化学必修一复习

1、必修一重、难点复习,正误判断，正确的打“”，错误的打“”1.(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个(),一、化学计量,(2)考查物质的组成和结构78g苯含有C=C双键的数目为3NA()1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA(),(3)考查氧化还原反应电子转移数目1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(),(4)考查电解质溶液中粒子的数目1L0.1molL1氨水含有0.1NA个OH(),电解质及其分类,二、正确理解物质的分类标准,

2、1.现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案,1.离子反应(有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应)离子反应的条件：在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，,D.加入NaOH溶液：。从AD可知离子反应发生的条件：生成的物质、生成的物质、生成的物质、发生反应。,三、离子反应和离子方程式,2.离子方程式的书写(步骤：写、拆、删、查),电解质的“拆”分

3、原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。,(2)难溶、难电离的物质，单质、氧化物、气体和水不拆(微溶物如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH)。,题组训练离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合。(3)氧化镁溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸。,(5)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合。(6)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。,四、氧化还原反应,1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为

4、反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。,2.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。,用双线桥法和单线桥法标出Fe2O3和CO反应电子转移的方向和数目：Fe2O33CO2Fe3CO2_。,(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。,概括为“升失氧、降得还”实例：1.在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。,3.氧化还原反应的概念,2.偏二甲肼(CH3)2NNH2与N2O4是常用的火箭推进剂，二

5、者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)，反应中氧化剂是_。,题组训练依据方程式判断氧化性、还原性强弱1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3,2.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3SO22H2O=2F

6、e2SO4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H,3.现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.2B.3C.4D.5,4.氧化还原方程式的配平-化合价升降法,练习：配平铜和浓硝酸的反应方程式,化学计算的常用方法,解题模板,五、化学计算的常用方法,1.(2016河南安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2molL1

7、，SO为0.4molL1，溶液中Na的物质的量浓度为A.0.1molL1B.0.2molL1C.0.3molL1D.0.4molL1,方法一电荷守恒法,3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。,方法二差量法,方法三关系式法,必修二重、难点复习,化学键与物质类别的关系,一、化学键,练习1：有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的

8、是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。,二、元素周期表,练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素,练习2：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A.5x10B.5xC.5x14D.5x16,推断元素在周期表中的位置练习3：(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。,元素金属性、非金属性强弱的比较1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HC