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文档简介

1、氧化还原反应,说课题目：,说课人：,教材内容,人教版课程标准实验教科书 高中化学必修一第二章第三节,教材的地位和作用,教学目标,教学重难点,说教法和学法,说教学过程,温习旧识,问题引导,问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？（引导学生）,Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应,凡有得氧失氧发生的化学反应称为氧化还原反应。,概念小结（得氧失氧）,问题五 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？,问题引导,2Na Cl2 = 2NaCl,0,-1,+1,化合价升高，

2、被氧化（氧化反应）,化合价降低，被还原（还原反应）,0,凡有化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。,概念小结（化合价升降）,问题六 是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢？请从电子得失角度分析。,问题引导,概念小结（电子转移）,失去e-后,Na+,得到e-后,凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应,氧化还原反应的概念 从得氧失氧的角度（原始特征） 凡有得氧失氧发生的化学反应 2. 从化合价升降的角度（表面现象）凡有化合价升降的化学反应 3. 从电子转移的角度（本质原因） 凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应,定义概念,练习题（巩固练习使学生的思维不再局限在得氧和失氧） 判断下列方程式哪些是氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 +

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