酸和碱的复习

1、酸 和 碱 复 习 课,单元复习： 第十单元 酸和碱,石山初中 谢绍胜,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用 4、掌握溶液酸碱度的表示和测定,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质,复习目标：,联想游戏：猜猜我是谁？,提示2：我是一种酸,提示1：我是一种无色溶液,提示3：我易挥发,提示4：胃液中有我,我是：,盐酸,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色液体,一、常见的酸,有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,（H酸根离子）,二、酸的化学性质（通性）,1、酸能与指示

2、剂反应,变红色,不变色,酸在水溶液中都能解离出H+,二、酸的化学性质,2、酸 + 活泼金属 ,2HCl Mg MgCl2H2,2HCl Zn ZnCl2H2,H2SO4 Mg MgSO4H2,H2SO4 Zn ZnSO4H2,2HCl Fe FeCl2H2,H2SO4 Fe FeSO4H2,注意：活动性在H以前的金属才能置换出盐酸、硫酸中的氢,盐 + 氢气,二、酸的化学性质,3、酸+某些金属氧化物（碱性氧化物）,6HCl Fe2O3 2FeCl33H2O,3H2SO4 Fe2O3 Fe2(SO4)33H2O,2HCl CuO CuCl2H2O,H2SO4 CuO CuSO4H2O,盐 + 水,

3、二、酸的化学性质,4、酸 + 碱 ,注意： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。,NaCl + H2O,2 Na2SO4 + 2H2O,盐 + 水,CaCl2 + 2H2O,中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的 氢氧根离子结合生成了水。,二、酸的化学性质,5、酸 + 盐 ,实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _ 纯碱中加入稀盐酸 _ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _,2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ,新酸 + 新盐,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,HCl,Cu,CO2,N

4、aCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,即：找出能与HCl反应的物质,提示2：我是一种碱,提示1：我是一种白色粉末,提示3：我微溶于水，溶解度随 温度升高而减小,提示4：我俗称熟石灰、消石灰,我是：氢氧化钙,联想游戏：猜猜我是谁？,三、常见的碱,（金属离子OH-）,四、碱的化学性质（通性）,1、碱能与指示剂反应,变蓝色,变红色,碱在水溶液中都能解离出相同的OH_,2、碱+某些非金属氧化物（酸性氧

5、化物） 盐+ 水,3、碱 + 酸 盐 + 水,四、碱的化学性质,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,4、碱 + 盐 新碱 + 新盐 （条件：1、反应物均可溶；2、必须有沉淀或气体或水生成）,黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。,蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。,FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl,CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl,四、碱的化学性质,Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,

6、NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,狼在哪？小羊的路在何方？,五、溶液的酸碱度,酸性增强,中性,碱性增强,图3-12-1,产生白色沉淀,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用至少两种不同物质类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钙或氯化钡溶液,（2010重庆）21（6分） 归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用

7、图1总结了NaOH的四 条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。,红,（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子 。 （3）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl,2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O,Na+、SO42-,C,（2011上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起

8、完成实验方案的设计、实施和评价。 方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20) 测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。,中和反应及其应用,大于,H2SO4,方案二：先将无色酚酞加入NaOH溶液中，在往其中加入稀硫酸，观察到 。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应。 上述两个方案在设计思想上的相同点是通过测定_来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，还可以依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。,溶液反应前后的酸碱性,溶液由红色变成了无色。,放热,4.酸+碱盐+水,3.酸+金属氧化物盐+水,5.酸+（某些）盐新酸+新盐,1.酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,2.酸+活泼金属盐+H2,