《几种重要的金属化合物》课件

1、第三章金属及其化合物，第二节几种重要的金属化合物，新交板，1，学习交换PPT，金属化合物，金属氧化物，金属氢氧化物，盐，绝大多数金属在化学性质活跃，自然中化学生物，化学上存在，2，学习交换PPT，氧化物：酸性氧化物：是碱反应，如CO2、SO2、SO3、Mn2O7等无盐氧化物，即CO、NO、碱性氧化物：是盐和水的酸反应，如：CaO、Na2O、MgO等，是过氧化物，如Na2O2(a)氧化钠和过氧化钠，na2oo=2naoh，1，钠的重要化合物，思维和交换，1，回顾前面进行的实验，说明氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。2，氧化钠与水反应，氧化钙与水反应相似，你写一下氧化钠和水反应的化学方程式。Na2O为

2、白色固体，Na2O2为浅黄色固体。列表，6，学习交换PPT，白色，固体，固体，浅黄色，Na，O2-，Na，o22-，233601，-2，-1，一用手轻轻摸试管外墙是什么感觉？然后在反应后的溶液中注入酚酞溶液会发生什么现象？现象：产生大量气泡；有火星的木棒复活。试管发烧；溶液颜色变红。-1，0，-2，-2，2a2o2=4 naoho2，8，学习交换PPT，使用Na2O2:呼吸面罩，潜艇level，诗供氧剂，稻草，织物漂白剂。2n2o2 CO2=2n2co 3 O2，总反应：2n2o2 4 HCl=4 NaCl 2h2o2，naohhcl=NaCl H2O，na2o2不是碱性氧化物。练习：建立过氧

3、化钠和盐酸反应的化学方程式：2n2o2 2h2o=4 naoho2，9，学习AC PPT，如何保存过氧化钠？密封，隔离空气，10，学习交换PPT，Na2O和Na2O2的化学性质比较，na2oh2o=2 NaOH，Na2O CO2=Na2CO3，Na2O 2 hh (1)H2 (2)CO (3)CO，H2(4)HCHO(5)ch 3cooh(6)ch3o ha(1)(2)b(1) 2n2o2 2h2o=4 naoho2，固体增加的质量为参与反应的H2的质量(na2o2 H2=2 NaOH)，2。2n2o2 CO2=2na2 co 3 O2，固体增加的质量等于参与反应的CO的质量(Na2O2 CO

4、=Na2CO3)，因此(4)(5)(6)可以分别用以下形式替换你知道小苏打、小苏打的成分是什么吗？想一想：14，学习沟通PPT，(2)碳酸钠和碳酸钠，(Na2CO3)碳酸钠或苏打；碳酸氢钠(NaHCO3)的庸俗名称是小苏打。，科学研究，1，碳酸钠和碳酸氢钠特性，白色粉末，水凝聚为结晶；发热，小白粉，水部分溶解；如果感觉不到热变化，震动时间长了就溶解，固体量减少，溶液变红(变深)，溶液变成红色，加入水后首先成为含有结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3强，加入水后部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱，学习15，AC PPT，和Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，不稳定，不稳定，没有明显的现象，水滴

5、和气体(使清澈的石灰水浑浊)，16，通信PPT，17，学习通信PPT，思考：在na2co 3固体中混合NaHCO3，充分加热(充分加热，直到不再产生气体)，18，交换PPT，3，直到质量不再减少。学习Na2CO3和NaHCO3的其它特性，(1)与酸的反应，过敏，co32-2h=H2O CO2，HCO3-h=H2O CO2，19，学习交换PPT，(2不能与OH共存很多，20，教研室医生PPT，分析：(1)在碳酸钠溶液中放盐酸，一滴碳酸钠和盐酸，CO32- H=HCO3- HCO3- H=H2O CO2，现象首先没有任何现象。过了一段时间就会产生无色气泡，21，学习交流ppt。(2)在盐酸中加入一

6、滴碳酸钠溶液。CO32- 2H=H2O CO2，现象：立即产生大量气泡。22、学习交换ppt。问题1:如何检查Na2CO3溶液中是否包含NaHCO3？如何确定NaHCO3溶液中是否包含Na2CO3？23，学习AC PPT，确认Na2CO3溶液包含NaHCO3的正确操作是在溶液中添加足够的BaCl2溶液，在滤液中滴碱。如果有白色沉淀，可以证明包含NaHCO3。确保NaHCO3溶液包含Na2CO3的正确方法是在溶液中添加适当数量的BaCl2溶液，并与白色沉淀一起，证明Na2CO3包含在内。24，学习通信PPT，问题2:如何在Na2CO3溶液中去除少量NaHCO3？相反，如何在NaHCO3溶液中去除

7、少量Na2CO3？25，学习通信PPT，问题2:如何在Na2CO3溶液中去除少量NaHCO3？相反，如何在NaHCO3溶液中去除少量Na2CO3？在溶液中添加适量的NaOH。NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O，将足够数量的CO2气体通过溶液：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，如何使用现有HCl，Na2CO3溶液快速制造少量CO2？正确的操作是将Na2CO3滴添加到HCl溶液中。相反，26，交换PPT，4，碳酸钠与碳酸钠的相互转换，Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，27，学习交换PPT，碳酸钠粉末吸湿性强，含结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠(Na2CO3xH2O)碳

8、酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水，并转化为碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液呈碱性。日常食用碱是10水合碳酸钠，主要被称为洗涤碱。Nakai tria 3是发酵剂的主要成分，制造灭火器、发酵粉或清凉饮料等原料，在橡胶行业用作发泡剂。小知识，28，学习交流PPT，请思考：你知道节日华丽的烟花是什么样子吗？29，交换PPT，(3)学习火焰反应，许多金属或他们的化合物在燃烧时使火焰成为特殊颜色。这在化学上称为火焰反应。我们做饭的时候，有时盐会喷出气体火焰，出现火花。黄色，钠燃烧，火焰。黄色，实验3-6分别用铂丝蘸上碳酸钠固体、硝酸钾溶液、硝酸铜溶液，然后在火焰中燃烧。30，学习交换PPT，

9、火焰反应，1，火焰反应：特定金属或其化合物在燃烧时使火焰成为特殊颜色。2，阶段：清洗(稀HCl)，燃烧(浅色或无色燃烧)，浸泡，燃烧，3，火焰反应是元素的特性，无论元素的存在状态如何。4，火焰反应属于物理变化。5，应用：金属元素检查；放烟花。，6，Na元素：黄色k元素：紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，31，学习通信PPT，部分金属及其化合物的火焰反应，黄色，紫色，砖红色，紫红色，紫红色，紫红色，黄绿色，32，33，学习交换PPT，1。以下说明准确地说()Na2O和Na2O2都可以产生碱。它们由碱性氧化物Na2O和CO2作为化学反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2取代反应O2 Na2O主要作为氧

10、化剂，Na2O2作为还原剂Na2O2作为供氧剂，Na2O2不能工作，Na2O 2是碱性氧化物a，都是正确的b，c，d，学习C. Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应，白色沉淀d .物质的基准相同。Na2CO3和NaHCO3不能分别用于确认盐酸反应的二氧化碳量的比例21 3和Na2CO3以及NaHC。O3两个白色固体的实证检验，将这两个固体加热，结果产生的气体通过清澈的石灰水。b .在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液c，在这两种固体中加入相同浓度的稀盐酸d。将少量明确的石灰水放入这两种物质的溶液中，学习35，AC PPT，关于4 Na2CO3和NaHCO3的性质，然后是()a .等质量的N

11、a2CO3和充分量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体在相同温度下与相同浓度的盐酸反应时铝可以与铝，碱反应。那么Al2O3也能溶于强酸和碱吗？请考虑37，学习交换PPT，红宝石，蓝宝石，38，学习交换PPT，第二，铝重要化合物，1，氧化铝，氧化铝不溶于水，但溶于酸或强碱溶液。Al2O3 6 HCl=2 ALCL 3 3h2o al2o 3 2 NaOH=2 naar 2 H2O，结论：al2o 3是一种两性氧化物。氧化铝不溶于水，熔点高，强度高。冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料。物理特性：化学性质：目录，39，学习交换PPT，AlCl3 3nh 3h2o=al (oh)

12、3nh4cl，氢氧化铝在水中凝聚悬浮物，并能吸附色素的白色胶体沉淀。2 .氢氧化铝，实验3 7，(1)氢氧化铝的制备。了解al(oh)3吸附颜料，40，交换PPT，与强碱反应：al(oh)3 naohnalo 22 H2O，结论：氢氧化铝与强酸反应生成盐和水，与强碱反应生成盐和水，因此氢氧化铝是良性氢氧化铝。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和较弱的碱，实验38将新制造的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。(2)男女，强酸和反应：al(oh)33 hclalcl 33，H2O，41，交流ppt学习，Al2(SO4)3溶解液中滴氨，Al2(SO4) 交换PPT，Al(O

13、H)3是医学用胃酸中的一种，其碱性不强，对胃肠壁没有强烈的刺激或腐蚀作用，但能与酸反应，产生胃液的酸度，(3)Al(OH)3的热稳定性：这是工业上制造纯氧化铝的方法。，43，学习交换PPT，铝三角形的基本图像：1，铝盐溶液和氨的反应，原理：Al3 3n H3 H2O=al (oh) 3 3n H4，3，1，44，学习交换PPT在一定量的AlCl3溶液中添加一滴NaOH溶液，原理：Al3 3OH-=Al(OH)3，Al (oh) 3 oh-=alo 2-2h2o，3，4，现象在一定量的NaOH溶液中添加一滴AlCl3溶液的现象：首先没有沉淀，有沉淀，没有消失，原则：4oh-Al3=alo 2-2h2o 3ao 2-6h2o Al3=4al(oh)3，46在偏铝酸盐溶液中通过CO2。原理：CO2 2 alo 2-3h2o=2al (oh) 3 co32-，1/2，47，学习通信PPT，5。在特定量的罗2溶液中加入一滴HCl溶液，原则：h alo 2-H2O=al (oh) 3，al (oh) 3 3h=Al3 3h2o，现象：首先有白色絮状物沉淀，过