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文档简介

1、电解池的应用,高三第一轮复习,廉江实验学校高三化学科组 何一杰,请写出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应方程式： 阳极： 阴极： 总反应的离子方程式：,2Cl-+2H2O=Cl2 +H2 +2OH-,2Cl- -2e-=Cl2,2H+2e-=H2 ,通电,请观察上图，回答以下问题： 1. 1)氯碱工业用石墨和铁作电极时，石墨应作_极，铁作_极；若食盐水中滴有酚酞，通电后_极附近溶液变红色。 2.应该选择_离子交换膜，它的作用是 _ 3.精制饱和食盐水应该从_口进入，氢氧化钠从_口流出,阳极,阴极,阴极,阳,能得到纯度更高的氢氧化钠，阻止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生反应。,a,d,

2、小结,考点：1.电解反应的书写 2.溶液pH值的变化 3.计算 4.离子电子移动方向 5.电极类型的判断,铁质的钥匙,银棒,硝酸银溶液,请观察上图装置，说出该装置的作用_,电镀,1.镀件作_极，镀层金属银作_极 2.阳极反应_ 阴极反应_ 3.特点：_极溶解，_极沉积，电解质溶液浓度_,阴极,阳极,Ag-e-=Ag+,Ag+ +e-=Ag,阳,阴,不变,变式训练1：,请设计一个电镀装置，能给锌片镀上一层铜单质：,小结,电镀的结构 阴极：镀件 阳极：镀层金属 电解质溶液：含有镀层金属阳离子,变式训练2,考点三：粗铜精炼,如何通过电解池将粗铜转化为精铜呢？ 完成以下问题： 粗铜作_,精铜作_ 电解

3、质溶液_ 阳极反应_ 阴极反应_,思考：,1.如果把粗铜作阴极，精铜作阳极能够得到精铜吗？ 2.电解质溶液的浓度如何变化？ 2.当有2mol电子转移时，阴极析出的质量与阳极溶解的质量都一样吗？ 3.银与金以什么形式存在？在哪个极区可以收集到？,粗铜只能做阳极,阳极泥,以下阿伏加德罗常数计算正确的是( ),A.电解氯化镁溶液，常温下当阳极产生NA个气体分子时，阴极会析出24g镁金属。 B.电解熔融氯化铝，当阳极有67.2L（标况）气体产生时，阴极析出54g的金属。 C.用氢氧燃料电池作电源进行粗铜的精炼，当正极消耗11.2L（标况）气体，阳极溶解NA个金属原子。 D.电解熔融氯化钠，当转移2 NA个电子时，阳极析出46g金属钠。,变式训练,A.电解熔融氯化镁，当阳极产生气体22.4L分体时，阴极会析出24g镁金属。 B.电解氯化铝溶液，当阳极有67.2L（标况）气体产生时，阴极析出54g的金属。 C.用氢氧燃料电池作电源进行粗铜的精炼，当负极消耗22.4L（标况）气体，阴极析出64g金属单质。 D.电解氯化钠溶液，当转移2 NA个电子时，产生22.4L气体（标况）。,以下阿伏加德罗常数计算正确的是( ),小结金属的冶炼方法：,K/Ca/Na/Mg/Al 熔融电解法 Zn/Fe/Sn/Pb/Cu 热还原法 Hg/Ag 热分解法,K/Ca/Na/Mg/Al/ Zn/Fe/Sn/Pb

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