化学反应的热效应(示范课)

1、第6章化学反应与能量变化，大学数学能力考试信息，第18课化学反应的热效应，考试强词夺理1。了解化学反应中能量转换的原因可以说是一般的能量转换形式。理解化学能和热能的相互转换。理解吸热反应、放热反应、反应热等概念。理解焓变化(H)和反应列的含义。4.理解热化学方程式的意义，就能正确地写热化学方程式。能源的理解是人类生存和社会发展的重要基础。理解化学在解决能源危机中的重要作用。6.可以理解加斯定律，利用加斯定律计算反应的焓变化。上课前检查判断错误(正确的笔画为“ 通过反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键释放的总能量()(3)物质的化学变化都伴随着能量的变化()(4)在相同温度下反应H2

2、(g) Cl2 (g)=2 HCl (g)在光和点火条件下 h相互定义：(1)反应热是化学反应的热；(2)焓变化是化学反应释放或吸收的热。(3)化学反应的反应热表示为一定条件下的焓变化，符号为 h，单位为。kj mol-1，在一定压力下释放或吸收，第一，焓变化和反应热，(知识梳理)，(2)特征：现有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(1)本质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _破坏和_ _ _ _ _ _ _ _ _形成。因为旧键、新键、新材料、能量、h-h cl-cl、2h 2cl、2h 2cl、2h-cl、吸收能量发射能量，化学变化总是伴随着能量变化。2

3、.化学反应的本质和特性，3。吸热反应和放热反应， h为“-”或 h 0时的E反应物 E反应物，E反应物E产物，产物结合能，反应物结合物事故2:一般的吸热反应是什么？大部分分解反应，盐水解和弱电解质的电离反应，铵盐和强碱反应，少数取代反应，使用c，CO，H2作为还原剂的反应，1 .在下一个反应中，产物的总能量高于反应物的总能量的是()a .碳酸钙热分解b .乙醇燃烧c .铝粉和氧化铁粉末反应d .氧化钙溶于水，课堂练习，a，反射摘要，2 .(1)-2015全球圈已知反应2hi (g)=H2 (g) I2 (g)的 h=11 kj mol-1，1 mol H2 (g)，1 mol I2(2)201

4、5海南圈如果N2O和NO反应产生N2和NO2的能量变化，如图6223所示，则1 mol N2的h=_ _ _ _ _ kj mol-1。299，-139，第二，热化学方程式1。热化学方程式及其含义(1)概念：表示参与反应的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的关系的化学方程式。(2)意思：不仅显示化学反应中的物质变化，还显示化学反应中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。例如，H2 (g) O2 (g)=H2O (l) h=-285.8 kj/mol表示25 和1.01105 Pa时的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，物质量，反应热，能量变化，1 mol H2 (g)，0.5 mol O2 (g)，1 mol H2O (l)，释放热量285.8 kJ，知识梳理在热化学方程式中，化学量是指该材料的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，物质的量，分数，【提示】在热化学方程式中， h的单位是kJ/mol，给定形式的具体反应是指用每种物质的化学量来测量该物质的量时伴随的能量变化。表达式中的“/mol”不能理解为摩尔反应物或产物，可以解释为“摩尔反应”。3 .热化学方程式的编制方法，典

6、型例子：【2014海南】标准情况下气体分子将1 mol化学键的焓称为耦合焓。已知h-h、h-o和o=o键的焓 h分别为436 kj mol-1、463 kj mol-1和495 kmol-1。以下热化学方程式为()a . H2O(g)=H2(g)O2(g)h=-485 kj mol-1 b . H2O(g)=H2(g)O2(g)判断错误(正确的线“”，错误的笔划“”( h的绝对值正确)(1)CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)【2015安徽】NaBH4(s)和H2O(l)的反应生成NaBO2(s)和H2(g)。据悉，每消耗25，101 kPa时，3.8 g NaBH4(s)

7、就会释放21.6 kJ，这种反应的热化学方程式是。5.下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化的示意图。NO2和CO反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。nabh 4(s)2 H2O(l)=nabo 2(s)4 H2(g)h=-216.0 kj mol-1，NO2 (g) co (g)c(钻石，s) O2(g)=CO2(g) H=-395.0kJ/mol q:钻石和石墨谁更稳定？反应热相关应用：1 .物质的稳定性判断：C(石墨，s)=C(钻石，s) H=1.5kJ/mol，知识开发，2。反应列的大小比较：相互合作，大家一起讨论，总结比较反应列(H)大小的方法。反应物或产物的状态不同，反应物的数量不同，反应物的数量不同，因此影响比较反应热的数量大小。这个知识点是高考的重点，解决问题的时候要区分反应热值(即q)还是H。是。比较相同温度、相同压力下的以下反应 h1，H2的大小，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)；h1 2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)； H2，分析：反应物的状态，量和产物的数量相同，但气体状态的水转换成液体，因此放出一定量的热。875 h1 H2，s(g)O2(g)