2020年四川省南充市高考化学一诊试卷

1、20202020 年四川省南充市高考化学一诊试卷年四川省南充市高考化学一诊试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共7 7 小题，共 42.042.0分） 1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是 A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料 B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 C.用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的 离子能与铜锈反应 D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶 体性质的应用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.硝基苯： B.镁离子的结构示意图： C.水分子的比例模型： D

2、.原子核内有 8 个中子的碳原子： 3.下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是 A.B.C.D. 4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.铍 的氧化物的水化物具有两性 B.砹 为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C.硫酸锶是难溶于水的白色固体 D.硒化氢是无色、有毒，比稳定的气体 5.为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下的溶液，溶液中不存在 分子，但存在离子，下列说法错误的是 A.每升溶液中的 数目为 B. 溶液中： C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中 减小 D. 不是弱电解质 6.下列实验操作规范并能达到实验目的是 选项 A B C D 实验操作实验目的 在一定条件下，向

3、混有少量乙烯的乙烷中通入氢气 除去乙烷中的乙烯 用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部， 粗略测定 NaClO溶液 片刻后与标准比色卡比较并读数的 pH 将溶液滴入到 2mLNaOH溶液中至 比较和 的大小不再有沉淀生成，再滴入溶液 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 检验亚硫酸钠溶液是 否变质 A.AB.BC.C 第 1 页，共 14 页 D.D 7.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸 铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为： 放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是 A.放电时， 通过隔膜移向正极 B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C.放电时正极反应

4、为： D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不 发生变化 二、简答题（本大题共4 4 小题，共 48.048.0分） 8.高铁酸钾被人们称为“绿色化学”净水剂，它在强碱性溶液中稳定，在 催化作用下会发生分解。，以硫铁矿烧渣 主要成分、少量的、 、生产的工艺流程如图： 滤渣 1 的主要成分是_ 填化学式 。 “酸浸”中，氧化铁与硫酸反应的化学方程式_。添加适量的的作用是 将_，加入硫酸的量不宜过量太多的原因是_。 “氧化”时，在碱性环境下加入适量NaClO，则发生反应离子方程式为_， 滤渣 2 的成分为_ 填化学式 。 “过滤 3”所得滤液中含有的阴离子有、_

5、、_ 填化学式 。 电解法也可制得，装置如图所示。阳极的电板及应式为_。 9.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破， 研究表明液氨是一种良好的储氢 物质。 第 2 页，共 14 页 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如 图： 下列说法正确的是_ 选填字母 。 A. 表示、分子中均是单键 B. 需要吸收能量 C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 氨气分解反应的热化学方程式如下： 若：键、H一 H键和 N一 H键的键能分别记作 a、b和单位： 则上述反应的_。 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分 别催化等浓度氨气

6、分解生成氢气的初始速率。 催化剂 初始速率 RuRhNiPtPdFe 不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_ 填写催化剂的化学式 。 温度为 T，在一体积固定的密闭容器中加入，此时压强为，用 Ru催 化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为，则该温度下反应 。 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_。【已知：气体分压 分 气体总压 总 体积分数 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是_。 A.合成氨工业常采用的反应温度为 左右，可用勒夏特列原理解释 B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时的产量 C.合成氨工业采用一，是因常压下和的转化率不高 D.采用冷水降温的方法可将合成后

7、混合气体中的氨液化 图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢 气的体积比为 1：3 时，平衡混合物中氨的体积分数。 若分别用 和表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应 速率，则 _填“ ”、“ ”或“ ” 。 的转化率为_计算结果保留小数点后1位 。 下， 在 、 和在铁作催化剂作用下从 就开始反应，随着温度上升，单位时间内 产率增大， 但温度高于 后， 单位时间内产率逐渐下降的原因_。 第 3 页，共 14 页 10. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、 “中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为 ，。 “中国紫”中均具有离子，“中国蓝”

8、、_， 基态时该阳离子的价电子排布式为_。 “中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化 合物，其中提供孤对电子的是_元素。 合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有，孔雀石 和砂子。晶体中 Si原子的杂化轨道是由_轨道 填轨道 的名称和数目 和_轨道杂化而成的。 现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子 是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是_。 在 5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料 “埃及蓝” 其合成原料中用代替了，其它和“中国蓝”一致。中键角为 _。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更 _ 填“高”或“低” 。

9、自然界中的，硬度较大，主要原因是_。图为晶胞中 Si原子沿 z 轴方向在 xy平面的投影图 即俯视投影图 ，其中 O 原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于 z 轴的高度，则与的距离是_。 11. 一种新型含硅阻燃剂的合成路线如图。请回答相关问题： 化合物 A 转化为 B的方程式为_，B中官能团名称是_。 的系统命名为_，H的核磁共振氢谱共有_组峰。 的反应类型是_。 的分子式为_，反应中的作用是_。 由 E 和环氧乙烷按物质的量之比为1：1 进行合成，F的结构简式为_。 的逆合成分析中有一种前体分子，符合下列条件的同分异构体有 _种。 核磁共振氢谱有 4组峰； 能发生银镜反应；

10、与发生显色反应。 三、实验题（本大题共1 1 小题，共 15.015.0分） 12. 碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂， 有效成分碳酸镧难溶于水， 可用 于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。 碳酸镧可由和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧， 整个反应需在较低的 pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备 碳酸镧。 第 4 页，共 14 页 仪器 X的名称是_。 甲装置是启普发生器，常用于实验室制取、等气体，具有“随开随用、随 关随停”的功能。 下图装置与启普发生器原理类似， 也可用于实验室制取的装置 的是_。 填选项字母 关闭活塞，_，说明乙装置气密性良好。 装置乙用于制

11、备氨气，可以选用的试剂是_ 填选项字母 。 A、 固体和固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水和浓氨水 实验装置接口的连接顺序是：a 接_。为制得纯度较高的碳酸镧， 实验过程 中需要注意的问题是_。 可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。 精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是 _。 制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_。 、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。 准确称取碳酸镧咀嚼片 ag，溶于稀盐酸中，加入缓 冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用，标准溶 液滴定至呈蓝紫色，消耗 EDTA标准溶液则咀 嚼片中碳酸

12、镧 摩尔质量为的质量分数_。 第 5 页，共 14 页 答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：A、光导纤维的成分为二氧化硅，碳纤维主要成分为碳单质，四种材料中 只有塑料、有机玻璃是有机高分子材料，故A错误； B、氧化铁是氧化铁的俗名，是红色固体，可用于制备红色颜料和油漆，磁性氧化铁是 四氧化三铁的俗名，是黑色固体，故B 错误； C、明矾溶液水解呈酸性，铜锈主要成分是碱式碳酸铜，能与氢离子反应而溶解，不是 离子与铜锈直接反应，故C错误； D、血液中蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直 径较小，则可以透过，血液透析是胶体性质的应用，与胶体的性质有关，故D正确； 故选

13、：D。 A、光导纤维的成分为二氧化硅，碳纤维主要成分为碳单质； B、磁性氧化铁是四氧化三铁的俗名，是黑色固体； C、明矾溶液水解呈酸性，可清除铜镜表面的铜锈； D、胶体粒子大小介于之间，不能透过半透膜。 本题考查物质结构与性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力， 把握物质的性质与用途的关系为解答的关键， 注意常见物质性质的理解， 题目难度不大。 2.【答案】A 【解析】解： 硝基写在苯环的左边时，应该表示为，硝基苯正确的结构简式为 ，故 A正确； B.镁离子的核电荷数为12，其正确的离子结构示意图为 C.分子结构为 V 形，正确的比例模型为 ，故 B错误； ，故 C错误； D

14、.原子核内有 8个中子的碳原子的质量数为，该碳原子正确的表示方法 为，故 D 错误； 故选：A。 A.硝基苯中硝基的N 原子与苯环相连； B.镁离子的核电荷数为12，最外层满足 8 电子稳定结构； C.水分子为 V形，不是直线形结构； D.元素符号的左上角为质量数，质量数 质子数 中子数。 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构简式、离子结构示意图、 比例模型、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查 学生的分析能力及规范答题能力。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了有机物结构中原子共平面问题， 应注意的是原子共平面通常以碳碳双键和苯 环为母

15、体，同时应注意的是碳原子所形成的4 条单键为四面体的空间构型。 【解答】 A.由于结构中含碳碳双键，故丁烯中号碳原子一定在同一平面上，而由于3号 碳原子形成的四条键为四面体的空间构型， 故 4号碳原子与其他三个碳原子可能不在一 个平面上，故 A错误； B.苯环中 6个碳原子共平面， 而由于直接和苯环相连的侧链上的碳原子形成的四条键为 第 6 页，共 14 页 四面体的空间构型， 故侧链上的甲基上的碳原子可能和苯环不在同一平面上， 故 B 错误； C.中两个环中间的碳原子形成的四条键为正四面体的空间构型， 故此有机物 中碳原子不可能共平面，故C 错误； D.苯中的 12个原子共平面，而苯甲醇中侧

16、链上的碳原子取代的是苯环上的氢原子，故 苯甲醇中 7 个碳原子一定共平面，故D 正确。 故选 D。 4.【答案】D 【解析】解： 元素周期表中 Be和 Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似 性，具有两性，所以铍的氧化物的水化物具有两性，故A正确； B.砹与碘是同主族元素，性质相似，碘是有色固体，则砹 为有色固体，AgAt感 光性很强，不溶于水，故B正确； C.锶与钡是同主族元素，是难溶于水的白色固体， 所以也是难溶于水的白色 固体，故 C正确； D.同主族元素的原子， 从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱， 所以硒化氢不如稳 定，故 D 错误。 故选：D。 A.元素周期表中的对角线规则：处

17、于对角线的元素具有相似性； B.同主族元素的性质具有相似性； C.锶与钡是同主族元素，性质相似； D.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱。 本题考查了周期表的结构、元素的性质，题目难度不大，注意把握周期表的结构以及元 素性质与元素在周期表中位置的关系，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 5.【答案】B 【解析】解： 常温下的溶液，溶液中不存在分子，但存在离 子，说明第一步完全电离、第二步部分电离，的硫酸溶液中 ，故 A 正确； B.则， 根据电荷守恒得水解导致溶液呈碱性， 故 B 错误； C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，浓硫酸电离导致溶液中增大，温度不变电离平衡 常数不变，则减小

18、，故 C正确； D.在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子， 所以硫酸氢钠为强电解质， 故 D 正确； 故选：B。 A.常温下的溶液， 溶液中不存在 分子， 但存在说明离子， 第一步完全电离、第二步部分电离，的硫酸溶液中， ； B.水解导致溶液呈碱性，则； C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，浓硫酸电离导致溶液中增大，温度不变电离平衡 常数不变； D.在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子。 本题考查弱电解质的电离，侧重考查信息获取、判断及灵活运用，明确弱电解质电离特 点、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意硫酸两步电离特点，题目难度不大。 第 7 页，共 14 页 6.【答案】C 【解

19、析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价， 题目难度不大， 涉及物质分离与提纯、 溶度积大小比较、 物质检验等知识， 明确常见元素化合物性质为解答关键， 试题培养了学生的分析能力及 化学实验能力。 【解答】 A.向乙烷中通入氢气可除去乙烯，但会引入新杂质氢气，故A错误； B.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其 pH，故 B错误； C.向 NaOH溶液中滴加至不再产生沉淀，则完全反应生成，再滴加 ，若产生蓝色沉淀，则证明转化成，则 ，故 C正确； D.向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸会使亚硫酸钠氧化， 干扰了检验结果，无法检验亚硫酸 钠溶液是否变质，故D 错误； 故选：C。 7.【答案】D

20、 【解析】解：A、原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即通过隔膜移 向正极，故 A 正确； B、原电池放电时，电子由负极铝箔流出，经过导线流向正极铜箔，故B正确； C、 原电池放电时， 正极、 负极反应式正好与阳极、 阴极反应式相反， 所以正极反应为： ，故 C正确； D、由于隔膜的作用，通过隔膜形成闭合回路，完成电池的充放电，电池总反应为 ，其中 Fe的化合价发生变化，C、P 元素化合价均不 充电 放电 变，故 D 错误； 故选：D。 充电电池充电时， 正极与外接电源的正极相连为阳极， 负极与外接电源负极相连为阴极， 中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的

21、氧化 反应，铝箔为阳极，电极反应式为， 即， 铜箔电极为阴极， 阴极上锂离子得电子发生还原反应， 阴极反应式为：，所以电池总反应为 ；原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴 充电 放电 极反应式相反，电子由负极铝箔经过导线流向正极铜箔， 电解质溶液中的阳离子向正极 移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。 本题考查原电池和电解原理， 为高频考点，试题侧重于考查学生的分析能力和灵活应用 能力，明确电池反应中元素的化合价变化发生的反应是解答的关键， 注意充放电电极反 应式书写，题目难度中等。 8.【答案】将 氧化为减少氧化步 骤中 NaOH的用 量 加入稀硫酸，与稀硫酸不反应，；【解析】 解：

22、则滤渣 1 为， 故答案为： “酸浸”中， 氧化铁与硫酸反应的化学方程式为， 添加适量的可将亚铁离子氧化为铁离子，加入硫酸的量不宜过量太多的原因是可 减少氧化步骤中 NaOH的用量， 第 8 页，共 14 页 故答案为：；将氧化为；减少氧化步骤 中 NaOH的用量； “氧化”时发生反应的离子方程式为 ，由以上分析可知滤渣2为， 故答案为：； “过滤 3”所得滤液中含有的阴离子有、， 故答案为：； 阳极 Fe失去电子结合氢氧根离子生成，电解过程中阳极的反应为 ， 故答案为：。 硫铁矿烧渣 主要成分、，少量的、加入稀硫酸、过氧化 氢，滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、氯离子和镁离子，加入次氯酸钠溶

23、液和氢氧 化钠溶液，混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，过滤除去氢氧化镁，滤 液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀， 冷却结晶过滤得到高铁酸钾 “过滤 3”所得滤液中含有的阴离子有、固体， 上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质， 、，可用重结晶法提纯，以此解答该题。 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯 方法为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意把握物质的性质， 题目难度中等。 。 BC高于 ，产率受平衡移动影响，9.【答案】BCFe 升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率下降 【解析】解： 表示分子是叁键，分子中是单键，故A错

24、误； B. 是断开化学键的过程，是吸收能量过程，故B 正确； C.该反应包括、断裂，以及形成，故 C 正确； 故答案为：BC； 反应物的键能总和 生成物的键能总和， 故答案为：； 氨气分解反应活化能最大的是Fe， 氨气分解反应活化能最大即是反应速率最慢的， 故答案为：Fe； 一体积固定的密闭容器中加入2，氨气分解的转化率为， 起始 2 0 0 转化 1 平衡 1 压强之比等于物质的量之比，： 平衡 ：3，则反应后压强为， ， 故答案为：； 合成氨反应是放热反应，降低温度，氨气的产率才能提高，故A 错误； B.由表格的出初始反应速率更快的催化剂，催化剂不改变平衡移动，故B 正确； C.合成氨是气

25、体体积减小的反应，10 MPa一 30 MPa比常压压强大，则氮气和氢气的转 化率高，故 C 正确； D.氨气的沸点比水低，不能用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化，故D 错误， 故答案为：BC； 第 9 页，共 14 页 温度越高，反应速率越快，则， 故答案为： ； 初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，在 、下，平衡混合物中氨 的体积分数为， 起始 1 3 0 转化 x 3x2x 平衡 2x ，解得，的转化率， 故答案为：； 从合成氨是放热反应， 高于 ， 产率受平衡移动影响， 升高温度， 平衡逆向移动， 氨气的产率下降， 故答案为：高于 ，产率受平衡移动影响，升高温度，平衡逆向移动

26、，氨气的产率 下降。 表示分子是叁键，分子中是单键； B. 是断开化学键的过程； C.该反应包括、断裂，以及形成； 反应物的键能总和 生成物的键能总和； 氨气分解反应活化能最大即是反应速率最慢的； 一体积固定的密闭容器中加入2，氨气分解的转化率为，列化学平衡三 段式进行计算； 合成氨反应是放热反应； B.由表格的出初始反应速率更快的催化剂，催化剂不改变平衡移动； C.合成氨是气体体积减小的反应； D.氨气的沸点比水低； 温度越高，反应速率越快； 初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，在 、下，平衡混合物中氨 的体积分数为，列化学平衡三段式； 从合成氨是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动

27、。 本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及反应热的计算、 化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，正确分析题目信息，结合盖斯定律、化学平 衡三段式、勒夏特列原理等知识解答，此题难度较大。 10.【答案】2O 1 个 3s 3 个 3p 低 二氧化硅是一种空间网状的 共价晶体，共价键结合较为牢固 【解析】解：、中 Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国 紫”中均具有离子，基态时该阳离子的价电子为其3d 能级上的 9 个电子， 所以其价电子排布式为， 故答案为：2； “中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空 轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤

28、电子对的是O 元素， 故答案为：O； 晶体中 Si原子的杂化轨道是由1 个 3s轨道和 3个 3p轨道杂化而成的，则 Si原 子采用杂化， 故答案为：1个 3s；3个 3p； 现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正 第 10 页，共 14 页 四面体的天然钡矿中，该阴离子为，则最可能的钡矿为硫酸钡，即， 故答案为：； 中 C 原子价层电子对个数且不含孤电子对，则该离子为平面 正三角形，所以中键角为 ， 分解温度：碳酸钙 碳酸钡，所以“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更低， 故答案为： ；低； 原子晶体硬度较大，二氧化硅是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢

29、固， 所以其硬度较大；根据图知，Si原子在晶胞中位置如图 ，在中 ABCD 四个 Si 原子形成正四面体结构， 且 AB距离等于 AC距离，AC 距离在底面投影为底面面对角线的一半，则与的距 离， 故答案为：二氧化硅是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固；。 、中 Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有 离子，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的 9个电子； “中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空 轨道、O原子提供孤电子对； 晶体中 Si原子的杂化轨道是由1 个 3s轨道和 3个 3p轨道杂化而成的； 现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量

30、硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正 四面体的天然钡矿中，该阴离子为，则最可能的钡矿为硫酸钡； 中 C 原子价层电子对个数 正三角形； 分解温度：碳酸钙 碳酸钡； 且不含孤电子对，则该离子为平面 原子晶体硬度较大；根据图知，Si原子在晶胞中位置如图 第 11 页，共 14 页 ，在中 ABCD 四个 Si 原子形成正四面体结构， AC距离在底面投影为底面面对角线的一半，且AB距离等于AC距离，据此计算与 的距离。 本题考查物质结构和性质，侧重考查基本理论的理解和运用、空间想象能力计算能力， 明确原子结构、晶胞结构是解本题关键，难点是的计算，知道其俯视图与晶胞立体 结构的关系，题目难度很大。 1

31、1.【答案】 溴原子、羟基氯丙烯 3 氧 化反应吸收生成的 HCl，提高反应产率2 化合物A转化为B的方程式为：【解析】 解：， B中官能团名称是：溴原子、羟基， 故答案为：；溴原子、羟基； 的母体为丙烯，氯原子处于3号碳，其系统命名为：氯丙烯，H有 3种化学环 境不同的强，H的核磁共振氢谱共有 3组峰， 故答案为：氯丙烯；3； 组成上加氧，属于氧化反应， 故答案为：氧化反应； 由结构可知 D 的分子式为，反应中有 HCl生成，碳酸钠消耗生 成 HCl，有利于平衡正向移动，的作用是：吸收生成的HCl，提高反应产率， 故答案为：；吸收生成的 HCl，提高反应产率； 由 E 和环氧乙烷按物质的量之

32、比为1：1 进行合成，结合的转化，可知 F的结 构简式为， 第 12 页，共 14 页 故答案为：； 分子式为的同分异构体符合下列条件： 与发生显色反应，说明含有 酚羟基， 能发生银镜反应，说明含有醛基，该物质不饱和度为，故除苯 环、醛基外没有不饱和键与环状结构， 核磁共振氢谱有4 组峰，符合条件的同分异构 体有：， 故答案为：2。 由 D 的结构简式，可知苯酚与溴水发生取代反应生成B 为对比物质的结 构可知，G与氯气发生取代反应生成H，H发生氧化反应生成 I，B与 I发生取代反应生 成 D，同时有 HCl生成，碳酸钠消耗生成HCl，有利于提高反应产率。发生开环 加成，F由 E 和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，结合的转化，可知 F 的结构简式为。 分子式为的同分异构体符合下列条件： 与发生显色反应，说明含有 酚羟基， 能发生银镜反应，说明含有醛基，该物质不饱和度为，故除苯 环、醛基外没有不饱和键与环状结构，结合 核磁共振氢谱有4 组峰书写判断。 本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反