铝与氢氧化钠溶液反应及物质的量在化学方程式计算中的应用

1、知识回顾,与O2：,与H2O:,与盐溶液反应:,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,与酸溶液反应:,铁与水蒸气反应:,钠的性质,第三章 金属及其化合物,1、金属的化学性质 铝与氢氧化钠溶液反应及物质的量在化学方程式计算中的应用,生活中，铝门窗、铝梁的应用十分广泛，日用器皿也有许多是铝制品。,用途广泛的铝制品,导弹巡洋舰,飞在蓝天的铝,实验34,注意观察： 铝都能和盐酸、 氢氧化钠反应 有什么现象 将点燃的木条放在 试管口有什么现象,请描述你观察到现象：,铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡,将点燃的木条放在试管口后， 发出轻微的爆鸣声或观察到 淡蓝色的火焰。,实验34,化

2、学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2,离子方程式：,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,铝与氢氧化钠溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,(氧化剂),(还原剂),实质：,2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O,很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应。,0 +1 +1 +3 0,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,在日常生活中，若用铝锅烹

3、饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,金在自然界中以游离态存在,小结：,课 堂 练 习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于金属单质,不与任何碱

4、反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,A C,2、下列离子方程式不正确的是（双选）（ ） A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2Na,CD,课 堂 练 习,课 堂 练 习,3.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：,A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO

5、3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-,C,物质的量在化学方程式计算中的应用,合作探究：,物质的量与哪些物理量建立了联系？,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物 质 的 量 (n),质 量 (m),微 粒 个 数 (N),体 积 (V),浓 度 (c),化学计量数： 2 2 2 2 3,扩大 NA :,物质的量:,结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,2mo1,2mo1,2mo1,2NA,2NA,2NA,2NA,3NA,2mo1,3mo1,（2）生成氢气的体积（标准状

6、况）。,n(Al)=,=0.1mol,2mol,0.1mol,=0.1mol,解：,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）参加反应的NaOH的物质的量；,2mol,3mol,n(NaOH),n(H2),=,3mol n(H2),_,n(H2),=,0.15mol,n(NaOH),V(H2)=,0.15mol22.4L/mol=3.36L,答： (1)有.1mol NaOH参加了反应； (2)生成H2的体积在标准状态下是3.36L.,27g/mol) 27g/mol) , 22.4L/mol 22.4L/mol,54g 2.7g,67.2L V(H2),_,_,=,=,54g,2.7g,67.2L,V(H2),=,67.2L V(H2),_,V(H2) = 3.36L,n(NaOH) = 0.1mol,5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？,练习1：,54g,3mol22.4L/mo1 =67.2L,5.4g,V(H2),解：,答：生成的氢气在标况下的体积都是 6.72L。,练