溶解平衡课件

1、溶解平衡，3 .1，溶解平衡，化学平衡知识复习，可逆反应，v(正)v(反)，平衡状态！v(正)=v(反)，建立化学平衡，溶解平衡，反，移动，等，固定，更改，化学平衡特性，化学平衡知识审查，溶解平衡，建立溶解平衡，c .形成饱和溶液后：v请结合所学的化学平衡相关知识进行总结。想想，溶解平衡特性，反向，移动，等，固定，改变，溶解平衡，在硫酸铜的饱和溶液中添加一个不规则的硫酸铜晶体，几天后硫酸铜晶体变成规则的几何形状，但质量不变的现象具有固体溶解平衡的什么特征？动态平衡。例：没有角的立方体形状的明矾晶体，放在饱和硫酸铜溶液中，几天后其质量和形状发生了变化吗？怎么了？P47，溶解平衡，在一定温度下在饱

2、和CuSO4溶液中添加一定数量的无水CuSO4，一段时间后：溶液的总质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 蓝色，Cu2 浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、减少或不变)，不变，溶解平衡，相同的离子效应：在平衡体系中添加相同的离子，溶解平衡向结晶方向移动加热ag2so 4a gno 3bacl 2加压添加，a: 右不动左右不变。由于溶解平衡的存在，没有任何溶质无限制地溶于水，达到溶解平衡而形成的溶液称为饱和溶液。溶解平衡，1，脚AgCl分别溶于水10ml 0.1mol/L NaCl溶液5mL

3、0.1mol/l的MgCl2溶液中Ag浓度大小比较？练习：回答： ，溶解平衡，固体溶解度(S)，1。定义：某物质在特定温度下100克溶剂中达到饱和状态时溶解的物质质量。2。意思：已知溶解度，100g水为最大溶质质量，饱和溶液质量分数，溶解性的影响因素：内部溶质，溶剂本身的特性，外部因素，温度，溶解平衡，大部分t增长，s增长；极小的t升高s降低：Ca(OH)2，由于外部温度，NaCl的溶解度温度影响不大。溶解平衡，注：在饱和溶液中添加其他少量物质可以溶解，原来溶质不会析出。溶解度和溶解度关系(20)，s10g，1g 21 d.12 2因此m水D2 D3 D4 B，D2 D1 D4 D3 C，D2

4、 D3 D4 D，D2 D3 D1 d4，B，溶解平衡，1。使用23.4gNaCl和40.4gKNO3，70gH2O加热溶解，蒸发100 到50g的水，保持其温度，考虑析出的决定，并计算该决定的质量_m g(高温)。将滤液冷却到10 ，考虑到充分结晶，计算该晶体的质量_m g(低温)。(2 .34.0gNaNO3和29.8gKCl)。像这样的实验在10 析出的晶体，使用化学_ _ _ _ _ _ _ _ _ .100 和10 时，分别具有晶体质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4种盐在不同温度下获得溶解度g/100 gh2o，盐共存时不影响各自的溶解度。过滤晶体时溶剂损失不可忽视。)，溶解平衡，蛀牙和氟牙膏，(1)骨牙齿中钙、磷的存在形态，Ca5(PO4)3OH，羟基磷酸钙，(2)存在的溶解平衡，溶解平衡，(3)吃糖后充血，沉淀溶解平衡理论，(4)氟牙膏的使用，氟磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿