杂化轨道理论简介

1、.,第二节分子的立体构型,第三课时杂化轨道理论简介,.,复习：,1、从原子轨道角度共价键可分哪两种基本类型？,最外层有个未成对电子、只能形成个共价键。,2、价层电子对互斥理论模型有哪些？,3、基态c原子的电子排布式是,键和键,1s22s22p2,2,2,.,活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型,C原子的轨道排布图,1s2,2s2,2p2,H原子轨道排布图,1s1,为什么碳原子与氢原子结合形成CH4而不是CH2?,.,新问题2,依据价键理论，甲烷是4个CH单键，而碳的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p和1个球形的2s，那么用它们和氢原子的1s形成共价键的角应该是90度而不是109

2、度28分的四面体构型？,为了解决这些矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论,.,三、杂化理论简介,1.杂化理论提出背景及概述：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。,.,三、杂化理论简介,（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近在同一能级组如ns和np或相近能级组如(n-1)d、ns、np的轨道；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，

3、不同的杂化轨道伸展方向不同.,2、要点：,.,例1：sp杂化BeCl2的形成,Cl,Be,Cl,180。,2s,2p,2s,2p,激发,Sp杂化,sp,sp,px,px,Cl,Cl,.,SP杂化轨道的形成过程,z,y,x,z,y,x,z,x,y,z,x,y,sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。,每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p轨道成分两个轨道间的夹角为180，呈直线型,.,例2：sp2杂化BF3分子的形成,B,F,F,F,120。,B：1s22s22p1没有3个成键单电子,2s,2p,2s,2p,激发,Sp2杂化,sp2,.,Sp2杂化轨道的形成过程,z,x

4、,y,z,y,z,y,x,z,y,x,sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道含有1/3s和2/3p轨道的成分每两个轨道间的夹角为120，呈平面三角形,.,例3：sp3杂化CH4分子的形成,激发,Sp3杂化,sp3,2s,2p,2s,2p,C：2s22p2,.,Sp3杂化轨道的形成过程,z,y,x,y,z,z,x,y,x,x,z,sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4p轨道成分每两个轨道间的夹角为109.5，空间构型为正四面体型。,109.5。,.,三、杂化理论简介,杂化轨道只

5、能用于形成键和容纳孤电子对，所以杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数,.,三、杂化理论简介,5.杂化类型判断：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。,.,三、杂化理论简介,5.杂化类型判断（参考课本第41页）对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。,.,巩固练习,4、对SO2和CO2说法正确的是（）A、都是直线形结构B、中心原子都采取SP杂化轨道C、S原子和C原子上都没有孤对电子D、SO2是V形结构，CO2是直线形结构,7、下列判断正确的是（）A、BF3是三角锥形分子B、铵根离子呈平面形结构C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳子的p轨道形成的s-p键D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的键,9、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原