第1单元第3讲-离子反应.ppt

1、第三讲 离子反应,一、电解质和非电解质 1电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 2单质既不是电解质，也不是非电解质。 3强电解质是指在水溶液中能全部电离的电解质，弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质。,4在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。 5溶液的导电性强弱与电解质的强弱关系不大，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性越强。,1(1)无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。金

2、属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质 (2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质； (3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态中的一种。例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。,2常见的强电解质有强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等；活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等。 常见的弱电解质有中强酸和弱酸：H3PO

3、4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3；少数盐：如HgCl2、(CH3COO)2Pb等。,二、离子反应 1离子反应：指在溶液中(或熔融状态下)有离子参加或离子生成的反应。 2离子反应的本质：反应物的某些离子的物质的量的减少。 3离子反应的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。,上述离子反应发生的条件其实是复分解反应类的离子反应发生的条件，其他如氧化还原反应应该看是否满足氧化还原反应规律。,三、离子方程式 1离子方程式：用实际参

4、加反应的离子符号表示化学反应的式子。 2离子方程式的意义：不仅可表示某一特定反应，也可表示某一类反应。,3离子方程式的书写 (1)写：写出正确的化学方程式，并配平。 例：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (2)拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式。 例：CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 例：CaCO32H=Ca2CO2H2O (4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。例：电荷守恒和原子个数守恒 CaCO32H=Ca2CO2H2O,4定量离子方程式的书写 中学化学学习中，有几种离子反应式除需遵循一般离子反应式要求外

5、还有量的条件，概括起来有四种情况： (1)过量型，如Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应。 (2)定量型，如明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应。 (3)目标型，如明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3沉淀完全。 (4)条件不同，相同反应物间的离子反应。,过量的程序是: 按照组成比例写出不足物质反应离子。例如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应，离子反应式中不足物质Ca(HCO3)2的Ca2与HCO3-比例一定是12。 过量物质的离子满足不足离子需要，OH的化学计量数为2，满足2HCO3- 。综合起来可得离子反应式： Ca22HCO3- 2OH=CaCO3CO32- 2H2O。,1离子反应

6、方程式不仅表示某一个离子反应，还可以表示所有同一类型的离子反应，改写离子方程式必须注意几点： 难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均保留化学式。 微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标“”号)。,氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“”)，否则一般写NH3H2O。 固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。 离子方程式要做到两守恒：即质量守恒和电荷守恒。,2有些离子反应要注意反应物用量，用量不同

7、产物不同。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同则产物不同，离子方程式也不同。酸式盐与碱的反应同样要考虑量的关系，根据量少的物质确定化学计量数配平，如少量的NaHSO4与氢氧化钡，H与SO42-一定要11；若NaHSO4过量就不能符合11的配比关系。,四、离子共存 1离子共存条件 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2与CO32- ，Ag与Br，Ca2与SO42-等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH，H与CO32- 、HCO3-、S2、HS、SO32- 、HSO3-等不能大量共存。,

8、(3)生成难电离物质：如：H与CH3COO、CO32- 、S2、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH与NH4+因生成弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子如Fe3、NO(H)、ClO、MnO4-等与还原性离子(如S2、I、Fe2、SO32-等)不能大量共存。,2附加隐含条件的应用规律 (1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-； (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如Fe3、Fe2、HCO3-、NH4+ 、Al3； (3)强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子，如HCO3- 、CO32- 、S2、

9、CH3COO、AlO2-。,判断离子能否共存时，一定要注意题目中所给的限制条件，弄清题目的要求。,【典例1】(绍兴一模)下列说法中正确的是() A两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质 B稀H2SO4是电解质溶液 C固体硫酸钡不导电，它是非电解质 D两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强,【解析】溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱关系不大。,B,【点拨】电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，和电解质的溶解性无关，溶解性小的也可以是强电解质，如CaCO3是难溶性的盐，但却是强电解质。电解质的强弱和导电

10、性的强弱也没有必然关系，导电性主要和溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，离子浓度越小，导电性越弱。,【迁移训练1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液 滴定HCl和CH3COOH混合溶 液的滴定曲线的是( ),【解析】把NH3H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的过程中，开始时，滴入的NH3H2O先跟HCl反应，生成NH4Cl和H2O，反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变，但溶液的体积增大了，自由移动的

11、离子浓度降低，溶液的导电能力减弱；当HCl反应完全后，则滴入的NH3H2O就会和CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，从而增强了溶液的导电能力；当CH3COOH反应完全后，继续滴加NH3H2O，溶液中自由移动的离子浓度不再变化，溶液的导电能力也就无明显变化。,【参考答案】D,【典例2】(2010苏州中学)下列离子方程式正确的是() A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg22HCO3 2OH=MgCO3CO32 2H2O B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应 2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2O C足量的CO

12、2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2CO32H2O=2HCO3 D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O,【解析】 A选项会生成更难溶的Mg(OH)2； B选项SO42沉淀完全时Al3完全转化为沉淀，但不会溶解，因为NH4+也参与离子反应转化为氨水； C选项会生成碳酸氢钠晶体析出。,【参考答案】D,【点拨】本题多处涉及反应的先后顺序，根据有关原理当可能生成多种沉淀时，相同条件下优先生成更难溶的，如在产生碳酸镁和氢氧化镁两种可能性时会优先生成更难溶的氢氧化镁。在碱跟NH4+ 、Al3混合液反应时，先生成更弱的电解质氢氧化铝，然后不是氢氧化铝溶解而是生成氨水，最后才

13、是氢氧化铝溶解，这些知识首先是理解掌握，但最终应举一反三、熟能生巧。,【迁移训练2】(2010南京模拟)下列离子方程式正确的是( ) A向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2HSiO32- =H2SiO3(胶体) B酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2 IO35I3H2O=3I26OH CSO2气体使酸性KMnO4溶液褪色： SO24HMnO4-=SO42-Mn22H2O D银氨溶液与乙醛发生银镜反应： CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH CH3COONH4+3NH32AgH2O,【解析】 B选项在酸性条件下不可能生成OH，正确应为： IO5I6H=3I23H2O； C

14、选项中电荷不守恒，正确应为： 5SO22H2O 2MnO4-=5SO42-2Mn24H。,【参考答案】AD,【典例3】(2010泰州期末联考)在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A无色溶液：Mg2、H、Cl、HCO3 B能使pH试纸呈红色的溶液：K、NH4+、I、NO3 CNH4HCO3溶液：K、Na、SO42、AlO2 D. 0.1 mol/L的溶液Na、K、SiO32、NO3,【解析】 A选项中H与HCO3不能大量共存； B选项能使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，NO3在酸性条件下会氧化I； C选项NH4HCO3溶液中NH4+、HCO3与AlO2都会发生反应； D选项 0.1

15、 mol/L的溶液即碱性溶液，Na、K、SiO32 、NO3能大量共存。,【参考答案】D,【点拨】离子能否大量共存的判断： (1)看离子间能否发生复分解反应：离子间能否生成难溶物、挥发性物质(气体)、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。 (2)看离子间能否发生氧化还原反应：一般地说，强氧化性离子(如Fe3、MnO4、Cr2O72、ClO等)和强还原性离子(如Fe2、S2、I、SO32等)因在同一溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。,(3)应注意题中给出的附加条件：酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH11010 mol/L的溶液等。有色离子Mn

16、O4、Fe3、Fe2、Cu2、Fe(SCN)2。MnO4、NO3等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O322H=SSO2H2O。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。溶液的酸碱性对离子反应有影响，如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3 、H相遇)不能共存；MnO4与Cl在强酸性条件不能共存；S2与SO32在钠、钾盐中可共存，在酸性条件下则不能共存。,【迁移训练3】(2011苏州学情检测)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) 无色溶液中：Al3，Cl，Na，HCO3 ，SO42 pH11的溶液中：Na，AlO2 ，NO3 ，S2，SO32 由水电离的H浓度c(H)1101