化学平衡图像专题(超详细版)

1、解化学平衡图像题的技巧,1. 弄清横坐标和纵坐标的意义。 2. 弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几 条曲线的交叉点)的意义。 3. 弄清图像所示的增、减性。 4. 弄清图像斜率的大小。,一、浓度 - 时间图:,C,A,B,例：,可用于：,A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,2)求反应物的转化率：,1)写出化学反应方程式：,0.3,0.6,0.9,A,B,C,t,c,0.4 0.3 0.2 0.1,2) 求反应物的转化率：,练：,A的转化率=62.5%,1) 写出化学反应方程式:,1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸 热或放热，

2、反应前后气体体积的变化. 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素.,二、速度-时间图:,可用于：,引起平衡移动的因素是 _，平衡将向_方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 _，平衡将向_方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图:,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是_(升高或降低)，平衡向_反应方向移动，正反应是_热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是_(增大或减小)，平衡向_反应方向移动，m+n_

3、(、p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v t图。,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移动的因素可能是 a. 升高温度 b. 增大压强。根,根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是

4、 a. 加入(正)催化剂 b. 当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小 2、该反应正向是：啊 （吸、放）热反应。啊气体物质的量 （增大、减小）的反应。,速率时间图,t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应 正反应气体物质的量增大,三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A 的 转 化 率,判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,先拐先平,三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+n

5、B(g) pC(g)+qD(g),t,P1,P2,B 的 转 化 率,判断m+n与p+q的关系？,m+np+q,三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A%,判断正反应是放热还是吸热？,正反应放热,三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,P1,P2,m+n=p+q,C%,判断m+n与p+q的关系？,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T2P2,T1P2,T1P1,B%,判断m+n与p+q的关系？正

6、反应是放热还是吸热？,m+np+q,四、某物质的转化率(或百分含量)- 温度(或压强)图:,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,500,200,A%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应放热m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,300,200,A%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应吸热m+n=p+q,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：,A. B物质的转化率 B. 正反应的速率 C. 平衡体系中的A% D. 平衡体系中的C%,A、D,五、其它:,对于反应mA(