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文档简介

1、,第三节 化学能转化为电能 -原电池,实验现象：,锌片上有气泡产生 而铜片上没有,实验现象：,电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,负极,正极,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有气体产生,Zn片溶解,一、原电池 1 定义：,把化学能转变为电能的装置,第三节 化学能转化为电能 -原电池,实验现象：,电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生,(1),(2),/amxpjcpyx12/,2、原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极）

2、。,二、实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,图中所示装置属于原电池的是( ). 是原电池的判断电极并写出电极反应和总反应方程式.,C D E,E,思考：,/amxpjdzyx13/,请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+,Zn,比Zn

3、不活泼的金属或石墨,CuSO4 、CuCl2等,设计成一个原电池。,负极： 正极： 电解质溶液：,此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。,小结：组成原电池的条件,有2、两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 电3、两电极均插入电解质溶液中 两4、两极相连形成闭合电路,1、前提是发生氧化还原反应,三、常见的化学电源,干电池（NH4Cl糊状物为电解质） 负极（锌筒）：Zn-2e=Zn2+， 正极（石墨）2NH4+2MnO2 + 2e-=2NH3+Mn2O3+H2O 总反应：Zn+2NH4+2MnO2= Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O,银锌电池（电解质为KOH） 负极：Zn+2OH

4、-2e-=Zn(OH)2 （或Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O） 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag （或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag）,讨论：钢铁的腐蚀,钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀,原因：,空气中溶解CO2的水分 酸性增强（形成电解质溶液）,Fe和C构成原电池的两极,Fe：负极,C：正极,四、金属的腐蚀和防护,/amxpjtyss14/,金属的防护,影响金属腐蚀的因素包括： 金属的 和 。,本性,介质,金属越活泼越容易被腐蚀,金属合金中活泼的金属易腐蚀,例如：钢铁腐蚀,介质对金属腐蚀影响很大：,金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性 气体或电解质溶液，都容易被腐蚀,如何防止金属的腐蚀？,

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