山东分析化学试题答案

1、山东分析化学试题答案山东分析化学试题答案山东分析化学试题及答案一、选择题 ( 每小题2分，共22分 )1.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-( )(A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L2. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是-( )(A) cs = cx (B) cs cx (C) cs稍低cx (D)cs =03.在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等

2、离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg?Y(H)=6.5, 则测得的是-( )(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量4. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是-( )(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的.稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 5. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份

3、溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是-( )(A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等(B) 滴定至一半时pZn相等(C) 滴定至化学计量点时pZn相等(D) 上述说法都不正确6.用(NH2+4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是( )(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数7.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择-( )(A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液

4、(C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 8. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定, 2+增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn、Ni2+等四种离子的吸附量将是-( )(A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 订 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少9. 以下计算式答案 x 应为-( )线 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.6710. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范

5、围是-( )(A) 0.11.2 (B) 0.20.8 (C) 0.050.6 (D) 0.21.511. 在水溶液轭酸碱对Ka与Kb的关系是-( )(A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw得分 评卷人二、填空题 ( 共14题 30分 )1. 以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为_。2. 光电比色中滤光片的选择原则是_。 分光光度计中光量调节器的作用是_。3. EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是_ (EDTA相当于六元酸)4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所

6、增大, 这是由于_。5.试样用量在0.1mg10mg的分析称为_分析。6.天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则_,而灵敏度过高,则_,为调整天平灵敏度可调节_ _。7.用一种新方法测定纯BaCl22H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为_，相对误差为_。已知Ar(Ba)=137.338.某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一 装波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR 和NR的总吸光度为_。9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中

7、,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_。10.用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使_,碱性太强,将生成 订_。11.常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_%为常量分析; 称取试样质量高于_g为常量分析。12. 下列试样用什么试剂溶解或分解:(1) 银合金 _ ;(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定_。13. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_、_和_ 等进行对照试验。14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(?max)_,摩尔吸光系数_(回答变或不变)。 得分 评卷

8、人三、计算题 ( 共 4题 30分 )1.（ 10 分） 于0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。 已知H2S饱和溶液的浓度为0.100 mol / L，(S/H2S) = 0.141V，(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V2. （ 5 分） 称取210mg草酸纳（Na2C2O4），溶解后用待标定的高锰酸钾溶液滴定，用去30.10 mL。如果天平的精度为0.1mg，滴定管读数误差为0.01mL，求高锰酸钾溶液浓度的极值误差。3. （5 分） 欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g

9、/mol)处理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0300 g,溶于乙醇并配制成1L溶液, 用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.800已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数=1.3104L/(molcm) 。试求该有机胺的摩尔质量。4. （ 10 分 ）在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S)5-2O33型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O2-3和Ag(S-2O3)型体的浓度各为多少?(已知 Ag+-S9.02O2-3形成逐级络合物的累积稳定常数?=10, 13.02=10,

10、=1014.03)四、问答题 ( 共 2题 18分 )1.（10 分）已知KIO3与KI在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发生以下反应IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出H+浓度的计算式。 订2. （8 分 ）就 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 的实验回答以下问题。(1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?(2) Cr2O2-7氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 5 min, 而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说 明什么? 应如何处理?参考答案一、选择

11、题 ( 共11题 22分 )1-5.BCCCD 6-11.CBCCBB二、填空题 ( 共14题 30分 )1. 2 分 0.2548g2. 2 分 滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。 放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处3. 2 分 pH = (pKa4 + pKa5) /24. 2 分 Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。5. 2 分 微量6. 3 分 称量误差大 , 摇摆厉害使称量时间加长 , 重心螺丝以改变重心与支点距离7. 2 分 -0.05% , -0.09% 8. 2 分 0.400 9. 2 分 控制酸度10. 2 分 Ag2CrO4不易形成,不能确定终点, 生成褐色Ag2O,不能进行测定11. 2 分 1 0.112. 2 分 (1) 用HNO3溶解;13. 5分四、问答题 ( 共2题 18分 )1. 10 分 在定量酸性试液中加入过量KIO3和KI,立即用Na2S2O3标准溶液滴至碘淀粉变为无色c(H+) = c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)/V试液2. 8 分 1. 因为Cr2O72- 与 S2O32- 直接反应无确定计量关系, 产物不仅有S4O62-还有SO42-, 而 Cr2O72