2019年湖北省四地七校考试联盟高考化学模拟试卷(4月份)(解析版)

1、20192019 年湖北省四地七校考试联盟高考化学模拟试卷（年湖北省四地七校考试联盟高考化学模拟试卷（4 4 月份）月份） 一、单选题（本大题共6 6 小题，共 36.036.0分） 1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（） A.二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂 B.硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂 C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙 D.豆浆一定是胶体 2.下列有关说法正确的是（） A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 B.“熔喷布”可用于制作 N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C.含有两个甲基

2、，分子式为的同分异构体有 7 种 不考虑立体异构 D.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯 3.著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl若实验室根据此原 理制备少量的 Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和 CO2生成 NaHCO3分离 NaHCO3制取 Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是（） A. B.b 点时溶液的 C.a、b、c三点由水电离的依次减小 D.a、b、d 三点对应的电离常数： 6.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性 电极，阳膜只允许阳离子

3、通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（） 成分 含最/mgL Na+ 9360 K+ 83 Ca2+ 200 Mg2+Cl- 1100 SO42-HCO3- 118160001200 A.制取氨气，可选用 B.分离 ，可选用 C.制取 ，可选用 D.制取 时，应先在 中通入后再加入氨水 4.迄今为止我国相关部门已经发布了113号 Nh、115号 Mc、116号 Lv、117 号 Ts、118号 Og等元素的 中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（） A.这五种元素均为主族元素 B.根据该名称，周期表 118种元素中非金属元素共有24种 C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化

4、物 D.Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 - 5.向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4， 测得混合溶液的温度和pOHpOH=-lgc （OH ） 随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是 （） A.甲室的电极反应式为： B.淡化过程中易在戊室形成水垢 C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b D.当戊室收集到 标准状况 气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol 二、双选题（本大题共1 1 小题，共 6.06.0分） 7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

5、 A.标准状况下 异丁烷的分子数为 B.78g 苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为 C.某温度下， 是醋酸溶液稀释到 10L时，溶液中的数目大于 D.向仅含 的溶液中持续通入，当有被氧化时，转移电子数目为不考 虑与的反应 三、简答题（本大题共4 4 小题，共 20.020.0分） 8. 粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和 PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流 程如图所示 ： （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用 _溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式 -2+ 为_和 Cu-2e =Cu 。 （2）完成操作的主要步骤有：_，过滤，洗涤，干燥。 - （3）

6、写出用 SO2还原 AuCl4的离子反应方程式_。 （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1 并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出 第 1 页，共 10 页 流程图中另一处类似的做法_。 -13 （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_。已知 298K 时，Ksp（PbCO3）=1.4610， Ksp（PbSO4）=1.8210-8当溶液中c（SO42-）=0.2mol/L时，c（CO32-）=_mol/L（结果保留2 位有效数字） 9. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题： I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF菌

7、作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。 （4）吸收池中发生反应的离子方程式是_。 10. 卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）光气（COCl2）是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都 有许多用途。 光气的分子立体构型为_， 其三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 与 COCl2 互为等电子体的分子和离子（各写一种）_。 （2）日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？_。 （3）区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_。 （4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成 Cu

8、，得到晶体铜 92 的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为_，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d 4s ，违背了 核外电子排布规律中的_。 （1）过程 i的离子反应方程式为_。 （2）已知： 3+ Fe 在 pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。 2+ 30时，在 TF菌作用下，不同 pH的 FeSO4溶液中 Fe 的氧化速率如下表。 pH Fe2+的氧化速率/gL-1 h -1 0.7 4.5 1.1 5.3 1.5 6.2 1.9 6.8 2.3 7.0 2.7 6.6 在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_pH_，这样选择的原因是：_。 蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将

9、CH4氧化。结合下图回答问题。 （5）下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_（选填字母序号）。 A该化合物的化学式为CuBr2 B铜的配位数为 8 C与每个 Br紧邻的 Br有 12个 D由图中 P 点和 Q点的原子坐标参数，确定R 点的原子坐标参数为（ ， ， ） （6）若图中 P 点和 R 点的原子核间距为 a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为 _g/cm3（列出计算式即可） 11. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如图所示： （3） 该过程的热化学方程式是_。 比较压强 P1和 p2的大小关系：P1_ P2（选填“”“”或“=”）。 在一定温度和一定压强下的

10、体积可变的密闭容器中充入1molCH4和 1mol的水蒸气充分反应达平衡 后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，则该反应的平 衡常数为_（结果保留 2位有效数字）。 CO 变换：500时，CO 进一步与水反应生成CO2和 H2。 H2提纯：将 CO2和 H2分离得到 H 2的过程如示意图 已知： iRCH2BrR-HC=CH-R 第 2 页，共 10 页 ii 精确称取 wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH溶液，通 入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出， 并用蒸馏水冲洗导管内壁， 用 V1mL0.5mol/L的盐

11、酸标准溶液完 全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点 时消耗 V2mLNaOH溶液。 iii （以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等） （1）A属于芳香烃，其名称是_。 （2）D的结构简式是_。 （3）由 F生成 G的反应类型是_。 （4） 由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是_； 此反应同时生成另外一个有机副产物 且与 F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。 （5）下列说法正确的是_（选填字母序号）。 AG存在顺反异构体 B由 G生成 H的反应是加成反应 C.1mol G最多可以与 1mol H2发生加成

12、反应 D.1mol F或 1mol H与足量 NaOH溶液反应，均消耗 2molNaOH （6） 以乙烯为起始原料， 结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线 （用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_ 四、实验题（本大题共1 1 小题，共 10.010.0分） 12. 硫酸四氨合铜晶体（Cu（NH3）4SO4H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液 的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小 3mol/L的硫酸，10% NaOH溶液， 95%的乙醇溶液， 0.500mol/L稀盐酸， 0.5

13、00mol/L组以 Cu粉，浓氨水， 的 NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 CuSO4溶液的制备 称取 4g铜粉，在 A 仪器中灼烧 10分钟并不断搅拌，放置冷却。 在蒸发皿中加入 30mL 3mol/L的硫酸，将 A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 趁热过滤得蓝色溶液。 （1）A仪器的名称为_。 （2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至 有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。 晶体的制备 将上述制备的 CuSO4溶液按如图所示进行操作 （5）A装置中长玻璃管的作用_，样品中氨的质量分数的表达式_。

14、 （6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_。 A滴定时未用 NaOH标准溶液润洗滴定管。 B读数时，滴定前平视，滴定后俯视。 C滴定过程中选用酚酞作指示剂。 D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。 （3）已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2（OH）2SO4试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。 （4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。 氨含量的测定 第 3 页，共 10 页 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 D乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，苯不溶于水。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分 析与应用能力

15、的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。 3.【答案】D 【解析】 解：A二氧化硫不易液化，不能做制冷剂，故 A错误； B硅酸是一种很弱的酸，无吸水性不能做干燥剂，故 B错误； C漂白液成分为次氯酸钠、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙，故 C 错误； D豆浆是蛋白质的水溶液，分散质微粒在 1-100nm 属于胶体，故 D 正确； 故选：D。 A二氧化硫不易液化，氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热； B硅酸是一种很弱的酸，不可直接作为干燥剂，是二氧化硅制成的硅胶做干燥剂； C漂白液成分为次氯酸钠溶液； 解：A加热浓氨水可制备氨气，则选用即可，故 A 正确； B析出碳酸氢钠后，过

16、滤分离，则选用进行过滤操作，故 B 正确； C制取 Na2CO3，是利用生成的碳酸氢钠固体在坩埚中灼烧得到碳酸钠，可选用完 成，故 C 正确； D发生 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 可制备 NaHCO3，则选用向氯化钠溶液中 通入氨气后再通入二氧化碳气体即可，故 D错误； 故选：D。 D豆浆是蛋白质溶液是胶体。 A加热浓氨水可制备氨气； 本题考查了元素化合物的性质和应用，注意知识的积累，题目难度不大。 2.【答案】D 【解析】 B析出碳酸氢钠后，过滤分离； C制取 Na2CO3，发生 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 可制备 NaHCO3

17、，碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠； 解：A人体不含纤维素酶，纤维素在人体内不能消化，故 A错误； B聚乙烯为高聚物，聚合度不确定，没有定值，则为混合物，故 B错误； D氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，发生 CC6H14的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、 CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH 3CH2C（CH3）3、CH（CH3）2CH（CH3）2，其中含有两个 甲基，分子式为 C6H13Cl的同分异构体有 2 种，有 2 种，2 种，共 6种，故 C 错误； 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项 D为

18、解答的易错点，题目难度不大。 D乙酸、乙醇、苯分别加热碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，苯不溶于水，现象 不同，可鉴别，故 D正确。 故选：D。 B、根据该名称，周期表 118种元素位第七周期零族元素，是非金属元素，则非金属元素共有 24 A人体不含纤维素酶； B聚乙烯为高聚物； C根据等效氢原子的种类判断； 种，故 B正确； C、113 号（Nh）位于周期表中第七周期A族，同一主族金属性逐渐增强，则 Nh的最高价氧化 物为碱性氧化物，故 C 错误； 第 4 页，共 10 页 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 可制备 NaHCO3。 本题考查物质的制备实验及

19、实验评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、制备原理 4.【答案】B 【解析】 解：A、118号 Og为 0族元素，而不是主族，故 A错误； D、Ts的非金属性比上一周期元素原子的非金属弱，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单 阴离子的还原性强，故 D错误； 故选：B。 A、118 号 Og为 0 族元素； B、根据该名称，周期表 118 种元素位第七周期零族元素，是非金属元素； C、113 号（Nh）在周期表中位置是第七周期A族，为金属元素； D、非金属性越弱对应离子的还原性越强。 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确判断各元素在周期表中位置为 解答关键，注意熟练

20、掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析 能力及灵活应用能力。 5.【答案】C 【解析】 向 V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二 者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为 20mL时，恰好完全反应。 A根据硫酸的物质的量计算氨水的体积； Bb 点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性； C酸碱溶液抑制了水的电离，铵根离子水解促进了水的电离； D升高温度促进 NH3H2O的电离，电离常数增大。 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点， 根据弱

21、电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等，侧重 于考查学生的分析能力和应用能力。 6.【答案】D 【解析】 解：ACl 放电能力大于 OH ，所以阳极的电极反应式为 2Cl -2e Cl2，故 A正确； B开始电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成 OH-，生成的 OH-和 HCO3-反应生成 CO32-，Ca2+转化为 CaCO3沉淀，所以电解一段时间后阴极区会发生反 应：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O，故 B正确； C阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，所以电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移 向丁室，所以乙室和丁

22、室中部分离子的浓度增大，丙室中物质主要是水，淡水的出口应为 b，故 C 正确； D戊室收集到 22.4L 即 1molH2，转移电子 2mol，而通过甲室阳膜的阳离子有 Na+、K+、Ca2+、 Mg2+等，所以通过甲室阳膜的离子的物质的量一般小于为 2mol，故 D错误； 故选：D。 - 解：向向 V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高， 当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反 应。 A硫酸的体积为 20mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为 0.1mol/L0.02L=0.0002

23、mol，则氨水的物质的量为 0.004mol，所以氨水的体积为： =0.04L=40mL，即 V=40，故 A正确； Bb点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则 c（H+）c（OH-），所以 pOHpH， 故 B正确； Cb 点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，此时铵根离子水解促进了水的电离，则 b点水的电离 程度最大；a点加入 10mL硫酸，溶液呈碱性，c 点加入 40mL硫酸，c点氢离子浓度大于 a点氢 氧根离子浓度，则水的电离程度 ac，所以水的电离程度大小为：bac，故 C 错误； ACl-放电能力大于 OH-； B开始电解时，甲室为阳极，氯离子放电生成氯气，戊室为阴极，水得电子

24、生成氢气同时生成 D升高温度促进 NH3H2O的电离，电离常数增大，由图可知，温度：bad，则 a、b、d 三点 NH3H2O的电离常数：K（b）K（a）K（d），故 D正确； 故选：C。 OH-，生成的 OH-和 HCO3-反应生成 CO32-，Ca2+转化为 CaCO3沉淀； C阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁 第 5 页，共 10 页 室，所以丙室中物质主要是水。； D戊室收集到 22.4L 即 1molH2，转移电子 2mol，通过甲室阳膜的阳离子有 Na+、K+、Ca2+、 Mg2+等。 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序

25、及离子之间的反应是解本题关键，知道各 个室产生物质成分，题目难度不大。 7.【答案】BC 【解析】 10（s）+SO4（aq）1.6 【解析】 2-6 解：（1）电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化 反应，其中单质铜和活泼性比 Cu 强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子 -2- 的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e +SO4=PbSO4， -2- 故答案为：CuSO4；Pb-2e +SO4=PbSO4； （2）操作 I 的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 =1mol，所含的分子数为 NA，故 A正确

26、；洗涤、干燥等步骤，操作 II是从酸浸渣（PbSO4）中得到碱浸渣（PbCO3），因此该操作是过滤操 作。 故答案为：蒸发浓缩，降温结晶； -2- （3）SO2还原 AuCl4中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是 SO 4 ，还原 解：A标准情况下 22.4L异丁烷物质的量= B.1个苯分子含有 6个 C-H键，1个苯乙烯含 C-H键数为 8个，78g苯（C6H6）物质的量为 1mol， 78g苯乙烯（C8H8）物质的量=0.67mol，78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键 数小于 6NA，故 B错误； C室温下向 1 L pH=3 的醋酸溶液中含有

27、 H+数目 0.001NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电 离产生氢离子增多，溶液中 H 的数目大于 0.001NA，故 C 错误； D向仅含 0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，氧化还原反应反应顺序进行，2I-+Cl2=I2+2Cl-， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，当有 0.1molFe2+被氧化时，碘离子全部被氧化，转移电子的数目为 0.5NA，故 D正确； 故选：BC。 A根据 n=mol 计算出标况下异丁烷的物质的量，再计算出含有的分子数； + 产物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到 -2-+ 的反应方程式为：2AuCl4+

28、3SO2+6H2O=2Au+3SO4+8Cl +12H ； -2-+ 故答案为：2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO4+8Cl +12H ； （4）滤液 1 是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫 酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液 2， 此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中 H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣 中溶解碱浸渣； 故答案为：用滤液 2溶解碱浸渣； （5）通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫

29、酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳 酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4（s） +CO32-（aq）PbCO3（s）+SO42-（aq），当溶液中c（SO42-）=0.2mol/L时，c（Pb2+）= 则 c（CO32- ）= mol/L=1.610-6mol/L， 2-2-6 B.1个苯分子含有 6 个 C-H键，1 个苯乙烯含 C-H键数为 8个； C醋酸是弱电解质，加水稀释电离平衡被促进； D向仅含 0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，氧化还原反应反应顺序进行，2I-+Cl2=I2+2Cl-， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，据此计

30、算。 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是物质的量和微粒数的关系判断，掌握基础是解 题关键，题目难度中等。 2- 【答案】CuSO4Pb-2e +SO4=PbSO4蒸发浓缩，降温结 -2-+2- 晶2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO4+8Cl +12H用滤液 2溶解碱浸渣PbSO4（s）+CO3（aq）PbCO3 mol/L， 8. - 10 。 故答案为：PbSO4（s）+CO3（aq）PbCO3（s）+SO4（aq）；1.6 第 6 页，共 10 页 粗铜精炼后的阳极泥含有 Cu、Au（金）和 PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以 得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶

31、液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤，干燥获得硫酸铜晶体；Au （金）和 PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫 酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有 AuCl4的溶液， AuCl4-可以被 SO2还原得到 Au，以此解答该题。 本题主要考查了物质的分离、离子的检验、电解原理的应用、沉淀的转化等知识，为高考常见 题型，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目较高的考查能力，注意把握实验的原 理以及实验基本操作方法，题目难度较大。 9.【答案】2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+1.51.9 当 PH大于 1.9时，F

32、e3+开始沉淀，导致 Fe3+、Fe2+离子浓 度均下降，降低反应速率，PH1.5时，TF菌活性较低，反应速率减慢CH4（g）+H2O（g）=CO（g） +3H2（g）H=+204KJ/mol0.48CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 【解析】 - 故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+204KJ/mol； 反应前后气体物质的量增大，增大压强平衡逆向进行，图象中甲烷体积分数随压强增大而 增大，据此分析，比较压强 P1和 P2的大小关系：P1P2， 故答案为：； 在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入 1molCH4和 1mol 的水蒸气充分反 应达

33、平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的 1.4倍，密度之比等于气体体积 反比，等于气体物质的量的反比，若此时容器的体积为 2L，设消耗甲烷物质的量 x，据此计算， CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） 起始量（mol）1100 变化量（mol）x x x3x 平衡量（mol） 1-x1-xx3x =1.4 x=0.4mol， 则该反应的平衡常数 K= 故答案为：0.48； （4）将 CO2和 H2分离得到 H2的过程示意图分析得到：二氧化碳和碳酸钾溶液反应生成 2- 碳酸氢钾，反应的离子方程式为 CO2+H2O+CO3=2HCO3， 2- 故答案为：CO2+H2O+

34、CO3=2HCO3。 解：I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图 如图 2， （1）硫化氢被硫酸铁氧化生成单质硫，过程 i 中 H2S 发生了氧化反应，离子方程式： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+， 3+2+ 故答案为：2Fe+H2S=2Fe+S+2H ； 3+ （2）Fe在 pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全，分析 30时，在 TF菌作用下，不同 pH的 =0.48 FeSO4溶液中 Fe2+的氧化速率可知：工业脱硫应选择的最佳 pH范围 1.5PH1.9，当 PH 大于 1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓

35、度均下降，降低反应速率，PH1.5时，TF菌活性 较低，反应速率减慢， 3+3+2+ 故答案为：1.5PH1.9，当 PH 大于 1.9 时，Fe开始沉淀，导致 Fe、Fe离子浓度均下降，降 I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如 图 2， （1）硫化氢被硫酸铁氧化生成单质硫； 3+3+2+ （2）1.5PH1.9，当 PH 大于 1.9时，Fe开始沉淀，导致 Fe、Fe离子浓度均下降，降低反应低反应速率，PH1.5 时，TF菌活性较低，反应速率减慢； （3）在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4氧化生成一氧化碳和水蒸气，图中反应的焓变 H=2582K

36、J/mol-2378KJ/mol=204KJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方 程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+204KJ/mol， 速率，PH1.5时，TF 菌活性较低； （3）在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4氧化生成一氧化碳和水蒸气，图中反应的焓变 H=2582KJ/mol-2378KJ/mol=204KJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方 第 7 页，共 10 页 程式； 图象中甲烷体积分数随压强增大增大，据此分析； 故答案为：面心立方最密堆积；洪特规则； （5）A该晶胞中 Cu 原子个数=4、Br原子个数=8+

37、6=4，则 Cu、Br 原子个数之比=4：4=1： 在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入 1molCH4和 1mol 的水蒸气充分反 应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的 1.4倍，若此时容器的体积为 2L， 1，其化学式为 CuBr，故错误； B铜的配位数为 4，故错误； 结合三行计算列式计算平衡浓度，则该反应的平衡常数 K= （4）二氧化碳和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾。 ； C与每个 Br紧邻的 Br=382=12，故正确； D由图中P点和Q点的原子坐标参数，R点在体对角线处，所以R点的原子坐标参数为（， 本题考查较综合，涉及原电池原理、电解原理、影响平衡因素

38、的分析判断、物质性质、氧化还原 ，），故正确； 反应等知识点，题目难度中等。 10.【答案】平面三角形CClON2Cl2（BF3、SO3等合理答案）、NOCl2+（NO3-等合理答案） 原子 核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量X-射线衍射实验面心立方最密堆积洪 特规则CD 【解析】 故选 CD； （6）该晶胞中 Cu 原子个数=4、Br原子个数=8+6=4，若图中 P 点和 R 点的原子核间距为 a cm，其距离为体对角线，则其体对角线为 4acm，棱长=cm=cm，晶胞体积=（ 解：（1）光气分子中 C 原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子 cm）3，

39、其密度= 故答案为：。 g/cm3=g/cm3， 对互斥理论判断其空间构型为平面三角形；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性 C ClO，则电负性 CClO；与 COCl2互为等电子体的分子和离子中含有 4 个原子、价电子数 是 24，与光气互为等电子体的分子有 N2Cl2、BF3、SO3等合理答案，与光气互为等电子体的离 子有 NOCl2、NO3等合理答案， +- 故答案为：平面三角形；CClO；N2Cl2、BF3、SO3等合理答案，NOCl2、NO3等合理答案； +- （1）光气分子中C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互 斥理论判断其空间构型；元素非金属性越强

40、，其电负性越大；与 COCl2互为等电子体的分子和 离子中含有 4 个原子、价电子数是 24； （2）原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量； （3）X-射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体； （2）原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量， 故答案为：原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量； （4）若将图中的 Cu 去掉，再把所有的 Br 换成 Cu，得到晶体铜的晶胞结构，即 Cu 晶胞结构中 （3）X-射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，所以区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠 的科学方法是 X-射线衍射实验， 排布规律中的洪特规则；

41、故答案为：X-射线衍射实验； （5）A该晶胞中 Cu 原子个数=4、Br原子个数=8+6=4，则 Cu、Br 原子个数之比=4：4=1： （4）若将图中的 Cu 去掉，再把所有的 Br 换成 Cu，得到晶体铜的晶胞结构，即 Cu 晶胞结构中 Cu 位于 8 个顶点、8 个面心上，为面心立方最密堆积；某同学将基态铜原子价电子错误的写为 3d94s2，违背了核外电子排布规律中的洪特规则， 1； B铜的配位数为 4； C与每个 Br紧邻的 Br=382； 第 8 页，共 10 页 Cu位于8个顶点、8个面心上；某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子 D由图中 P 点和 Q点的

42、原子坐标参数，R 点在体对角线 处； （6）该晶胞中 Cu 原子个数=4、Br原子个数=8+6=4，若图中 P 点和 R 点的原子核间距为 a cm，其距离为体对角线，则其体对角线为 4acm，棱长= cm）3，其密度= g/cm3。 cm=cm，晶胞体积=（ （5）AG为 ，不存在顺反异构体，故 A错误； 故答案为：； 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、微粒空间构型判断等知识点，明确原 子结构、物质结构及均摊法在晶胞计算中的灵活运用是解本题关键，难点是晶胞计算，易错点 BG含有碳碳双键，由信息 iii 可知，由 G生成 H的反应是加成反应，故 B正确； CG为 是 R 参数判

43、断，题目难度中等。 11.【答案】邻二甲苯 消去反 ，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol G 最多可以与 4mol H2发生 加成反应，故 C 错误； DF为 应BD ，含有酯基和 I原子，水解生成的羧基和 HI可与 NaOH 溶液反应，H含有 2 个酯基，可水解生成2个羧基，则1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH， 故 D正确； 【解析】 故答案为：BD； （6）由CH3CH=CHCH3反应得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。 解：（1）A是，其名称是：邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯； 乙烯与水发生加成反应生成 CH

44、3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化得到 CH3CHO乙醇与 ，故答案为：；（2）由分析可知，D的结构简式是： HBr发生加成反应得到，合成路线流程图为 （3）F为 ，F发生消去反应生成 G（），故答案为：消去反应；， （4）E 与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是： 故答案为： ， 。 ，可能的副产物为 由 A的分子式、C 的结构简式，可知 A为，结合 B的分子式与 C 的结构，可知 B为 ，B与液溴在光照条件下反应得到 C由 D 的分子式、D后产物结构，结合信息 i， 可推知 D为 ，则 C 与甲醇发生酯化反应生成 D，故试剂 a为 CH3OHD后产物发 第 9 页，共 10 页 生酯的碱性水解、酸化得到E为由H的结构，结合信息ii可知F为 =10-3V1L0.5molL-1-0.5molL-110-3V2L=0.510-3（V1-V2）mol，根据氨气和 H