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文档简介

1、一、共价键模型,1、共价键的形成及本质,当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子概率密度增加,体系的能量降低.,共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。,说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键,2. 键和键,S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式,（1）键原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键,+,s轨道s轨道,px s,pxpx,+,2.键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。,氮分子

2、中原子轨道重叠方式示意图,思考怎样判断化学键的类型和数目？,提示：通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目； 判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。,3. 极性键和非极性键,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,非极性键,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,二 、键参数,1.键能：表示化学键的强弱程度。,概念：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。 单位：kmol,键能大小与键的强度的关系：,键

3、能越小，化学键越不牢固，稳定性越差；,键能越大，化学键越牢固，稳定性越好。,3.键角：分子中键与键之间的夹角。,CH4,V形,直线形,三角锥形,正四面体形,2.键长：形成共价键的两原子间的核间距,一般而言，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。,三、分子间作用力及物质性质,【思考】 冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。常见的为范德华力和氢键。,1、分子间作用力,强弱：范德华力 氢键 化学键。,2、范德华力,分子间普遍存在的一种相互作用力，主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。,一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。,3、氢键,氢键的表示方法:AHB,氢键对熔沸点的影响：,分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。,

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