第二章 溶液配制

1、对于同周期,周期的序数等于该周期元素原子具有的 电子层数。,金属性 减弱，非金属性 增强,从左到右：,主族的族序数=该主族元素的最外层电子数。,族,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,从上到下：,第二章 溶液,组织间液,注射剂,主要内容：,溶液组成标度,溶液的渗透压,溶液,溶质,溶剂,：氯化钠,：水,、 乙醇,水,75%的消毒酒精,如：,0.9% 的生理盐水,体积单位：,国际单位：m3,常用非国际单位：L、mL、 uL,质量单位：,国际单位：Kg,常用非国际单位：g、mg、g、,物质的量n ：,表示构成物质粒子数目的物理量。,用符号：n 表示，单位：mol、mmol、umol,1mol的任何物质

2、都含6.021023个粒子。,O2 摩尔质量M是32g/mol，分子量是32.,摩尔质量M,第一节 溶液组成标度,溶液组成标度：是指一定量的溶剂 或溶液中所含溶质的量。,医学化学上常用的溶液组成标度的四种方法： 1.物质的量浓度 2.质量浓度 3.质量分数 4.体积分数,一、物质的量浓度 cB,定义： 溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V称为物质B的物质的量浓度。,单位: molL-1; mmolL-1; molL-1,如：C (NaCl),表示溶液体积的单位常常只用：L,或c(B),示例：,5mol蔗糖溶于水制备成1000ml溶液，蔗糖的物质的量浓度为？,注：,在使用物质的量浓度时必须注明所

3、表示物质的基本单元：,0.1molL-1 H2SO4溶液中： c（ H2SO4 ） =0.1molL-1,c（ SO42- ） =,c（ H+ ） =,0.1molL-1,0.2molL-1,溶质B的质量,溶质B的摩尔质量,质量和物质的量的转换公式,nB,mB,MB,=,单位：g/mol,例1 、正常人100ml血清中含100mg葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用mmolL-1表示),解：,注意,通常所说的“溶液浓度”一般是指溶液的“物质的量浓度”。,二、质量浓度B,定义 溶质B的质量mB除以溶液的体积V称为物质B的质量浓度。, （Na C l）,单位: gL-1; mgL-1; gL

4、-1,注：,1、临床生化检验中规定： 凡是相对分子质量已知的物质，原则上均用物质的量浓度表示，凡是相对分子质量未知或尚未准确测定的物质，则可用质量浓度表示。,2、世界卫生组织建议： 对于注射液，在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度和物质的量浓度 如：al9.0gL-1 , C Na C l=0.15 molL-1,3、物质的量浓度和质量浓度的换算关系,或,例3： 100ml葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，计算该溶液的质量浓度和物质的量浓度。,解：,定义： 溶质B的质量mB与溶液的质量m之比。用符号B表示,三、质量分数（B）,无单位，可用小数或百分数表示,如：,例4：将10gNaCl溶于100

5、g水中配成溶液，计算此溶液中NaCl的质量分数。,解： mB=10g, m=100+10=110g,四、体积分数（B）,定义：在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与溶液体积V之比。,B=0.75或75%,无单位, 用百分数或小数表示,如：,注：体积分数常用于溶质为液体的溶液,例5：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。,解：VB750ml, V=1000ml,例2-4,一、物质的量浓度,1、定义：溶质B的物质的量n B除以溶液的体积V。,2单位： molL-1; m molL-1; molL-1,二、质量浓度,1、定义：溶质B的质量m B除以溶

6、液的体积V。,2单位：g L-1; mg L-1; g L-1,三、质量分数,定义：溶质B的质量mB与溶液的质量m之比。,四、体积分数,定义：在相同温度和压力下，溶质B的体积V B 与溶液的体积V之比。,判断下列各数据分别属于哪种溶液组成量度表示方法： 75%， 0.15 molL-1, 0. 95, 0. 28 molL-1, 50 g L-1,作业：,溶液组成标度的四种方法,？,人在淡水、海水中游泳，眼睛的 感觉相同吗？,第二节 溶液的渗透压,学习要点： 掌握：1.溶液渗透现象及产生的条件； 2.渗透浓度的概念； 3.血浆渗透浓度的范围； 4.临床上输液的原则; 5.血浆渗透压的组成及作用

7、。 熟悉：渗透压计算公式。 了解：1.反渗透； 2.渗透现象在生活中的应用。,一渗透现象和渗透压,水,蔗糖溶液,扩散现象,溶质分子和溶剂分子相互运动和 迁移，最后得到浓度均匀的溶液， 这种现象可称为扩散。,扩散条件：两种不同浓度的溶液相互接触。,扩散：,（一）渗透现象,1.渗透现象,溶剂分子通过半透膜，由纯溶剂进入 溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发 过程。,半透膜特点（狭义）：只允许溶剂分 子自由透过而溶质分子不能透过。,渗透现象定义：,2. 渗透现象产生的条件、结果与方向,渗透的条件：,（1）半透膜的存在,（2）半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在浓度差。,渗透方向： 溶剂（水

8、）分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液中渗透。,渗透的结果： 缩小膜两侧的浓度差(但并不会使两侧浓度相等)。,常见的半透膜有：膀胱膜、硫酸纸、火 棉胶膜等等。我们机体内的细胞膜、毛 细血管壁，膀胱膜等都是生物半透膜。,（二）渗透压,渗透平衡,为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液和溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称渗透压，用符号表示。单位是 K pa 或 Pa,渗透压：,反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力 可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。 依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。,P,渗 透,反渗透,王太太极喜欢吃咸鱼，几乎餐餐必备。可为什么鱼加上点盐就可长期放置，而不腐蚀、变质呢？其中的关键是食

9、盐。食物腐败的原因是由于微生物细菌的作用。只要控制生物细菌的生长，就能防止食物腐败。食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是电解质。在食盐溶液存在下，微生物细菌细胞中的水分子将不断进入食盐溶液中去，导致细胞干枯致死，而起到防腐的作用。,应 用：,咸鱼为什么久置不变质,？,人在淡水、海水中游泳，眼睛的 感觉相同吗？,？,影响渗透压的因素？,电解质：在水溶液中或熔融状态下 能解离的化合物。,比如：酸、碱、盐都是电解质。 像：NaCl、CaCl2、HCl、CuSO4,NaCl=Na+ + Cl-,CaCl2=Ca2+ + 2Cl-,解离的结果是：由1个粒子变成了多个粒子。,非电解质：在水溶液中或熔融状态下

10、不能解离的化合物。,如：1 molL-1 葡萄糖溶液中颗粒 数为,1 molL-1,二、渗透压与浓度、温度的关系,难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与温度、浓度成正比：, c R T,称范特荷甫定律（渗透压定律）, c R T 溶液的渗透压k Pa c溶液浓度 molL-1 T热力学温度K (273t0C) R气体常数8.31 kPaLmol-1K-1,如：37时，求0.3mol/L葡萄糖 溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液的渗透压力,葡萄糖= cRT=0.308.31 （27337） =772.8 kPa,蔗糖= cRT=0.308.31 （27337） =772.8 kPa,计算电解质溶液的渗透

11、压,渗透压公式改写为： icRT,NaCl 的 i=2 CaCl2 的 i=3,如：37时，求 0.3mol/L葡萄糖溶液与 0.3mol/L NaCl 溶液的渗透压力。,葡萄糖= cRT=0.308.31（273 37） =772.8 kPa, NaCl = icRT =20.308.31（27337） =1545.6 kPa,渗透现象概念，产生条件、 渗透方向、结果,？,渗透压的影响因素,？,渗透压的影响因素,？,三. 渗透压在医学上的意义,(一) 医学中的渗透浓度,渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质粒子（分子或离子）。,例：0.3mol/L的NaCl溶液中的渗透活 性物质是？,渗透浓

12、度：溶液中渗透活性物质的 总的物质的量浓度。,符号：cos 单位： molL-1;mmolL-1,0.3mol/L NaCl溶液：,Cos（NaCl）=？,0.32=0.6mol/L,渗透浓度计算步骤： 1、计算溶质的物质的量浓度。 2、分析溶质是电解质还是非电解质，是电解质的乘上校正因子i。,3、对于非电解质：Cos=C,对于电解质：Cos= iC 。,例2-5,例：将50g/L的葡萄糖和9.0g/L的 NaCL溶液等体积混合，求该混合液的 渗透浓度。,知识扩展：,渗透浓度实际上反映了溶液的渗透压的大小。医学上常用渗透浓度来表示溶液渗透压大小。,渗透浓度小-渗透压低 渗透浓度大-渗透压高,i

13、cRT,根据,渗透方向,渗透方向,（二）等渗、高渗、低渗溶液,在相同温度下渗透压相等的两种 溶液，称为等渗溶液。,对于渗透压不等的两种溶液，相对 而言，渗透压高的称为高渗溶液， 渗 透压低的称为低渗溶液。,低渗溶液 高渗溶液,渗透方向,A、0.1mol/L 葡萄糖 B、0.1mol/L NaCl,A、0.1mol/L 葡萄糖 D、0.1mol/L蔗糖,低渗溶液,高渗溶液,等渗溶液,A、0.1mol/L NaCl B、0.1mol/L CaCl2,A溶液,B溶液,A低渗溶液,B高渗溶液,以正常人血浆的渗透压（720820kpa）或渗透浓度(280mmol/L 320mmol/L)为标准，规定 0

14、.28mol/L0.32mol/L,低渗,等渗,高渗,280mmol/L,320mmol/L,医学上的等渗、高渗、低渗溶液,50g/L葡萄糖溶液和9.0g/L Na C l 溶液是低渗、等渗还是高渗溶液？,50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度：278mmol/L,9.0g/L Na C l 溶液的渗透浓度：308mmol/L,等渗溶液,生理盐水(0.154molL-1或9.0gL-1NaCl溶液)，渗透浓度为308mmolL-1。 0.278molL-1或50gL-1葡萄糖溶液, 渗透浓度为 278mmolL-1（近似于280mmolL-1）。 0.149molL-1或12.5gL-1碳酸氢钠溶液，

15、渗透浓度为 298mmolL-1,临床上常用的等渗溶液,如给病人换药时，通常用与组织细胞液等渗的生理盐水冲洗伤口。 配制的眼药水也必须与房水的渗透压力相同。,等渗溶液在医学上具有重要意义：,临床上输液时遵循的原则是什么,不能影响血浆的渗透压，否则会使体液 内水分调节紊乱，引起细胞变形和破裂。,血液,血浆：浅黄色,血细胞,红细胞 白细胞 血小板,实验1：输入等渗溶液时,红细胞，既不胀大，也不缩小，形态保持正常。,实验2：输入低渗溶液时：,水分子进入红细胞逐渐胀大，直至破裂，血红蛋白释放出，医学上称为“溶血”,红细胞内液的水分子自发地透出膜，红细胞逐渐皱缩，医学上称“胞浆分离”。还会形成栓塞。,实

16、验3:输入高渗溶液时：,脑血管很细，如果红细胞形成团块，就会堵塞脑血管，便导致局部脑组织缺血、软化、坏死等病理改变，从而产生偏瘫、失语、感觉障碍等一系列神经功能障碍的症状。,脑血栓 ：,小结,（1）在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。 （2）输入低渗溶液，会使红细胞破裂出现溶血现象。 （3）输入高渗溶液时，红细胞皱缩易粘合在一起而成“团块”，这些团块在小血管中，便可能形成“血栓”。,例：血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象,A. 9.0 g/L NaCl B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖 D. 生

17、理盐水的10倍稀释液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液,2、在某种治疗上输入少量的高渗溶液是允许的。如： 500.0 g/L 葡萄糖注射液，注射时应采用小剂量，慢速度注射。,临床输液时遵循的基本原则,1.大量输液时，应用等渗溶液是一个基本原则。,（三）晶体渗透压和胶体渗透压,晶体渗透压：,血浆中由低分子物质产生的渗透压，如： NaCl、NaHCO3、葡萄糖、氨基酸等。,胶体渗透压：,血浆中由高分子物质产生的渗透压，如：蛋白质、核酸等。,血浆渗透压分为两类：,二者压力大小,晶体渗透压（99.5%）：,759.9767kPa,2.94.0kPa,胶体渗透压（0.5%）：,所以，晶体渗透压大于胶

18、体渗透压,二者作用,调节细胞内、外的水盐平衡及维持 细胞的正常形态和功能起重要作用,晶体渗透压：,如：溶血，血栓，水中毒,水中毒：由于大量饮水或输入过多低渗 溶液，使细胞外液的晶体渗透压降低，而 引起水分子向细胞内渗透，使细胞膨胀。,胶体渗透压：,调节毛细血管内、外水盐平衡及维持血容量方面起重要作用,如：水肿：当血浆蛋白减少、血浆 胶体渗透压降低时，水分子透过毛细 管进入组织间隙而引起。,透析是一个溶解于血液的溶质透过半透膜扩散到另一种溶液中的过程。这意味着血液中的废物可通过这一特殊的膜除去。而且，透析液的重碳酸盐能够扩散到血液中中和酸，纠正身体的失衡状态。透析常用于肾功能衰竭的病人。,透析,1、下列溶液中渗透浓度最大的是 （ ） A、0.1mol/L 葡萄糖 B. 0.1mol/L NaCl C. 0.1mol/L CaCl2 D. 0.1mol/L蔗糖,2、将细胞置于生理盐水和50gL-1的葡萄糖溶液的混合溶液