2013年化学高考冲刺总复习精品课件：课件29化学反应与能量

1、为了确定化学反应在发生过程中是吸收能量还是释放能量，可以比较反应物和产物总能量的相对大小。当反应物的总能量大于产物的总能量h时，反应是放热的；当反应物的总能量小于产物的总能量h时，反应为。做出反应。小于0，大于0，吸热，2。热化学方程是一个可以表达的化学方程。写热化学反应方程式应注意的几个问题：反应条件的表示(25和101千帕时不能标出)；指示事物的状态；焓的变化应加以标记，并与反应系数相对应。在3.25和101千帕时，1摩尔材料完全燃烧的反应热称为材料的标准燃烧热。能源是指能够提供能源的自然资源，包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、自来水、潮汐、木柴等。中国目前使用的主要能源是，这

2、种能源面临着储量有限、不可再生和最终枯竭的问题。反应热，化石燃料，4。无论反应是一步完成还是几步完成，总的热效应是肯定的。换句话说，化学反应的焓变化只与反应的总量有关，而与反应无关。这是格斯定律。如果AB、AC和CB的反应热分别为H1、H2和H3，则根据Gass定律，H1、H2和H3之间的关系可表示为H1=H2 H3。如果交流电的反应很难发生，反应热可以由H2=H1-H3间接计算。相同，初始状态，最终状态，方法，关键知识归纳1。反应热焓变化在化学反应过程中，当反应物和产物具有相同温度时释放或吸收的热量称为化学反应的反应热。在恒定温度和压力下产生的反应热也称为“焓变化”。符号用h表示，单位通常是

3、千焦摩尔-1。放热反应，H0。(1)反应热的计算方法化学反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成。当物质发生化学反应时，当反应物中的化学键断裂时，能量应该被吸收，当产物中的化学键形成时，能量应该被释放。反应热与键能的关系如下：H=反应物键能之和用反应物和产物的总能量计算的产物键能之和，各种物质储存化学能，不同的物质不仅有不同的组成和结构，而且含有不同的能量。反应热可以根据反应物和产物总能量的相对大小来计算。当反应物的总能量大于产物的总能量时，反应是放热的，当反应物的总能量小于产物的总能量时，反应是吸热的。即，H=产品的总能量-反应物的总能量，(2)放热反应和吸热反应，续表，(3)如果一个反应的

4、焓发生变化，H=-akJmol-1其逆反应。例如：2h2 (g) O2 (g) 2h2o (l) h=akjmol-1，2 H2O(l)2 H2(g)O2(g)H=-1千焦摩尔-1，H2(g) O2(g) H2O(l) H=千焦摩尔-1。H=kj mol-1，2。热化学方程式(1)热化学方程式和化学反应方程式的比较：(2)编写热化学方程式时的注意事项：温度、压力和其他条件应注意，如果不注意，则表示25和101千帕。反应热与反应物和产物的状态有关。热反应方程式应表明反应物和产物的聚集状态或结晶形式。s、L和G通常分别用来表示固体、液体和气体，物质的水溶液用aq表示。kJmol-1中的放热反应H0

5、。H与方程的测量系数有关，所以要注意方程与h. Gaith定律的对应关系。无论化学反应是一步完成还是几步完成，其总热效应都是一样的，即反应的焓变化只与系统的初始状态和最终状态有关，而与反应路径无关。一般来说，相关的热化学方程可以“加减”，反应热h也可以相应地“加减”。即，在下图所示的变化过程中，存在以下关系：H=H1H2H3，(考察化学反应中的能量变化概念)(山东卷2010)以下关于化学反应中能量变化的说法是正确的：(1)产物的总能量必须低于反应物的总能量；b)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率；(c)适用加斯定律。可以计算出，在H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)和碳的光照和点

6、火条件下，一些难以直接测量的反应焓变化是不同的。产物总能量低于反应物总能量的反应是放热的，但在吸热反应的情况下，情况正好相反，所以A是错误的；反应速率不一定与反应是吸热还是放热有关，所以b是错误的；是古斯定律的一个重要应用，这是正确的；只要反应物和产物不变，氢就不变，所以D是错的。方法指南：了解化学反应中能量变化的性质和概念，学会分析和判断具体问题。探讨热化学方程的含义及其书写问题。燃烧银乙醇(液体)产生二氧化碳气体和液态水，释放的热量为Q。测定后，银乙醇与足量的钠金属在标准条件下反应生成5.6升氢气，因此乙醇燃烧的热化学方程正确地写成()，c，A . C2H5OH(l)3O 2(g)2CO

7、2(g)3H2O(l)H=2Q B . C2H5OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)3H2O(l)H=-Q/2C . 1/2CH 5 OH(l)3/2O 可以看出，2摩尔乙醇与足量的金属钠反应生成1摩尔氢气，在标准条件下，0.5摩尔乙醇生成5.6升氢气，即0.5摩尔乙醇完全燃烧释放的热量为q，选项a和选项b的焓变化与方程式不一致，选项d的产品水状态标记错误。 方法指导：热化学反应方程的写作方法和用热化学反应方程分析问题是高考的重要测试点，理解热化学方程的意义是解决这些问题的关键。方法指南：用焓变化与化学键的关系分析问题时，不仅要注意化学键断裂和形成的类型，还要正确分析化学键断裂和形成的数量。反应的焓由加斯定律直接计算。答：能源问题的热点知识分析是现代社会的热点问题，化学反应和能源知识也是高考的热点，高考往往以能源问题为切入点，从不同角度考查化学反应和能源的基础知识。这部分知识通常结合化学平衡、物质结构、元素化合物和其他知识点来考查分析和解决问题的能力。在复习中，我们应该能够理解化学反应中能量变化的性质、类型和定量表达方法，熟练运用热反应方程、加斯定律等知识来分析问题，并注意总结这部分知识与其他部分知识的关系。基础知识复习1。反应热是指