高中化学第四章非金属及其化合物章末复习单元课件新人教版必修1.ppt

1、第四章金属及其化合物，场末复查，元素硅Si，硅的原子结构图：其原子不容易失去或获得电子，但硅是一种亲氧，因此可以形成四价化合物。存在：地壳中硅的含量排在第二位。没有自由状态，只有火刑。例如，硅石和硅酸盐)最常见的沙中，有含硅的氧化物。晶硅是灰黑色、金属光泽、坚硬、易碎、熔体沸点高的固体。元素硅是一种好的半导体材料。硅有晶体硅和非晶硅两种同形体，晶体硅的物理特性：晶体管，集成电路，硅整流器，太阳电池，硅合金等。硅的用途，晶体管，集成电路，太阳电池，硅，存在：广泛存在于自然中，也称为硅，代表物是石英晶体，物理特性：不溶于水，熔体沸点高，化学特性：稳定，非活性，氢氟酸是唯一能反应的酸，与水没有反应S

2、iO2 H2OH2SiO3，酸性氧化物，二氧化硅，SiO2 CaO=CaSiO3，(2)与碱性氧化物反应，高温，SiO 2 NaOH=na 2 sio3 H2O，比较：SiO 2 2 nao玻璃的主要成分是SiO2，因此NaOH可以反应生成粘性硅酸钠，并粘合瓶子和塞子。硅酸钠，水溶液俗称“水玻璃”，具有粘性，用途很广，制备硅胶和木材防火剂等，硅酸(H2SiO3)，(1)制造：可溶性硅酸盐和酸的反应，na 2 sio3 HCl=2 颜色状态：黄绿色的气体，溶解度：溶于水(1:2)的溶液称为氯水，密度：比空气密度大，气味：有刺激性的气味，液化容易，毒性：闻到有毒，气体的时候，你认为正确的操作吗？用

3、手轻轻扇瓶口，只把极少量的气体吹到鼻孔里。氯的化学性质为：(氧化剂，强氧化性)，(1)氯与金属反应，Cl2的氧化性很强，与大多数金属反应，产生相应的金属氯化物。值得注意的是，当它与变价金属反应时，会产生高金属氯化物。例如，CuCl2，FeCl3，(2)山羊与特定非金属反应，(3)山羊和水反应，想：用自来水养金鱼的时候，一般把自来水烘干一段时间，然后注入鱼缸里，你知道为什么吗？目的：在水中添加微量HClO，Cl-的检查：试剂：AgNO3溶液，稀硝酸溶液，操作和现象：首先添加AgNO3溶液以产生白色沉淀，添加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag Cl-=AgCl，次氯酸(HClO)的特性，1，强氧化

4、性：杀菌消毒，漂白作用，2，非常弱酸性：3，不稳定性：热，见光可降解性，H2CO3 HClO，(4)氯和碱溶液的反应，Cl2 2oh-=cl-clo-H2O，cl 22 NaOH=NaCl nacloh 2 o 2 cl 22 Ca(oh (反应原理：强酸带来弱酸)，比较：气体，液体，液体，Cl2分子，纯净水，纯净水，混合物，Cl2分子，无，无，有，H2O，Cl2，hh，化学方程式为：硫，二氧化硫的物理特性：无色，具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，容易液化，容易溶于水(140)。化学性质：(1)与H2O反应，SO2 H2O=H2SO3，(亚硫酸)，(2)与碱反应以生成盐和水，SO2 Na

5、OH=na2so3 H2O，SO2 ca()，SO2，4，S，SO3，0，6，漂白物质概要，化学性质：(1)与H2O反应，(硫酸)，(2)与碱反应，生成盐和水，SO3 2 NaOH=nnoh 不溶于水(与水没有反应)、不稳定(氧化性)NO2:红褐色刺激性气味、易溶于水的稳定性、毒性3、易溶于水的NO2 H2O 2 hNO 3 NO、放电、NO2和no，或高温、对大气的二氧化硫和二氧化氮的污染(2)火山爆发、工厂废气；(3)汽车尾气。2，SO2和NO2的有害性：酸雨形成：石油，煤金属矿物，酸雨，燃烧，SO2，NOx，雨。霜。冰雹。露珠等，物理特性：NH3，无色刺激的气体，比空气轻，容易溶于水(1

6、3336700)。化学性质：1，氨和水反应，NH3 H2O，大部分，小部分约1%，NH3 H2O，NH4 OH，NH3。H2O不稳定，热分解为氨和水，2，氨和酸反应，铵盐生成，现象：大量白烟生成，NH3 HCl=NH4Cl，NH3的实验室制造方法，反应原理：铵盐的特性，铵盐受热后容易分解浓硫酸和硝酸属于强氧化性，与金属反应时，6价s和5价n还原为SO2和NO或NO2等，不发生H2。山，山的一般本质是h的性质。硫酸，1，物理特性：浓硫酸无色，无味，粘稠的油液，密度，沸点高，挥发性好，与水随机溶解。2，化学性质： 1)稀硫酸为酸通性a，石蕊溶液为红色b，碱反应c，碱性氧化物反应d，盐反应e，金属反应，3，浓硫酸的特性：吸水：干燥剂(烘干氨)脱水强力氧化，现象：加热反应，生成气体会使湿洋红色测试条褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：实验：Cu和富集H2SO4的反应，钝化：常温浓硫酸或浓硝酸银Al，Fe等金属表面形成高密度氧化物保护膜，可以防止内部金属的持续反应。这种现象称为“钝化”，一些非金属反应、硝酸、纯H