有 3、在标准状况下，1mol 任何气体所占有的体积都约为。 说明（1）标况指温度为 0、压强为 101kPa （2）气体的摩尔体积：22.4Lmol-1，只有标况下的气体适用 （3）任何气体指：纯净气体或混合气体。 4、公式： 【判断正误】 （1） 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4L。() （2）1mol 气体的体积约为 22.4L。() （3）标准状况下，1molO2和 N2混合气体的体积约为22.4L。() （4） 22.4L 气体所含分子

11、数一定大于11.2L 气体所含的分子数。() （5）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。() （6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。() 【拓展视野】 阿伏加德罗定律： 说明（1）公式：PV=nRT，R 为常数，三同定一同。（2）适用于任何状态下的任何气体。 【练习】下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是： A、COB、HClC、CO2D、NeE、Cl2 【概括整合】 对于标况下的气体 n= 【算一算】在标准状况下 （1）0.5molHCl 占有的体积是 （2）33.6LH2的物质的量是，质量是 （3）16gO2的体积是 （4）44.8LN2中含

12、有的 N2分子数是 （5）同温同压下，氮气、氧气、空气的密度大小关系为 （6）在一定温度和压强下，2mol 气体的体积为 44L，则 3mol 该气体的体积为 L，该条件下 Vm= L/mol，若压强为 101KPa，则温度0；若温度为 0，则压强101Kpa。 二、物质的量在化学方程式中的计算 2H2 + O2 = 2H2O 从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1 分子 2 分子 从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol 从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L 从任意相同条件气体体积角度： 2 体积 1 体积 注意理解：左右关系对应，上下单位一致(各物质

13、所选用的物理量可以不同但必须对应) 【练习】1、标准状况下，22.4L 氧气与 2mol H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？ 2、在同温同压下，20mLA2气体与 30mLB2气体恰好完全反应生成 20mLX 气体，则 X 的化学式 为。 【课后巩固区】 1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是 A80g SO2B16g O2C32g H2SD3g H2 （） 2、下列各组中的两种物质，其物质的量相等的是（） A标准状况下 5.6 升 CO 和 7 克 N2 B1 克 H2和 6.4 克 SO2 C标准状况下 22.4 升水和 1molH2S D18 克水和 46 克 C2H5OH

14、3、标准状况下，将 1g 氦气、11g 二氧化碳和 4g 氧气混合，该混合气体的体积约为（） A8.4LB11.2LC14.0LD16.8L 4、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两 容器内的气体一定具有相同的是（） A、分子数B、原子数C、质量D、密度 5、若气体 X 与气体 Y 的摩尔质量之比为 1：2，则同温，同压，同质量的X，Y 两气体体积之比为（） A.4：1 B.2：1 C. 1：2 D. 1：1 6、设 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（） A NA个氧分子与 NA个氢分子质量比是 16：1 BNA个氧分子

15、与 NA个氢分子体积比是 1：1 C在标准状况下 0.5NA个 CO2分子所占体积约是 11.2L DNA个氢分子占有体积为22.4L 时，该气体一定处在标准状况下。 7、计算：28gFe 与一定体积的氯气恰好完全反应， 求，消耗的标准状况下的氯气多少L？生成的化合物的 物质的量是多少 mol ? 阿伏加德罗定律及其重要推论阿伏加德罗定律及其重要推论 【学习目标】【学习目标】理解和掌握阿伏伽德罗定律及推论和应用 【相关知识点回顾】【相关知识点回顾】 阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：_ （ “三同定一同” ）即： V 1 N 1 n 1（同温同压，任何气体） V 2 N 2 n 2 阿伏加德罗定

16、律及其重要推论阿伏加德罗定律及其重要推论 推论 1、 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 公式：T1 =T2、P1=P2 _ 课堂练习课堂练习 1、相同条件下，20mLA2和 10mLB2两种气体反应生成 20mLC 气体，则 C 气体分子式为_ （用 A、 B 表示） 2、2molO3和 3molO2的分子数之比为_;相同条件下，体积之比为_ 氧原子数之比为_质量之比为_ 推论 2、同温同体积下，两种气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 公式：T1 =T2、V1=V2 _ 课堂练习课堂练习在一密闭容器中盛有 11gX 气体M（X）=44g/mol,压强为 11

17、04pa,如果在相同温度下， 把更多的气体 X 充入容器，使容器内的压强增至510 Pa,这时容器内气体分子数约为（） A 3.310 B 3.310 C 7.510 D 7.510 25242423 4 推论 3、同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比 公式：T1 =T2、P1=P2、V1=V2 _ 课堂练习课堂练习 1、标况下，一个装满 O2的容器的质量为 74g，若装满 N2时质量为 66g，则此容器的体积是（） A、4.48L B、 11.2L C、22.4L D、44.8L 2、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少

18、？ 推论 4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积之比与摩尔质量成反比 公式：T1 =T2、P1=P2、m 1= m2 _ 课堂练习课堂练习 1、同温同压下，2gH2和 2gCO 体积大的是_。 2、同温同压下，质量相同的N2，CO2，Cl2，CH4，O2五种气体，所占体积由大到小的顺序是 _. 推论 5、同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 公式：T1 = T2、P1 = P2 _ 说明：M1 = D M2 (D 为相对密度) 课堂练习课堂练习 1、同温同压下，相同质量的SO2和 CO2密度之比为_ 2、同温同压下，某气体A 的密度是 H2密度的 14 倍，求 A 气体的相对分子质量

19、？ 【巩固练习】 1常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 2两个体积相同的容器，一个充有NO，另一个充有N2和 O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有 相同的() A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量 3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度 大于乙的密度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 41 mol H2和 32 g O2的体积，前者与后者的

20、关系是() A大于B小于 C等于 D不能确定 5在标准状况下，同体积的xg 气体 A 与 yg 气体 B，下列叙述正确的是() AA、B 的分子数之比为 x：y BA、B 两种气体的密度之比为y：x CA、B 的摩尔质量之比为 x：y DA、B 的物质的量之比为 x：y 6相同条件下，同质量的X、Y 两种气体，相对分子质量分别为A、B，则： (1)X 与 Y 的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。 (2)相同条件下的 X、Y 两种气体体积相同，则X 与 Y 的质量比为_，物质的量比为_。 74.8gO2和 0.2molN2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下 的体积之比是_

21、 物质的量自主练习（物质的量自主练习（9.209.20） 1下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔只能用来计量纯净物，不能用来计量混合物 D1mol 氧含 6.0210 个 O2 2下列叙述错误的是（） A1mol 任何物质都含有约 6.0210 个原子 B0.012kg C 含有约 6.0210 个碳原子 1223 23 23 C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3下列叙述中错误的是（） AH2SO4的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2

22、mol NO2含原子数相同 C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等 4在 0.5molNa2SO4中，含有的 Na 数约为（） A3.011023 + B6.021023C0.5 D1 5Na2O2的摩尔质量是（） A78 B78gC78g/mol D78mol 6气体体积的大小主要取决于（） A分子数和分子间的平均距离 B分子数和分子的大小 C相对分子质量 D气体的密度 7关于 2mol H2O 的叙述中，正确的是（） A分子数为 6.0210 B含有 2mol H 原子 C体积为 44.8L D质量为 36g 81mol CO 和

23、1mol CO2具有相同的（） 分子数 原子总数 C 原子数 O 原子数 A B C D 9同温同压下，相同体积的O2和 O3具有相同的（） A密度 B原子数 C质量 D分子数 10相同质量的 O2和 O3具有相同的（） A密度 B原子数 C体积 D分子数 11标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（） AN2 BCO2 CSO2 DCH4 12下列叙述正确的是（） AO2的摩尔体积约为 22.4 L B1 mol CO2的质量为 44g/mol C1L CO 一定比 1L O2的质量小 D标准状况下，28gN2与 CO 混合气体，体积约为 22.4L 13下列叙述正确的是（） A标准

24、状况下，22.4L CO 所含原子的物质的量为1mol B33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol 23 C同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 117 14现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的 物质的量之比为（） A111 B123 C321D632 15下列说法不正确的是（） A硫酸的摩尔质量与 6.0210 个硫酸分子的质量在数值上相等 B1mol 氮分子含有 6.0210 个氮分子 C常温常压下，1mol 二氧化碳分子所占体积是22.4 L D32 g 氧气所含原

25、子数目为 26.0210 16如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） An/1mol1 23 23 23 B9n mol1C2n mol1Dn mol1 17某元素 1 个原子的质量为 a，1 个C 原子质量为 b，则该元素的这种原子的相对原子质量是 （） A 12 a12a12b B C DaNA N A bz 18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A23gNa 变为 Na 时失去的电子数为 NA B18g 水所含的电子数为NA C8g He 所含的分子数为 NA D16g O2与 16g O3所含的原子数均是 NA 19同温同压下，1 体积 X2气体与

26、3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （） A.XY B.XY3C.X3Y D.X2Y3 + 20.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（） A A22.4L O2所含的原子数目为 NA B0.5mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C1mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 22 21若 3.0110 个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为（） A11.2Lmol B22.4Lmol C44.8Lmol D67.2Lmol -1-1 -1-1 22判断下列叙述中

27、正确的是（） A标准状况下，l mol 任何物质的体积都约为22.4 L B标准状况下，1 mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 DK 的摩尔质量是 39g 23下列叙述中正确的是（） A相同条件下，N2和 O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等 B等物质的量的甲烷（CH4）和 OH 所含电子数相等 C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等 D 24.判断下列说法正确与否 1.物质的量是用10.012kg C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量 （6） 2.1

28、mol 氧（g） 3.常温常压下，1mol 二氧化碳分子所占体积是22.4 L （） 4.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同C（） 5.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类H（） 6.1 mol4任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L（） 7.物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量，不同物质的摩尔质量一定不相同（与） 8.1mol 任何物质的体积在标准状况下都是122.4L（） 9.标准状况下，822.4L 甲烷与氮气的混合物所含分子数为NA( ) 10. 质量相等、密度不等的N2和 CO 的分子数相等（） 11.等温、等体积的gO2和 N2的

29、分子数相等 （） 12.等温、等压、等物质的量的O3和 CO2的原子数相等（） 25.（1）等物质的量的NCO 和 CO2中所含 O 原子个数之比，C 原子数之比，原子数之 比所含质子数相等，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。 (2) 2 mol O2和 3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，含氧原子数之比_， 同温同压的体积之比_。 12 - 第三节第三节物质的量物质的量 一、选择题（单选）一、选择题（单选） 1、下列叙述中正确的是 （） A1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有 6.021023个氧分子 C1 mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2

30、mol 电子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol1 2、若下列物质均为 1g，则含分子数最多的是（） ACOBN2CCH4DNO 3在标准状况下，与32gO2的体积相等的 N2为（） A质量为 14gB分子数为 6.021024 C体积为 22.4LD物质的量为 2mol 40.5mol Na + 2SO4 中所含的 Na 离子数为（） A3.011023B6.021023C0.5 D1 5如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） An/1mol1B9n mol1C2n m ol1Dn mol1 6下列气体中所含分子数目最多的是（） A1gH2B10gO2C30gCl2

31、D17gNH3 7下列各项中在容量瓶上必须表明的是（） 容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液 ABCD 8如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2中所含分子数是（） Ax B4x C0.5x D3x 9 现有 CO、 CO2、 O3（臭氧） 三种气体， 它们分别都含有 1mol 氧原子， 则三种气体的物质的量之比为 ( A111B123C321D632 100.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（） A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:2 二、选择题（一个或二个正确）二、选

32、择题（一个或二个正确） 11下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（） A阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数 B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C 中所含的原子数 C阿伏加德罗常数是 6.021023mol1 D阿伏加德罗常数的符号为N 231 A，近似值为 6.0210 mol 12下列叙述中错误的是（） AH2SO4的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2mol NO2含原子数相同 C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等 13相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（） A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2