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文档简介

1、第2节一次电池和化学电源，1。一次电池，1。定义：能将化学能转化为电能的装置，2。工作原理：Zn2、e-、e-。H2，SO42-，活性不同，电解质溶液，闭环，氧化还原反应，判断下列装置是否能构成一次电池？是一次电池的指示正极和负极。总结一次电池的状况。练习，,4，稀硫酸，碳，铁，,，4，5。盐桥。(1)盐桥充满了由饱和KCl、硝酸钾和琼脂制成的果冻。(2)盐桥的作用：连接内部电路形成闭环；(2)平衡电荷，使原电池持续产生电流。D，D，6，写电极方程，优化p85，O2 4e- 4h=2h2o，其它常见燃料电池：甲醇燃料电池(碱性)，铝空气海水电池，镁铝氢氧化钠溶液，银锌电池，锌为负极，Ag2O为

2、正极电解液： KOH溶液，锌Ag2O H2O=2ag锌(羟基)2电极反应式：负极：锌2OH-2e-=锌(羟基)2正极： Ag2O H2O 2e-=2aaPBO 2 2e-4h so=PBO 4 2h2o，PBO 4 2e-=PBO 4 2h2o，PBO 4 2h2o-2e-=PBO 2 4h so，第二，原电池原理的应用，(2)金属活性的比较；建造一个原电池，测量正负电极，而金属的活性是：负和正，(3)加速某些化学反应的反应速率；(1)制作化学电源；(4)金属腐蚀原理及其防护。分裂，寻找材料，例如，根据氧化还原反应设计的原电池：2ag (AQ)铜(s)=Cu2(AQ)2ag(s)如图所示，其中

3、盐桥是琼脂饱和的硝酸钾盐桥。请回答以下问题：(1)电极X的材料为_ _ _ _ _ _ _ _；电解液y为_ _ _ _ _ _ _；(2)银电极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ X电极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (3)外部电路中的电子从电极流向电

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