2011化学高考必备课件练习全套722第2课时化学平衡的移动化学反应进行的方向

1、了解外部条件(温度、压力、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，并了解其一般规律。了解化学平衡调节在生活、生产和科学研究领域的重要作用。3.运用形象问题综合考察了查太莱原理的应用和速度与平衡的关系。4用焓变化和熵变化来判断化学反应的方向。在第二类中，化学平衡中化学反应的运动方向，1。理解平衡运动的概念(V正V逆)(V正V逆)(V正V逆)各成分的含量保持一定值，而改变各成分的含量则保持新的一定值，2。影响化学平衡运动的因素(1)在其它条件不变的情况下，增加反应物浓度或降低产物浓度，此时V正V反；平衡向反方向移动，相反，如果此时v为正，v为负，化学平衡可以向反反应方向移动。(2)当与气体可逆反应前后

2、压力变化时，如果其他条件保持不变，增加压力将使平衡向相反方向移动。当反应前后气体体积保持不变时，压力对平衡将发生变化。正反应，降低反应物浓度或增加产物浓度，降低气体体积，扩大气体体积，没有影响，(3)当其他温度条件不变时，加热使天平向这个方向移动；冷却使天平向各个方向移动。对于可逆反应，如果正反应是放热的，反反应是肯定的。(4)使用催化剂可以同时改变反应速率，即正向和反向反应速率。所以催化剂对平衡移动。吸热反应、放热反应、正反应和负反应、相对不变、无影响、吸热、3勒查特莱原理(平衡运动原理):已经实现的可逆反应，如果条件改变，平衡将向这个方向移动。弱化：平衡运动只能削弱条件变化对平衡的影响，不

3、能完全消除这种变化，更不用说逆转这种变化了。一个影响平衡的因素，平衡，削弱了这种变化，思考：可逆反应，在一定条件下，达到平衡，如果化学反应速率改变，平衡肯定会移动吗？如果平衡转移，化学反应速率必须改变吗？提示：不一定，如果在反应或使用催化剂之前和之后，压力增加了恒定的气体体积，速率会改变，但平衡不会移动。可以肯定的是，化学平衡转移的根本原因是外部条件的变化使V(正)V(负)移动。自发反应在一定条件下可以自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓变化和反应方向的研究表明，对于化学反应，大部分反应可以自发进行，反应释放的热量和系统的能量也可以获得。因此，它是制约化学反应能否自发进

4、行的因素之一。没有外界的帮助，越多、越低、越多、越完整，反应的焓变，即放热反应。(2)熵变化和反应方向研究表明，除热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是系统的。大多数自发反应倾向于扩大系统。在相同的条件下，不同的物质具有不同的熵值，同一物质在不同的状态下具有不同的熵值。一般规律是，S(g)S(l)S(s)的熵变化是反应前后的系统，这意味着化学反应的S越大，对反应越有利。混沌，混沌，熵变，s，自发进展，(3)综合判断反应方向的依据。因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的总和。放热过程可以自发进行，但吸热过程不能自发进行.这个句子正确吗？我们应该如何理解它？提示：

5、没有。放热过程有自发进行的趋势，但它确实有(3)v(正)V(反)，平衡向反作用方向移动。2影响平衡的因素(1)必须改变与平衡相关的物质浓度，以影响反应速率。例如，3KSCNFeCl3 Fe(SCN)33KCl。在上述反应体系中加入KCl晶体不会影响化学反应速率，因为反应本质上是fe33cn Fe(SCN)3。当反应物浓度改变时，正反应速率改变，而反反应速率保持不变。当产物浓度以相同方式改变时，反向反应速率改变，而正向反应速率保持不变。(2)改变压力会改变任何气体反应的速率，但对于反应前后气体体积变化的可逆反应，正反应速率和逆反应速率的变化程度不同，即气体物质总量较大的反应速率变化较大。如果在某

6、个反应中只有反应物(或产物)有气态物质，那么只有正反应(或逆反应)速率在压力变化的瞬间发生变化。(3)温度：当其他条件不变时，温度上升，平衡向吸热反应方向移动；冷却后，平衡向放热反应移动。(4)催化剂：使用催化剂可以在相同程度上改变正向和反向反应的速率，因此不会影响平衡状态，但可以改变达到平衡所需的时间。催化剂的使用使化学平衡体系中钒的正、反变化规律如图所示。实施例1对于可逆反应：X(s)2Y(g) 2Z(g)，以下陈述是不正确的：(1)当a达到平衡时，在v为正(Y)v为负(Z) B平衡后，如果Y被重新填充，X的转化率在c平衡后增加，如果压力增加，Z的体积分数在d平衡后增加，如果容器中的温度和

7、压力保持不变，选项B，当Y被再次填充时，Y的浓度增加，这有利于X的转化，并且X的转化率增加。选项c，在不移动的情况下增加压力平衡，并保持z的体积分数不变。选项d，在恒温恒压下，何带电，天平不动。答：C，1固体和纯液体的浓度是恒定的，当改变其剂量时，化学平衡不会移动。对于溶液中的反应，如果加水稀释溶液，钒的正和负都将降低，但降低的程度可能不同。总的结果是，平衡向方程式中离子的化学计量数总和大的方向移动。对于没有气体的可逆反应，当压力改变时，化学平衡不会移动。4当压力影响平衡状态时，必须伴随着容器容积的变化。所谓的压力增加通常是指由于容器体积减小而引起的压力增加。如果某一气体反应组分被充入平衡系统

8、或系统被加热，应考虑浓度增加或温度增加对化学平衡的影响，但不能考虑浓度增加或系统温度增加引起的压力增加对化学平衡的影响。5“惰性”气体对化学平衡的影响在恒定温度和恒定体积条件下，原始平衡系统的总压力增加，但是每种反应气体的分压是恒定的，并且系统中每种反应组分的浓度保持恒定，并且平衡不移动。在恒温恒压条件下，原平衡系统的容器体积增大，各反应气体的分压降低。系统中每个反应组分的浓度以相同的因子降低(相当于减压)。1(最初于2010年)对于任何化学平衡系统，以下措施肯定会使平衡移动：(a)添加反应物B以增加系统C的压力以使用催化剂升高温度D，分析：当平衡系统中有固体时，增加固体的量。对于反应前后气体量不变的可逆反应，压力的变化不会引起平衡的改变。当温度升高时，化学平衡必须改变，因为没有既不放热也不吸热的化学反应。化学反应的速率可以改变到相同的e答：C，1常见类型为反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如果mnpq和H0 (1)vt图像，(2)ct图像(3)cp(T)图像，(4)其他图像A是基于B与催化剂2C (G) 2A (G)第二，看线，即看线的趋势和变化趋势；三个角度，即线是否穿过原点、两条线的交点和线的拐点；第四，看看你是否想做辅助线，也就是说，