2018-2019学年河南省信阳九中九年级(下)第六次月考化学试卷解析版

1、A.B.C.D. 2018-20192018-2019 学年河南省信阳九中九年级（下）第六次月考化学试卷学年河南省信阳九中九年级（下）第六次月考化学试卷 一、单选题（本大题共 1313小题，共 13.013.0分） 1.化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是 A.海水晒盐B.石油分馏C.煤制煤气D.干冰制冷 【答案】C 【解析】解：A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、煤制煤气过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、干冰制冷过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 化学变化是指有新物质生成

2、的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区 别是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物 质生成属于化学变化。 2.黄河鲤鱼是豫菜常用食材，下列和鱼肉中富含的主要营养素相同的是 A.奶油蛋糕B.玉米窝头C.凉拌黄瓜D.卤水豆腐 【答案】D 【解析】解：鱼肉中富含蛋白质； A.奶油蛋糕中富含糖类和油脂； B.玉米窝头中富含淀粉，淀粉属于糖类； C.凉拌黄瓜中富含维生素； D.卤水豆腐中富含蛋白质。 故选：D。 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进

3、行分析判断。 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 3.分类法是化学研究的重要方法以下分类不正确的是 【答案】A 【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，空气中含量最多的元素为氮 元素，观看四个选项，只有A 符合题意，所以它们组成的化合物是。 故选：A。 地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，空气中含量最多的元素为氮元素，结合化学式的书写方 法进行分析 本题难度不大，熟练掌握地壳、空气中各种元素的含量是正确解答此类题的关键 5.构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是 A.铜B.氨气C.金刚石D.氯化钠 【答案】B

4、 【解析】解：干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。 A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：B。 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单 质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和 非金属元素的化合物，如

5、氯化钠，进行分析判断即可。 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质 的粒子构成是正确解答本题的关键。 6.下列有关水的说法正确的是 A.澄清洁净的矿泉水是纯水 C.将硬水过滤可以得到软水 B.填埋垃圾不会导致水体污染 D.肥皂水可以区别硬水和软水 A.合金：生铁、青铜、硬铝 C.碱：纯碱，生石灰水，苛性钠 B.氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷 D.合成材料：塑料，合成橡胶，合成纤维 【答案】C 【解析】解： 合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，生 铁是含碳的铁合金；青铜是铜和锡的合金；硬铝是铝、铜、镁

6、、硅的合金。故A 正确； B.氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以水、二氧化锰、五氧化二磷均属于 氧化物，故 B 正确； C.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合 物，属于盐，故 C 错误； D.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故D正确。 故选：C。 A.根据合金的概念来分析； B.根据氧化物的概念来分析； C.根据碱的概念来分析； D.根据合成材料的种类来分析 解答本题关键是要知道合成材料、氧化物、碱、合金的概念，难度不大 4.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是 【答案】

7、D 【解析】解：A、澄清洁净的矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，不是纯水，该选项说法不正确； B、填埋垃圾会导致地下水体污染，该选项说法不正确； C、将硬水过滤不能得到软水，这是因为过滤不能除去水中的钙镁化合物，该选项说法不正确； D、肥皂水可以区别硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮 渣，是硬水，该选项说法正确。 故选：D。 矿泉水中含有多种物质，是混合物； 垃圾任意放置会污染环境； 过滤能够除去不溶于水的物质； 滤液肥皂水可以区分硬水和软水。 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。 7.下列实验操作不正确的是 第 1

8、 页，共 6 页 C.常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构 D.清除污垢常涉及三种原理：乳化 如洗涤剂 、溶解 如干洗剂 、化学反应 如酸液除锈 A. 闻气味B.倾倒液体 C. 测溶液的 pHD. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子 凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。 C、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃 棒蘸取少量待测液滴

9、在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将 pH试纸伸入待测液中，以 免污染待测液，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：C。 A、根据闻气体的气味时的方法 招气入鼻法 进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、根据用 pH试纸测定未知溶液的 pH的方法进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

10、的关键。 8.硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A.图中 x 的值为 18B.硒原子的核电荷数为 34 C.硒元素位于第四周期D.硒是人体必需常量元素 【答案】D 【解析】解：A、，正确； B、硒原子的核电荷数为34，正确； C、硒元素原子核外有四层电子，位于第四周期，正确； D、硒不是常量元素，错误； 故选：D。 根据已有的离子结构示意图的意义进行分析解答即可。 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关 键。 9.下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是 A.构成物质的三种微粒：原子、分子、离子 B

11、.灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物 【答案】B 【解析】解： A、构成物质的三种微粒：原子、分子、离子，故正确； B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低， 故错误； C、常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构，故正确； D、清除污垢常涉及三种原理：乳化 如洗涤剂 、溶解 如干洗剂 、化学反应 如酸液除锈 ，故正确。 故选：B。 A、根据构成物质的微粒解答； B、根据灭火的方法解答； C、根据常见的三种防锈措施解答； D、根据清除污垢常涉及的原理解答 本考点考查的是燃烧的条件和灭火的方法，本

12、题通过生活中的灭火方法，体现了燃烧的三个条件缺一不可 学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学 10. 下列变化过程不属于金属冶炼的是 A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧 C.焦炭与氧化铜在高温下反应D.高温下一氧化碳与氧化铁反应 【答案】B 【解析】解： 电解氧化铝生成铝和氧气，属于冶炼铝的方法，故选项错误。 B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不属于金属冶炼，故选项正确。 C.金属氧化物与焦炭在高温下反应，属于金属冶炼的方法，故选项错误。 D.高温下一氧化碳与氧化铁反应得到铁，属于金属冶炼的方法，故选项错误。 故选：B。 金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质；常见的

13、冶炼方法有：还原法：金属 氧化物 与还原剂共热 ；置换法：金属盐溶液 加入活泼金属 ；此外还有电解法和热分解法等， 据此进行分 析解答。 本题难度不大，了解常见的冶炼方法 还原法、置换法、电解法、热分解法等 是正确解答本题的关键。 11. 下列离子组合能在的溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C.D. 、 【答案】B 【解析】解：pH为 12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。 A、与碱性溶液中的 能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、各种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确； C、与结合成二氧化碳和水， 与碱性溶液中的能结合成水，不能大量共存

14、，故选项错误； D、与 结合成硫酸钡淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 pH为 12的水溶液显碱性， 水溶液中含有大量的根据复分解反应的条件， 离子间若能互相结合成沉淀、 气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生 成沉淀、气体、水；还要注意pH为 12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 12. 一定条件下，a，b，c，d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下 列有关说法中不正确的是 第 2 页，共 6 页 物质 反应前的质量 反应后的质量 a 30 x b 2

15、0 y c 10 0 d 15 10 A.参加反应的 c与 d的质量比为 2：1 C.当 时，该反应一定是化合反应 B. D.x 的取值范围： 【答案】D 【解析】解：A、参加反应的 c 与 d的质量比为：10g：1，该选项说法正确； B、 ，该选项说法正确。 C、当时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a 物质是生成物，反应物是两种，生成 物是一种，属于化合反应；当时，b 是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选 项说法正确； D、x 可以大于 30，例如当 a是生成物时，该选项说法不正确； 故选：D。 c 物质反应后减少了 10g，是反应物；d物质反应后减少了 5

16、g，是反应物； 再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化 学方程式、进行相关方面计算的基础 13. 取镁、碳酸镁组成的固体混合物，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体和溶质质量 分数为的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为 A.B.C.D. 【答案】C 【解析】解：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为； ，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：，则 含有硫酸镁的质量为； 硫酸镁中镁元素的质量为； 根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量； 故选：C。 根

17、据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：，镁和硫酸反应生成硫酸镁 和氢气，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶质为，根据元素守 恒可知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量 解答本题主要是利用质量守恒定律、化学反应恰好元素质量守恒进行解答在解多步反应计算或混合物计算 中可以省略中间步骤，加快解题速度 二、双选题（本大题共1 1 小题，共 1.01.0分） 14. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A.碳酸钠粉末和稀硫酸B.烧碱溶液和盐酸 C.硫酸和氯化钡溶液D.盐酸和硫酸钠溶液 【答案】AC 【解析】解：A、碳酸钠粉末和稀硫酸

18、反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，导致 反应后所得溶液质量变小；故选项正确； B、烧碱溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，且没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故选项错误； C、硫酸溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸溶液， 硫酸钡难溶于水，从溶液中析出，导致反应 后所得溶液质量变小，故选项正确； D、盐酸和硫酸钠溶液，不发生复分解反应，故选项错误。 故选：AC。 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体 生成时会使溶液的质量减小，若反应前有固体，反应后生成物溶于水则溶液质量增加。 本题考查利用质量守恒定律来分析溶液质

19、量的变化，关键抓住“参与反应和反应生成”及物质的状态来分 析溶液的质量是增加还是减少。 三、填空题（本大题共5 5 小题，共 14.014.0分） 15. 请用化学用语填空：保持乙醇化学性质最小的粒子是_；氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠在水 分子的作用下解离出_：被认为是最理想的清洁燃料是_。 【答案】、 【解析】解：保持乙醇化学性质最小的粒子是乙醇分子，其符号为；氯化钠溶液能导电，是因为氯 化钠在水分子的作用下解离出钠离子和氯离子，其离子符号为、：被认为是最理想的清洁燃料是氢 气，其化学式为，故填：；、；。 本题考查化学用语的意义及书写， 解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、

20、离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正 确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生 对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 16. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性 它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式_ 它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是_ 填化学式 两者溶于水显著放热的是_ 填俗称 ，微溶于水的是_ 填俗称 氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式

21、是_ 【答案】火碱 或烧碱、苛性钠熟石灰 消石灰 【解析】解：氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶与水，可以配成很浓的溶液，能大量吸收二氧化碳， 反应的化学方程式为： 氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，均能与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良 酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、苛性钠等；氢 氧化钙微溶于水，它的俗称是熟石灰或消石灰 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 反应的化学方程式为 ；火碱 或烧碱、故答案为：苛性钠 ； 熟石灰 消石灰 ； 根据氢氧化钠、氢氧化钙的溶解性、化学性质进行分

22、析解答 根据氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行分析判断 根据氢氧化钠、氢氧化钙溶于水的热量变化、俗称等进行分析判断 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可 本题难度不大，考氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱的性质，掌握氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质、化 学性质是正确解答本题的关键 17. 将含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应， 生成氢气， 则该锌粉中混有的杂质是_ 填 “铜”或“铝” ；将纯净的锌粉加入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤 液中只含有一种溶质， 则滤液中一定含有_， 若滤渣中含有两种金属， 则滤液中可能含有_ 【答案】铜硝酸锌硝酸铜 【解析】解：锌

23、、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为： ， 第 3 页，共 6 页 652546 锌和稀硫酸完全反应时生成氢气，由以上质量关系可知，如果锌中含有铝时反应生成的氢气质量应 该大于，因此该锌粉中混有的杂质是铜； 锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，若滤液中只含有 一种溶质，则滤液中一定含有硝酸锌； 若滤渣中含有两种金属，滤渣一定是银和铜，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜 故填：铜；硝酸锌；硝酸铜 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气； 锌比铜活泼，铜比银活泼，将纯净的锌粉加入到含有和的混合溶液中时，

24、锌先和硝酸银反 应，后和硝酸铜反应 要会利用金属活动顺序表分析实验， 氢前边的金属会与稀硫酸、 盐酸反应， 但氢后边的金属不会与稀硫酸、 盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来 18.实验室配制 50g 质量分数的氯化钠溶液，若称量氯化钠固体时天平指针向右偏转，则应 _ 直到天平平衡；取上述溶液10g加水稀释到_g，可得到的氯化钠溶液。 硫酸除铁锈完全反应所得溶液的溶质化学式是_。 【答案】继续向左盘添加氯化钠固体30 【解析】解：在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体 物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，所以

25、应继续向左盘添加氯化钠， 直至天平平衡； 取上述溶液 10g加水稀释到 在解此类题时， 首先分析应用的原理， 然后找出反应物、 生成物， 最后结合方程式的书写规则书写方程式。 四、推断题（本大题共1 1 小题，共 3.03.0分） 20. A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系 在一定 条件下均能一步实现 若 A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则 A 的 化学式为_ C组成元素相同， A为黑色固体单质， C为可燃性气体化合物，若 B、则 的化学方程式为_ 若 A、B、C分别为 NaCl、三种溶液中的一种，则C 是_溶液 【答案】 高温 【解析】解：

26、A、B、C为初中化学常见的物质， 若 A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，过氧化氢分解会生成水和氧气，水通 电会生成氧气，所以B 是水，A是过氧化氢溶液，C是氧气，经过验证，推导正确，所以A是； 若 B、C 组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，所以A是碳，C 是一氧化碳，二 氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以B是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以的反应是二氧化 碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为： 高温 ； ，可得到的氯化钠溶液。 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以硫酸除铁锈完全反应所得溶液的溶质化学式是。 故答案为：继续向左盘添加氯化钠固体，30；

27、。 根据使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，溶液稀释 前后，溶质质量不变进行分析； 根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。 本题主要考查了天平的使用方法和溶液的配制，难度不大，在平时的学习中加强训练即可解答。 19. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_。充分加热 20g含碳 酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量 之和为_ g。 【答案】 若 A、B、C分别为 NaCl、三种溶液中的一种，氯化钠和硝酸银会生成氯化钠，硫酸钠 B 是氯化钠， C是硝酸钠，会转化成氯化

28、钠和硝酸钠， 所以 A是硫酸钠，经过验证， 推导正确， 所以 C 是 溶液 故答案为：； 高温 ； 6 【解析】解：碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、 水和二氧化碳，化学方程式为： ， 由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为x，钠元素的质 量为 a 那么反应前固体中钠元素的质量分数为：，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10， 反应后固体中钠元素的质量分数为：，所以生成水和二氧化碳的质量之和为6g。 故答案为： 或硝酸钠 根据 A、B、C 为初中化学常见的物质，若A、B 组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质， 过氧化氢分解会生成水和氧气

29、，水通电会生成氧气，所以B是水，A 是过氧化氢溶液，C是氧气；若B、C 组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，所以A 是碳，C是一氧化碳，二氧化碳和碳 高温会生成一氧化碳， 所以 B 是二氧化碳； 若 A、B、C分别为 NaCl、三种溶液中的一种， 氯化钠和硝酸银会生成硝酸钠，硫酸钠会转化成氯化钠和硝酸钠，所以A 是硫酸钠，B是氯化钠，C是硝 酸钠，然后将推出的物质进行验证即可 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质， 最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可 五、简答题（本大题共4 4 小题，共 9.09.0分） 21

30、. 甲乙两种固体物质溶解度曲线如图所示； 将 时 150g甲的饱和溶液降温到 ，所得溶液中溶质的质量分数为 _ 精确到 ，将 m g乙的饱和溶液稀释成，则需要水的质量为_ 用含 m 的式子表示 【答案】 【解析】解：将 时 150g甲的饱和溶液降温到 ，还是饱和溶液，并且有2g晶体析出，所得溶液 中溶质的质量分数；故答案为：； ， ， 将mg乙的饱和溶液稀释成， 则需要水的质量为x， 第 4 页，共 6 页 ，6。 根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。 ； 故答案为：； 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度 将 时

31、 150g甲的饱和溶液降温到 ，随温度的升高变化比乙大；还是饱和溶液， 有关计算要准确； 有关溶液的稀释问题。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质 量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 22. 请用化学方程式解释下列问题。 正常雨水的 pH约为； 将氧化铜粉末置于试管中加热、通入氨气，生成铜、水和一种气体单质。 【答案】解：空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：； 在加热的条件下，氨气与氧化铜反应生成铜、水和氮气；故填： 会除去反应剩余的氯化钡；X 溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成氢氧

32、化镁沉淀和 硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：。 为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，取少量溶液B于试管中，加入过量的溶液，静置，过 滤，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。 工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制火碱，同时生成氢气和氯气，反应的化学方程式为： 通电 。 故答案为： ； 取少量溶液 B 于试管中，加入过量的溶液，静置，过滤，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红； 通电 。 。 【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤 写、配、 注、等 进行书写即可。 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合

33、 客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 23. 某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，设计了如图所示的实验 乙试管中发生反应的化学方程式为_ 上述实验不能完全证明三种金属的活动性顺序请你补充一个实验 【答案】 乙试管中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，【解析】 解：反应的化学方程式为： 甲试管中，锌能与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性锌 铜；乙试管中铁与硫酸铜溶液反应，说明了 金属活动性铁 铜； 无法比较锌和铁的金属活动性， 可将锌放入硫酸亚铁溶液中 或将铁放入硫酸锌溶液中 故答案为：；将锌放入硫酸亚铁溶液中 乙试管中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学

34、方程式即可 根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答 此类题的关键 24. 已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如 下操作： 【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分 析解答。 根据要证明含有氢氧化钠，需排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。 工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制火碱，同时生成氢气和氯气，进行分析解答。 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试 剂要能除去前面加入的过量的试剂。 六、探究题（本大题共1 1 小题，共 10.010.0分） 25. 化学实验是科学探究的重要手段。 写出用 X 溶液除杂质的化学方程式。 请设计实验证明溶液B 中含有简要写出实验步骤和现象 工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制火碱，试写出电解氯化钠溶液的化学方程式。 【答案】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡 离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶