高中化学选修4第三章复习课件

1、选修4 化学反应原理 总复习,第三章 水溶液中的离子平衡,复 习 要 点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的pH值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,六、难溶电解质的溶解平衡,第一节 弱电解质的电离 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。,先判断强、弱电解质，决定符号,电离方程式书写注意事项：,多元弱碱的电离，以一步电离表示。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐

2、降低，以一级电离为主。,Al(OH)3有酸式和碱式电离。,弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。,强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子。,溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。,电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：,H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1、水的离子积常数Kw。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关pH值的简单计算

3、。 4、中和滴定。,水的电离和溶液的PH值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,KW = c(OH-)c(H+) ( 25时，KW = 1.0 10-14 ),2、溶液的酸碱性和pH值,方法： 1.先反应 2.按过量的计算， 若酸过量，求c(H+)，再算pH值。 若碱过量，求c(OH-)，求c(H+)，再算pH值,小结：有关pH值的计算,常温时：pH + pOH =14,pOH = -lgc(OH-),酸碱中和滴定,1、原理：,2、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,3、操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录

4、计算。,( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,第三节 盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,二、电离平衡和水解平衡,续前表：,一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。 水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： Kh=,KW,Ka/Kb,（1）盐的浓度,（2）溶液的酸碱度,（3）温度,盐的浓度越小，水解程度越大；反之越小。,H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；OH-能抑制阴离子水解，

5、促进阳离子水解。,升高温度可以促进水解，反之抑制水解。,（4）双水解,弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能互相促进水解。,2.外因：,同离子效应,反应可以进行到底，此时不用可逆符号而用等号，也用气体和沉淀符号。,越稀越水解,越热越水解,电解质溶液中的守恒规律,1、电荷守恒规律:,电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,如：Na2CO3溶液中， 存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-， c(Na+)+ c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-),2、物料守恒规律:,电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某些关键性原子

6、总是守恒的，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),3、质子守恒规律:,指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。,Na2CO3中:c(H+)+c(HCO3-)2c(H2CO3)=c(OH-),盐类水解的应用:,1、判断盐溶液的酸碱性及pH大小。,2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。,3、判断盐溶液中离子种类多少。,4、比较盐溶液中离子浓度大小。,5、施用化肥时应考虑盐的水解。,6、某些活泼金属与强酸弱碱

7、盐的反应。,7、试剂的贮存考虑盐的水解。,8、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。,9、判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。,10、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,11、用铁盐与铝盐作净水剂时考虑盐类的水解。,12、工农业生产、日常生活，常利用盐类水解 的知识。如：泡沫灭火器工作原理， 热碱液洗油污等。,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,3、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,溶度积常数（Ksp）,Ksp = c(Mn+)m c(Am-)n,注意：Ksp与温度有关,溶度积常数（Ksp）的意义：,2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。,Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态.,Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出.,Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出.,1、判断溶解度的大小,（同类型的盐Ksp越大