化学：2.1.2《键参数——键能、键长与键角》课件(新人教版选修3)_第1页
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文档简介

1、，密钥参数密钥能量，密钥长度和密钥角度，1 .键能：气体基态原子向l mol化学键发射的最小能量。通常采用正值。单位：如果形成l mol h-h键(例如kJ/mol)发出的最小能量为436.0 kj，则h-h键对436.0 kJ/mol形成1 moln键，发出的最小能量为946 kJ，则n键为946 kJ/mol，2，键参数：键能量，键长度，键长度，键能量越大，化学键越稳定，部分共享键长度，2 .键长度：形成共享键的两个原子之间的核心间距，1pm=10-12m，观察分析键长度与键能量的关系？密钥长度越短，密钥能量越大，共享密钥越稳定。3 .关键点角度：两个共享关键点之间的角度称为关键点角度。3

2、原子分子CO2的结构为o=c=o，键角为180，是线性分子。例如，3原子分子H20的H-O-H键角为105，是v型分子。多原子分子的接合角表示共价是方向性的。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的很多特性与键角有关。共享半径：同一原子的共享耦合键长的一半称为共享半径。1.想利用表2-l中的数值计算。1 mo1 H2分别与l mollcl 2、lmolBr2(蒸汽)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子。哪个释放更多的能量？使用计算结果如何解释氯化氢分子和溴化氢分子中的哪一个更容易通过热分解生成相应的元素？2.N2，02，F2，H2的反应能力依次提高，这个化学事实从键能的角度应

3、该如何理解？3.通过以上例子，你认为身高、身高对分子的化学性质有什么影响？思考和交流，产生2 mo1HCl释放能量：2431.8 kj-(436.0 kj 242.7 kj)=184.9 kj产生2 mo1HBr释放能量：2366 kj-(436.0 kj 193.7 kj)=102.972.密钥能量大小为F-HO-HN-H 3。键长越长，键能越小，键容易破碎，化学性质活跃。报告，CO和N2分子的特定特性，以及其他电子原理：总原子数相等，总原子价电子分子具有相似的化学键特性，它们的许多特性相似，科学设想：用质谱计测量分子结构，现代化学经常使用质谱计测量分子结构。它的基本原理是，在质谱中，分子失去电子，变成带正电荷的分子离子或碎片离子等粒子。生成的分子离子和碎片离子具有不同的相对质量，因此高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器进行分离，在记录系统中给出了一系列峰，化学家系统地分析了这个峰，从而知道了样品分子的结构。例如，图2-7中的纵坐标是相对丰富度(与粒子的浓度成比例)，横坐标将粒子的质量与电荷的比率(m/e)称为质量与电荷的比率。化学家通过分析发现，m/e=92的峰值是甲苯分子的正离子(c 6 h5ch 3)，m/e=91的峰值是丢

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