化学键PPT课件

1、,你曾否想过？,1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？,2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？,3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,第三节 化学键,化学键定义和分类,通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。,离 子 键,Cl,Na,Na+,电子转移,不稳定,稳定,Cl-,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。,阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。,离 子 键,定义：

2、 像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,成键粒子： 成键性质：,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等,把NH4+看作是活泼的金属阳离子,离子化合物：含有离子键的化合物。,形成离子键的条件：,离子化合物 在室温下多数以晶体的形式存在，这种由离子键结合而成的晶体一般具有热稳定性较大，硬度较高，密度较大，熔点、沸点较高等

3、特点。,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na,Mg ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,金属阳离子的电子式就是其离子符号。,非金属阴离子的电子式要标 、最外层的电子及“ 电荷数 ”。,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子,K+,氯化钠,

4、Na+,溴化钙,Ca2+,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程:,用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程,Na ,Na+,Ca,Ca2+,1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加 。,2.不能把“”写成“=”。,3.原子可以合并写，离子不能合并写。,注意,Ca,Ca2+,2, 用电子式表示氧化镁的形成过程, Mg ,Mg2+, 用电子式表示硫化钾的形成过程,2K,K+,K+,K,K,K+, K+,1、用电子式表示下列物质的 氯化钾、氧化镁、氯化钙、镁原子、氟离子、钠离子、氧化钠、氮化镁,2、用电子式表示下列物质的形成过程 氯化镁、硫化钾,本节总结：,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离

5、子键。（成键粒子、成键性质、 成键条件）,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,共 价 键,两个氢原子的电子云,形成氢分子,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子间通过共用电子对所形成化学键，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。,2、成键微粒：原子,3、相互作用：共用电子对,共价键,归纳与整理,1、共价键定义：,2、成键微粒：,3

6、、相互作用：,复习回忆,原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。,原子,共用电子对,4、形成共价键条件： 非金属元素之间化合；Cl2、HCl、H2O 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。,思考,哪些粒子能形成共价键？,思考,离子键和共价键的比较, ,+,-,HCl的电子式,Cl2的电子式,二、共价键,1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用,.表示式,电子式,结构式：,如:H-

7、Cl,Cl-Cl,用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去,1、写出下列物质的电子式和结构式CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO H2O 2,2、用电子式表示下列物质的形成过程 CO2 H2O O2,共价键的分类,共价键分为非极性共价键和极性共价键。 非极性共价键：相同元素原子之间形成的共价键，由于两个相同原子吸引电子的能力（电负性）相同，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。如H2、O2分子中的共价键就是非极性键。 极性共价键：不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等，共用电子对会偏向电负性较大的原子一端，使

8、之带部分负电荷，而电负性较小的一端则带部分正电荷，共价键上出现带正电和和带负电荷的两极，这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。如HCl、H2O,判断下列物质是离子化合物还是共价化合物，并写出电子式，是共价化合物的并写出结构式,氯化铵、氯化钙、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氮气、二氧化碳、三氯化磷、氨气、甲烷、四氯化碳、水、过氧化氢、氟化氢、硫化钠、次氯酸、氯化碘、氧气、氢氧化钙,思考与交流,所有的由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗？所有的由金属元素和金属元素组成的化合物都是离子化合物吗？ 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？含有共价键的物质一定是共价化合物？ 含有离子键的化合物一定是离

9、子化合物？ 所有的物质都含有化学键？,1. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）,C,2下列物质中属于共价化合物的是（ ） ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI2 3下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ） AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O2 4下列叙述正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键,C,D,C,5、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层

10、电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。,6、下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(),7、在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的

11、是() AN2 BPCl3 CBF3 DCO2,8、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，根据下列反应： H2B2 C B2XYAB2H2O YCAB2Z，Z有漂白作用 (1)写出下列物质的化学式： AB2_，X_，Y_，Z_。 (2)写出反应的离子方程式_,思考：化学键的定义,化学键：相邻原子(或离子)间强烈的相互作用 化学键分为离子键、共价键和金属键,三、化学反应的实质：,练习：解说H2和N2生成NH3的过程。,第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;,第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.,例：H2和Cl2生成HCl,注意:,离子化合物受

12、热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发 生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成.,第一步:,第二步:,旧键断裂：H-H、Cl-Cl断裂,新键形成：H-Cl形成,一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,化学反应过程分析,例：H2和Cl2生成HCl,练习1：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是 A. NH4Cl=NH3 HCl B. NH3CO2H2O=NH4HCO3 C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D. 2Na2

13、O22CO2=2Na2CO3O2,练习2、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号为：X_、Z_。 (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该

14、化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。,练习3、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。 (1) A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。 (2)化合物C2A的电子式是_，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_C

15、2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_ (3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是_。 (4) 化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_,练习4、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。 （2）是由_键组成的分子，其电子式为_。 （3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。,练习5、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数