弱电解质的电离课件

1、第一节 弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,一、强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,二、弱电解质的电离,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离= V结合,平衡状态,t,V,电离平衡的建立,P41思考与交流,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定

2、条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,记：可逆、微弱、吸热,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入下列物质对上述电离平衡有什么影响？,注意：电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,正向,正向,正向,正向,逆向,逆向,3.影响电离平衡的因素 内因：电解质自身的性质。 外因：（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，促进电离

3、。（越热越电离） （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。加水稀释促进电离。（越稀越电离）,（3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)：抑制电离。 离子反应效应【即在弱电解质溶液中加入与弱电解质离子反应的离子，使电离平衡向电离（正）方向移动】：促进电离。,三、度量弱电解质电离程度的化学量,（1）电离平衡常数,定义 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,表示方法,影响因素： A、K只与温度有关（除电解质本身的性

4、质外 ），升高温度，K值增大。 B、多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2 Ka3，故其酸性取决于第一步电离。,意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,1、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：,三种弱电解质的强弱顺序为:,HXHYHZ,巩固练习,（2）弱电解质的电离度,注意：,弱电解质浓度越小，电离程度越大; 同温度同浓度时，电离度越大， 则酸性（或碱性）越强；,练习：250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：,右移,增大,增大,增大,减小,增大,增强,增大,右移,增大,减小,减小,减小,增大,

5、减弱,不变,右移,增大,增大,不变,增强,减小,增大,增大,左移,增大,增大,减小,增大,减小,增强,不变,右移,左移,右移,减小,减小,减小,增大,减小,减小,减小,减小,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,增强,增强,增强,不变,不变,不变,思考,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,课后练习： 训练与测评P16-17 4、6、8、10、11 作业布置 P44 3 题（1）（2）（3） （4）,1、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO

6、H要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A 加少量烧碱溶液 B升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水,练习:,BD,2、在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ),.,c(H+) c(CH3COOH) c(CH3COOH) c(H+) c (CH3COOH) c(H+) c(CH3COO -) c(CH3COO -) c (CH3COOH),A,B,C,D,3、冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(C),4、向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸