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文档简介

1、等效平衡原理和定律，(1)等效平衡原理，在相同条件下，在反应方程式中，根据化学测量数的比例，无论如何投入反应物或产物，相同的可逆反应系统的平衡状态都是相同的。这是因为化学平衡状态与条件相关，所以与平衡状态的规律无关。因此，相同的可逆反应从不同的状态开始，达到平衡条件时，可以达到相等的平衡。例如：常温常压下的可逆反应：2 so 2 O2=2s O2 mol 1mol 0mol 0mol 2mol 0.5mol 0.25mol 1.5mol 1.5mol，结论：根据方程式的测量关系，转换为相同方向的反应物，如果各组的物质量相等，则达到等效平衡，1，在特定温度下，2SO2 O2=2SO3反应进行到一

2、定程度，反应混合物处于化学平衡状态。反应容器现在保持温度不变，因此a、b、c表示最初添加的SO2、O2、SO3的物质量(mol)。使用不同的值(例如a，b，c)，必须满足一定的关系才能达到平衡，反应混合物中三种气体的体积分数保持与上述平衡相同。请输入以下空格：(1)如果a=0，b=0，则c=。(2)如果a=0.5，则b=和c=。(3)a，b，c必须满足的一般条件由(仅包含a和c的两个方程表示)。另一个仅包含b，c):(2)在等效平衡定律、a、正温、正龙条件下，对反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变开始时添加物质的物质量。例如，如果通过可逆反应的化学量测量转换为相同的半物质的物质量和原来的平衡

3、相同，那么这两种平衡是相等的。b，在固定温度，固定体积条件下，在反应前后气体分子数的不可逆反应情况下，如果反应物质(或产物)的质量比与原始平衡相同，则两个平衡当量，c，在固定温度，固定压力条件下，根据化学测量数，转换成相同半物质的物质量与原始平衡相同，则平衡后的原始平衡相同。在装有催化剂且体积变化的密封容器中，保持一定的温度和压力，并做出以下反应：N2 3H2=2NH3。添加1mol N2和4mol H2后，当amol NH3(请参见下面的“已知”主题)在相同的温度和压力下保持平衡时，每个组的体积分数保持不变。为下一编号(1)(3)的状态填充表中的空格。5，在固定体积的密封容器中保持一定温度，并做出以下反应。添加1臂H2和2臂Br2后，达到平衡，生成a臂HBr(参见下表中的“已知”主题)。在

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