高考化学一轮复习热点专题突破系列（七）滴定原理的综合应用课件.ppt

1、热门话题突破系列(7)滴定原理的综合应用，透视热门话题测试回顾近5年高考问题，通常将中和滴定原理应用于物质内容的定量测量。这种主题知识点多，范围广，灵活，信息量大，综合，难度高。那个考试如下。【准备考试的必要条件】1。氧化还原滴定：(1)原则：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定某些具有还原性或氧化性的物质。(2)是。酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原则：2 6h5 H2 C2 o 4=10 CO2 2mn 2 8h2o指示剂：酸性KMnO4溶液本身是紫色的，无需另外选择指示剂，如果滴下最后一种酸性KMnO4溶液，它会从无色变成淡红色，0.5分钟内不会变色，表示到达合适的终点。Na2S2

2、O3溶液滴定碘溶液。原理：2na2 S2 o 3 I2=na 2 S4 o 6 2 nai指示剂：以淀粉为指示剂，滴下na 2 S2 3溶液的最后一滴，溶液蓝色褪色，0.5分钟内不变色，指示到达适当的终点。(3)滴定方法及其应用。直接滴定：大量还原剂Fe2、H2O2、等。5h2o 2 6h=5o 2 2mn 2 8h2o。反向滴定：氧化物质可用于反向滴定。例如，在测定MnO2含量时，可以在H2SO4溶液中添加过多的Na2C2O4标准溶液，与MnO2作用，然后用KMnO4标准溶液滴定过量。Mno 2 4h=Mn2 CO2 2h2o，2 5 16H=2Mn2 10CO2 8H2O。间接滴定：某些非

3、氧化物质可以间接滴定法测定。例如，在测定Ca2含量时，用CaC2O4沉淀Ca2，然后用稀H2SO4溶解沉淀物，用KMnO4标准液滴定溶液，间接测定Ca2含量。CaC2O4 2H=H2C2O4 Ca2，2 6h 5 h2c2 o 4=2mn2 10 CO2 8h2o。2 .沉淀滴定：(1)概念：沉淀滴定是采用沉淀反应的滴定、测定分析方法。产生沉淀物的反应很多，但条件满足的情况很少，实际上最常用的是银量法，即利用Ag和卤离子的反应来测定Cl-，Br-，I-浓度。原则：用于沉淀滴定的指示剂本身就是一种沉淀剂。反应滴定的产物的溶解度小于滴定剂和指示剂反应的产物的溶解度。否则不能使用这种指示剂。如果Cl

4、-在溶液中由AgNO3标准溶液滴定，则Agcl比Ag2CrO4不溶，因此沉淀Ag和红色Ag2CrO4，表示滴定终点。高考模拟预测 1。一个学习小组使用间接碘量法测定CuCl2晶体样品的纯度，样品不包含可以对I-反应的其他氧化杂质，2c u24 I-=2 Cui I2，I2 2=2I -。将Mg样品溶于水，添加过量的KI固体使其充分反应，然后用0.1000 mol-1 na 2 S2 o 3标准溶液滴定，如图所示。A.0.50mld是a.b的样品中a.a .在a.0.50mld的合理终点下，使用a.0.50mld的合理终点溶液从蓝色变为无色的指示剂，在a . b的样品中，a . a .在甲中溶解

5、的情况下，滴定前后读数为d的测量结果。a，a装扮包含I2的溶液，Na2S2O3标准溶液。这种溶液是碱性的，必须使用碱性滴管(c)。不准确。项目b，溶液变色，约30s后溶液不能恢复原始颜色，视为合理终点，不正确；c，滴定管“0”刻度位于顶部，因此滴定之前的读数不正确，为a 0.50mL。d项目，适当后向下看读数，读数变小，测量结果小，准确。2 .(2017周球模拟)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。进行实验，测定样品中Cu2S，CuS的质量分数。步骤1:在0.7500g样品中添加100.00ml 0.1200 moll-1kmno 4 1 kmno 4的酸性溶液，加热，将硫元素全部转换为Cu2，将铜元

6、素全部转换为Cu2，过滤不溶性杂质。步骤2:将步骤1中获得的过滤器收集到250mL容量的瓶子中，以确定容量。取25.00mL溶液，用0.1000molL-1FeSO4溶液滴定，直到结束，消耗16.00mL。，第3步：将氨滴在2级滴定溶液中沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(Fe，Mn元素不参与后续反应)，约1gKI固体(过剩)并搅拌，使其熔化，反应：2c u24 I-=2 Cui I2。0.0500mol-1 na 2 S2 o 3溶液，端对端滴定，消耗14.00mL(离子方程式为2 I2=2I-)。已知：在酸性条件下，还原产物为Mn2。(1)如果在步骤3中添加氨以生成沉淀，并且溶液的pH=2

7、.0，则溶液的c(Fe3 )=_ _。(在已知的室温下，KspFe(OH)3=2.610-39)(2)如果不在步骤3中移除Fe3，则测量的Cu2中的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)计算样例中Cu2S和CuS的质量分数(创建计算流程)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分析 (1)步骤3中添加氨以生成沉淀时，溶液的pH=2.0，c (oh-)=10-12 mol-1，ksp Fe (oh) 3=c (Fe3)(2)Fe3也可以氧化

8、I-，如果步骤3不去除Fe3，这样生成的I2会更多，消耗的Na2S2O3溶液更多，测定的Cu2的物质量会更高。(3)设置了Cu2S和CuS的物质量分别为x，y；2c u 2225(Cu2)=n()=0.0500 moll-114.0010-3l=7.00010-4mol。2xy=7.00010-4mol 10=7.00010-3mol，10 x 8y 0.1000 l 16.0010-3l 10=0.1000 l 0.1200 moll-15，解析的x=2.000，w(Cu2S)=100b . 7% w(CuS)=100%=38.4%回答：(1) 2.610-3mol-1 (2)高(3)中华人

9、民共和国国家标准(GB2760-2011)规定，葡萄酒中SO2的最大代谢量为0.25gL-1。一个兴趣小组使用图1装置(夹紧装置稍)回收特定葡萄酒的SO2，并测量其内容。(1)仪器a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的进口(2)在B中加入300.00毫升葡萄酒和适量的盐酸加热，使SO2全部逸出，与H2O2完全反应，其化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)从c中去除过多的H2

10、O2后，用0.0900molL-1NaOH标准溶液滴定法测定前排气泡时，请注意图2中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 选定的指示药是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32 ，(4)滴定到终点时，消耗NaOH溶液25.00毫升，此酒的SO2含量为_ _ _ _ _ _ _ GL-1。(5)该测量结果高于实际值，分析原因，利用现有装置提出改进方案。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _。分析 (1)仪器a是具有冷凝作用的凝结水(或冷凝器)。要填满整个凝结水，水必须从底部(b嘴)进入。(2)SO2被H2O2氧化为H2SO4，化学公式为SO2 H2O2=H2SO4。(3)盛NaOH溶液时，应通过弯曲橡胶管的方法()，使用带橡胶管排出气泡的碱性滴。在适当的终点，溶液的pH=8.8，溶液是弱碱性的，应使用酚酞作为指示剂。由于滴定管底部充满溶液并且没有刻度，因此滴定管中NaOH溶液的体积大于50mL-10mL=40mL。(4)基于SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=0.0900mol-125.0010-3l=1.125010-3mol，m(SO2)=1.1250

12、10-(5)高测定结果应在消耗的NaOH溶液体积中进行分析，例如，添加到b的盐酸挥发，加热时进入设备c，溶液h的量增加，NaOH溶液的体积增加，测定结果高的话，为了消除影响，可以用稀硫酸等挥发酸代替。也可以从滴定管读数的角度分析。回答：(1)凝结水(或冷凝器)b(2)SO2 H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改善措施：用稀硫酸等不挥发的强酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行比较实验，消除了盐酸挥发的影响，2 .用ClO2处理的饮用水(pH 5.56.5)经常含有对人体不利的亚氯酸盐离子()。饮用水的ClO2，含量可用连续碘量法测定。图中显示了ClO2由I-、C

13、l-的转化率与溶液pH的关系。在PH2.0中，可以通过I-完全还原到cl。反应生成的I2由标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI。(1)写下pH2.0中响应I-的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)完成相应的实验步骤。步骤1:准确测量VmL水样，并将其添加到锥形瓶中。步骤2:将水样的pH值调整为7.08.0。步骤3:添加足够的密钥决定；步骤4:添加少量淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定到终点，Na2S2O3溶液V1mL消耗。步骤5:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)根据上述分析数据，此