公开课氧化还原反应第一课时课件

1、第二章是关于化学物质及其变化，第三节是关于氧化还原反应。它回顾了初中阶段化学反应的类型。1.根据：分类的基本反应类型根据反应物和产物的类型以及反应前后的物质数量来区分。AB.=AB，AB=AB.空调负荷=空调负荷，空调负荷=空调负荷。CaCO3 2hcl=CaCl2 H2O CO2，Fe2O3 3co=2fe3CO2，上述哪种基本反应类型？复合反应？分解反应？位移反应？复分解反应？摘要：并非所有四种基本反应类型都包含所有反应。思考，都不是；反应是氧化还原反应、点火、高温、氧化反应：物质获得氧气的反应；物质失去氧气的反应。从物质获得氧气和失去氧气的观点来看，这是令人怀疑的：CuO失去氧气变成了铜

2、，但等式中的碳获得氧气变成了CO2。这是氧化反应吗？是的，氧化和还原是独立发生的吗？物质中的氧，物质中的氧损失，氧化反应，还原反应，高温，二氧化碳=铜二氧化碳，结论：氧化反应和还原反应同时发生，所以这种反应称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。思考？H2 CuO=Cu H2O，物质得到氧，物质失去氧，价态上升，价态下降，氧化反应，还原反应，高温，上述反应除了得到氧和失去氧之外还有其他变化。0，2，0，2，从化合价的变化来看，氧化反应：物质中所含元素的化合价增加的反应。还原反应：物质中所含元素的组合降低价格的反应。问题2:硫化亚铁=硫化亚铁铜是氧化还原反应吗？回答：_ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _练习：在下列反应中，氧化还原反应是()CaCO3 2 HCl氯化钙CO2 H2O Na2O H2O 2 NaOH c2k MnO 4 k2MnO 4 MnO 2d MnO 2 4 HCl MNC L2 2H2O Cl2 E 3fe 2o 2 f3o 4。

4、 为什么上述反应的化合价发生了变化？(氧化还原反应的本质)，从电子转移的角度分析，e-，1。金属与非金属之间的反应(钠与氯反应)，2nacl2=2nacl2，0，1，0，-1，失去，获得，价态增加并被氧化，而价态减少并被还原。结论氧化还原反应的本质是电子在：中的转移(得或失或移)，共价化合物氯化氢的形成过程，以及价态升降的原因：电子移动、氯化氢、2。非金属与非金属的反应(氢与氯的反应)，氧化反应：H2 Cl2=2HCl，0，0，1，-1，总结：氧化还原反应，作业：思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。并试着画出它的交叉分类示意图。氧化还原反应、结合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和氧化

5、还原反应之间的关系及四种基本类型：元素价态与电子得失的关系、钠、钠、氯、氯-、钠、电子转移、元素价态、离子化合物失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应，同时发生增价、减价、升价和降价的反应， 有上升和下降价、失去电子(或电子对偏离)、得到电子(或电子对偏离)、同时获得和失去电子(获得和失去电子的总数相等)的反应，并且有电子转移特性(性能)、本质、概要：4。 氧化还原反应的方法，双线桥法：Cl2 H2O=HCl HClO，失去1e，增加价态，被氧化，得到1e，降低价态，被还原，表示同一元素的原子或离子获得和失去电子的结果。双箭头穿过等号，从反应物指向产物，以相同的元素开始和结束。表示丢失或获得的电子总数，说明应完整。注：0，1，-1，损失2e，价态增加并氧化，2nacl2=2nacl2，获得2e，价态减少并还原，0，1，0，-1，损失2e，价态增加并氧化，MnO2 4hcl=mncl2 2h2o，获得2e、元素的化合价上升并发生(充满“氧化”或“还原”)反应(充满“氧化”或“还原”)；元素的化合价降低，它们(被“氧化