第一章第二节化学计量在实验中的应用

1、第一章第二节，化学计量学在实验中的应用，生活常识，一打=12，全校学生参加了学校运营会的开幕式，如何快速计算体育场的学生人数？ 学生个人学校的人数，班集体，你知道吗？ 水滴中含有的水分子的数量，数十亿人，每个人每分钟100个，不分昼夜的数量，需要3万年。 个体数多的话，统计以集团为单位的个体数的微观粒子数多，习惯于以集团为单位进行计算。 (单位)、(物理量)、将包含意大利物理学家6.021023个粒子的粒子的集团计量设为1摩尔，1、物质的量将表示微观粒子聚集了多少的物理量单位设为摩尔(简称为“摩”)、n )、(mol )、阿博加德罗常数(NA )、na=n (粒子数物质的量与微观粒子数成比例：

2、 n1/n2=N1/N2 n=n/na(mol )，(mol-1 )，物理量，单位名称，单位符号，长度，质量，时间，电流强度，热力学温度，发光强度，米，千克， 安培，开尔文，坎德拉，摩尔，m，kg，s，a，k，cd，mol， 国际单位制(SI )的7个基本物理量物质的量，感觉到阿博加德罗常数，把直径2.5cm的硬币排成一列6.021023个，地球和太阳之间能往返240.8亿次，如果让世界60亿人吃6.021023粒米，每人每天吃一斤，吃14万年0.5 mol O2中含有的氧分子的数量是多少？解：N(O2)=n(O2) NA，=0.5 mol 6.02 1023mol-1，=3.01 1023，

3、a:o2的氧原子数是3.01 1023个。 例题，注意解题形式，先加公式，后加数字，表示各量所属的带单位的计算。 0.5 mol O2中含有的氧原子的数量是多少？解：每O2分子含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)2 NA，=0.5 mol2 6.02 1023mol-1，=6.02 1023，a:o2的氧原子数为6.02 1023个。 例题，注意解题形式，先加式，后加数字，表示各量所属的带单位的计算。 4，1 mol na2co 3中包含约_molNa，_moco32-离子，总离子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个。 0.36.021023，1.8061

4、023，练习：1，1 mol c中含有约碳原子，2，0.3 mol h2so 4中含有硫酸分子，3，1.204 1024个H2O2分子的物质量为。 6.021023，2摩尔，2，1， 36.021023，1.8061024，练习：5，含有与h2o0.3mol相同的氢原子数的是() A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个HNO3分子C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 BC，7，以下是否正确摩尔是7个物理量之一；(2)摩尔是物质的数量单位；(3)米1摩尔约含有6.021023个米粒，练习：物质的量是7个物理量之一，摩尔是物质的量单位。 摩尔是物

5、质量的单位，“物质量”四字是一体的，不能随便写。 物质的量只能适用于微观粒子，不能用于宏观物质的说明。 9、判断正误，说明理由。 a.1摩尔氢b.1摩尔CO2，8，下面的意思(1) 1摩尔(2) 3摩尔H2O，练习：1摩尔氢原子，3摩尔水分子，错误。 没有指出分子、原子、离子，是正确的。物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol )可以表示微观粒子的符号和文字，2，0.25 mol H3 po 4分子中的含氢原子的物质的量是().氧原子数为() 1，2.1071024个含铁原子的物质的量是.3，0.5 mola L2 (SO4 ) 3溶于水铝离子数为4，0.3 mol的h2o和0.4mol的c

6、o2物质的量之比、含有分子数之比、含氧原子数之比、复习练习：(阿伏加德罗常数能够用NA表示)、3.5mol、0.75mol、0.254NA、1.5mol、0.52NA、3=38 5 .对于物质量相同的H2SO4和H3PO4，以下说法不正确的是a、分子数相同的b、氧原子数相同的c、原子总数相同的d、氢原子数相同的CD、知识链接、粒子的数量、1个、1个、物质的量、1mol、1mol 2mol化学反应方程式中，系数的比，即反应过程中各物质的物质量的比，实验中，如何取出粒子1mol、2mol或2mol以上的物质，如果每米的质量相同，则每10000米的质量为5公斤取10000米的时候，暗示着是数还是量。

7、 物质1mol的质量有什么规则？以摩尔质量单位的物质质量、粒子或物质1mol的质量为g单位时，数值等于相对分子质量(或相对原子质量)。 符号： m单位： g/mol gmol-1、 m=n M、(g )、n=m/M、(mol )、(g/mol )、2molH2SO4的质量是多少，解：m(H2SO4)=n(H2SO4 )M(H2SO4)、=2 mol98g/mol、=1 a:2molH2SO4的质量为196g .“例题”，注意解题形式，2molh2so4中的氧的质量是多少？解：一个硫酸分子中有4个o，o的质量是：m(O)=n(H2SO4 )4 M(O )，=2 mol416g/mol，=128g

8、 解题形式、知识审查、质量比、12g、32g、44g、质量比、4g、32g、36g、(1) 2摩尔Fe的质量为_，1.5摩尔2的质量为_。 (H2SO4之2)24.5克的物质的量是_。 112g、96g、0.25mol、练习：(3)88gCO2中含有多少g氧，64g、4、3.01 1022个OH-的物质的量以() 质量为()，0.05mol、0.85g、5、48g的氧元素中含有()个o、1.80 m、NA、m、NA、NA、m、微观和宏观物质的桥梁、作业，1、本P13“学问和问题”的主题注意： 1、请写下计算过程来回答。 2 .注意符号的表示方法和单位的标记。 请分别用符号表示h2o的质量、水的

9、相对分子质量、水的摩尔质量。 O2的质量为O2的摩尔质量为.1mol Mg的质量，Mg的摩尔质量为. Na的摩尔质量为CO32-的摩尔质量为. 32g、32g/mol、24g、24g/mol 23g/mol、60g/mol、m (h2o )=18gm (h2o )=18 (这些单位不一致，2，NA个氧原子的质量为16g。 ()，复习： 1，摩尔质量为该物质的相对分子质量或相对原子质量，3，SO42-的摩尔质量为96%，4，112 g的铁粉中含有2 NA个铁原子，否则，2，NA个水分子的质量，即水的()，不，1，等物质的量的SO2和SO3相比，以下结论有错误的是a，它们的分子数之比为1 :1 B

10、，它们中含有的氧原子数之比为2 :3 C，它们的质量之比为1 :1 D，它们中含有的原子数之比为3 :4，复习： 5:4，a，6 g H2 B，0 . 5 mol CO2 C，1 . 20410 24个HCl分子d，147 g H2SO4 E，92 g C2H5OH 单位的物质量的气体所具有的体积，二，气体摩尔体积，单位为 L/mol 或 Lmol-1 ，Vm、在相同条件(同温同压)下，1mol的任何气体的体积都大致相同，即Vm为常数：00C、1.01105Pa VM=22.4 l/molv (l )=n (mol ) 22.4 (l/mol )、22.4仅在标准的情况下使用，v=vmv，(l

11、 )，(mol )，(l/mol )， CO2的摩尔体积为22.4L/mol，是真伪，说明：不说标准，NO2的体积约为22.4L，是真伪，说明：不说1mol，在标准的情况下，1mol的任何物质的体积都约为22.4L，是真伪。 说明：物质应该是气体，标准情况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L，是真伪。 说明：气体的体积与分子的种类无关，、真、标准情况下，气体的摩尔体积均为22.4L。 是的，是真的。 单位为L/mol，1 .标准为1) 0.5mol HCl气体所占的体积是多少？2) 33.6LH2的物质的量是多少？练习，11.2L，1.5mol，例：标准情况下，2 . 2 g C

12、O2的体积是多少？=0. 05 mo 从mol、=1 . 1 2L、解：解：=0 . 005 mol、n=m/M、=28 g/mol、研究：1、n=N/NA开始微观粒子数与物质的量成比例的2，n=V/Vm开始，在气体的体积与物质的量成比例的相同条件下，相同体积的任何气体都是相同的物质在相同的条件下，综合3、2式，在相同的条件下，相同体积的任何气体都包含相同数量的粒子(分子或原子)，3、在相同的温度下按相同质量的N2、CO 2、Cl2、CH4、O 2这5种气体所占的体积由大到小的顺序练习() CH4、N2、O2、CO2 求出物质量的大小，质量相同，看摩尔质量，等质量的物质摩尔质量越小，物质量越大

13、，等物质量以上的气体质量按从大到小的顺序是什么？相同物质量的物质，摩尔质量越大，质量越大，n、n、m、v之间的相互转换、v (气体)、(需要写计算过程)，计算材料1，1mol以下的气体在00C、1.01105Pa下的体积，2、22.40、32、22.39、44、22.39、28、22.40，从表体积数据得出什么结论？材料2，以下是1 mol物质的00C，1 n、n、m、v之间的相互变换、v (气体)、22.4、(尺度)、22.4、(尺度)、总结：在标准情况下求出气体体积的方法：1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm )、想法：怎么一杯取出的溶液中含有8g的NaOH，或

14、变成NaOH %=m (NaOH )/m NaOH (QQ ) =m (NaOH )/NaOH %=8g/40 %=20g，很难称量溶液，并不准确，因此请计算：(注意格式) 4 1 )请求这10L溶液中NaOH的物质的量2 )每升溶液含有NaOH的物质的量是多少？溶于水的NaOH固体的物质的量，合计n (NaOH )=m (NaOH )/m (NaOH )=40 mol/40 mol-1=1mo 升溶液中包含的naoh固体的物质的量为=1mol/10L=0.1mol/L，c(NaOH)=(物质的量浓度)的三，物质的量浓度C(B) 单位体积溶液中包含的溶质b的物质的量单位： mol/L或molL

15、-1 =、b的物质的量(mol )、溶液的体积(l )、n(B)=C(B)V V=n(B)/C(B )、溶液稀释式：c浓度=C稀释v、n(H2SO4)浓度=n(H2SO4)稀释，思考：如何制备1.00mol/l的NaCl溶液请先计算后再调，仔细观察演示过程，总结： 1、实验过程中需要什么器械？2 .实验步骤如何进行？、溶液调制、n、n、m、v、Vaq之间的相互转换、Vaq、n(B )、n(B )、托盘天平和量筒、烧杯、玻璃棒、容积瓶、橡胶塞吸管、1、实验器具、2、步骤和使用器具称量(托盘天平或量筒移送和清洗(容量瓶、玻璃棒)定容(橡胶棒吸管)摇均瓶密封、2、步骤和使用设备、称量(用托盘天平测量固体溶质的质量或用量筒测量液体溶