高二化学共价键与分子的空间构型1.ppt_第1页
高二化学共价键与分子的空间构型1.ppt_第2页
高二化学共价键与分子的空间构型1.ppt_第3页
高二化学共价键与分子的空间构型1.ppt_第4页
高二化学共价键与分子的空间构型1.ppt_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、,第2节 共价键与分子的空间构型,第2课时,平面三角形,2,复 习,180,直线,BeCl2,3,120,BF3,4,109028,四面体形,CH4,2苯分子的空间结构,杂化轨道理论解释苯分子的结构：,C为SP2杂化,所有原子（12个）处于同一平面,分子中6个碳原子未杂化的2P轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的、环状的大键,形成的电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面，一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。,C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s ),对ABm型分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子

2、处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。,3、价层电子对互斥理论,(1)理论要点：,2,电子对数目与立体 结构,4,3,5,6,电子对数目与立体 结构,(2)模型：,一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型） 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体,（1）对ABm型分子，若中心原子A价层电子对只有成键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子的构型；,CH4,CO2,化学式,结构式,模型,分子立体结构,（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对

3、电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型， 如：,NH3 H2O,化学式,结构式,模型,分子立体结构,3.等电子原理,具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。,符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。,等电子原理的某些应用： （1）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一般有相同的立体构型。 （2）制造新材料方面的应用。,等电子体有相似的性质。,练习 根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（ ） A. H2O、H2S B. HF、NH3 C. CO、CO2 D. NO2、SO2,A,在短周期元素组成的物质中，与NO2互为 等电子体的分子有： 、 。,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,O3,SO2,例1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,B,例2. 对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论