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文档简介

1、第三节元素周期表的应用，第二节预测同一家族元素的性质，复习回顾，同周期元素的性质发生了什么变化？ 元素周期表中，主族元素原子和核外电子的配置有什么特征？ 对要素的性质有什么样的影响呢？ (以f、Cl、Br、I为例)交流和研究，1 .主族元素原子最外层的电子数相同，具有相似的化学性质。 即相似性。 2 .该主族元素从上向下，随着原子核外的电子层数增加，原子半径变大，原子核对最外层电子的引力变小，元素原子获得电子的能力变弱，失去电子的能力变强。 即递归性。 预测的结论，7，1，化合，HClO4，HF，HCl，HBr，HI，卤素单体和氢化合的反应条件，暗处，光和火，加热，不断加热，爆炸，激烈，缓慢，

2、稳定，稳定，不稳定，容易分解，如何用可操作的实验方法操作氧化性Cl2，b 钾元素位于元素周期表的第四周期，a族与钠元素同为主族，而且应该比金属钠更容易失去电子，与水反应更激烈。 根据金属钾、钠的性质，预测a族其他金属元素单体的性质。 失去电子的能力：随着原子核外电子层数的增加，原子半径变大，元素原子失去电子的能力变强。 1 .砚是原子序数最大的卤素，砚和砚的化合物不能具有的性质推测是() 已知a .矮是有色固体b .矮是有机溶剂c .矮化氢容易溶解的d .矮化银不溶于水，c，2 .铍(Be )的原子编号是4。 在以下的铍及其化合物的记述中，准确地说() a .铍的原子半径为硼的原子半径b .硼

3、的电子取得能力比氟大c .氢氧化钙弱的d .铍单体与冷水反应产生氢，c、周期表的元素金属性、非金属性的推移， 1、b、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、2、3、4、5、6、7、a、a、a、a、0、Po、At、非金属性变强，非金属性变强，非金属、金属、Cs 这暗示着我们什么？ (1)利用元素周期表，在金属和非金属边界附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优异的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等，能够合成具有特定性质的新物质。 元素周期表的重要应用有： (2)对工农业生产的指导，可以在周期表的一定区域寻找新的物质。 (3)科学地预言新元素，预测它们的原子结构和性质。 (4)利用“位构造性”的关系，化学学习、小结、元素周期表的各个周期，各主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，因此元素周期表是我们学习化学的重要工具，成为化学家的有力工具，研究物质结构，发现新元素，寻找新材料有很多价值的最有价值，金属性最强的元素(不含放射性元素)是最活跃的非金属元素是最高价氧化物对应的水合物酸性最强的元素是最高价氧化物对应水合物碱性最强的元素(放射性元素除外)。 最稳定的氢化物是Cs、f、Cl、Cs、HF、6 .短周期中原子半径最大的元素(除稀有气体外)、7 .短周期中原子半径最小的元素(除稀有气体外)，8 .短周期中金属性最强的元素，9 .短周期中非金属性最强的元素，10 .第三周期

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