实验化学反应速率与活化能

1、实验：化学反应速率和活化能，温州大学化学与材料工程学院无机化学系。化学反应速率是多少？化学反应速率是化学反应的速度(平均反应速率)，通常用在恒定体积的反应容器中每单位时间反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示。表达式：v(A)=c(A)/t，单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)。影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物的性质，外部因素：温度、浓度、压力、催化剂、光、激光、反应物的粒度、反应物之间的接触面积。化学反应的活化能是多少？在化学反应中，反应物分子在参与反应之前必须处于活化状态，也就是说，它们必须首先具有最小的能量。这个最小能量远远高于分子的平均能量，它们之间的

2、差异被称为活化能。一般反应的活化能为2060千卡/摩尔。常用的活化方法有加热、光照、射线照射、超声波激发等。处于激活状态的分子越多，化学反应就越快。关于活化能的解释至少有三种观点：1 .将反应物分子转化为活性分子所需的能量。2.活化分子的最低能量和反应物分子的平均能量之间的差异。3.活化分子的平均能量和反应物分子的平均能量之差。实验8:化学反应速率和活化能，1。实验目的2。实验原理3。实验仪器及其使用。实验内容5。相关知识和基本操作。讨论主题7。课堂考试内容。安全问题1。实验目的：通过实验测量过硫酸铵和碘化钾的反应速率，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，了解数据的表达和处理。反应级数

3、、反应速率常数和活化能的计算(用图表纸)；第二，实验原理(初始速率法)。由反应物初始速率的变化确定反应速率和速率方程的方法称为初始速率法。首先，只改变一种反应物的浓度，而保持其他反应物的浓度不变。在某一温度下，反应开始，获得CA-t图，并确定t0时的瞬时速率。如果可以获得至少两种不同ca条件下的瞬时速率，则可以确定反应物a的反应顺序。以同样的方式，可以确定其他反应物的反应顺序。在实验中，使用平均速率代替初始速率。第二，实验原理(初始速率法)，S2O82- 3I-=2SO42- I3-(慢反应)v=kcmS2O82-cnI-，V0=KCms2O 82-CNI-=-CS2O 82-/T2S2O32

4、-I3-=S4O 62-3I-(快反应)从反应开始到蓝标S2O 32-贫化cS2O82-=cS2O32-/2通过改变反应物的初始浓度，测量相同浓度的不同时间间隔常数I-，改变S2O82-，可以得到这个值；Lgk=AEa/2.303RT，测量不同温度下的k值，并绘制图表。反应的活化能Ea可由直线斜率(等于Ea/2.303R)获得。第三，实验仪器及其使用。实验内容、浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、实验注意事项：配对、分工、分工。大约一半的小组先做了温度变化实验。先制备(Na2S2O3 KNO3 (NH4)2SO4 KI淀粉)，最后加入(NH4)2SO 8，加入时立即计时；当改变温度时，两种溶液在混合前在水浴中保持5分钟以上，混合后在水浴中进行反应。温度变化可以在不同的水浴温度下进行(高于室温10和高于室温20)。温度由自己的温度计测量，包括水浴温度。所有用于获取溶液的量筒都是专用的，并贴有标签，标明no，5。相关