2012年高考化学一轮复习课件：第13讲 钠及其化合物

1、第三单元,元素及化合物,第 13 讲 钠及其化合物,考点 1,钠,1物理性质 钠是银白色金属，密度(0.97 g/cm3)比水小，熔点低，是电 和热的良导体。金属钠能用小刀切割，说明其硬度小。 2化学性质 钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个 电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。 (1)与非金属单质反应,基础知识,常温下钠与空气中的 O2 反应，表面变暗，方程式为 _；空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰， 生成淡黄色固体，方程式为_。 与硫反应的方程式：_。 与氯气反应产生白烟的方程式：_。,(2)与水反应,2NaCl2,2NaCl,钠与含酚酞的水剧烈反应，浮在水面上迅速

2、游动，熔化成 闪亮的小球，溶液变成红色：_。,(3)与酸、盐溶液反应,2Na2H2O=2NaOHH2,钠与酸反应比与水反应更剧烈，甚至爆炸，因为酸电离出 更多的H+参与反应,4NaO2=2Na2O,2NaO2,2NaS=Na2S,Na2O2,钠与盐溶液反应，首先是和水反应生成 NaOH，再判断 NaOH 是否与盐反应。如钠投入 CuSO4 溶液，有 H2 放出并产生 蓝色沉淀，反应方程式：_ _。,_。,2NaCl,2NaCl2,钠的用途广泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反应堆的 导热剂(Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。,3钠的保存、制取及用途 由于钠的化学性质极活

3、泼，应隔绝空气保存，少量的钠通 常保存在煤油中。工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na：,1填写钠与水(加酚酞)反应五个现象的原因： 浮(_)、熔(_)、 游(_)、响(_)、 红(_)。,答：密度比水小,熔点低、反应放热,产生气体,反应剧烈,生成氢氧化钠,2钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。 答：Na2CO3。变化过程为：银白色的钠变暗(生成了氧 化钠)变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固体(生成 碳酸钠晶体)风化(生成碳酸钠)。,3金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？ 答：不能，因为汽油易挥发，而四氯化碳的密度比钠的密度大。,1下列关于钠的叙述正确的是(,),钠是最活泼的金属

4、,为防止钠被空气中的 O2 氧化，应,将其保存在水中,钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成,了 Na2O2,1 mol Na 与水反应转移 1 mol e,电解饱和食盐,水可以制得金属钠,钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不,金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用 CO2 灭,能置换出铜 火,A,B,C,D,解析：钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金 属；钠能与水反应，所以不能用水保存；钠在空气中变暗 是因为被氧气氧化为氧化钠，而不是过氧化钠； 电解饱和食 盐水可以制得氢氧化钠；金属钠着火时，生成 Na2O2，可与 CO2 和 H2O 反应，且产生 O2 助燃。 答案：A,A表面迅速变暗是因为

5、钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠,B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在,表面形成了溶液,C最后变成碳酸钠粉末,D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,答案：D,叙述不正确的是(,),2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变 化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关,考点 2,氧化钠和过氧化钠,1Na2O2 为什么不是碱性氧化物？,答：碱性氧化物和酸反应时只生成盐和水，而 Na2O2 与酸,反应还有 O2 生成。,2Na2O2 是否比 Na2O 稳定？ 答：Na2O2 比 Na2O 稳定，因 Na2O 受热时继续被氧气氧化 生成 Na2O2。,C用过氧化钠漂白

6、织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错 误；过氧化钠漂白是氧化漂白，永久漂白，C 错误；Na2O2 不是 碱性氧化物，是过氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水， D 错误。 答案：B,3下列叙述中正确的是(,),A过氧化钠是淡黄色固体久置于空气中变成白色氢氧化 钠固体 B过氧化钠中阴阳离子比例为 12,A1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5 mol,O2,B过氧化钡的化学式是 Ba2O2 C过氧化钡是离子化合物,D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂,考点 3,碳酸钠与碳酸

7、氢钠,1根据碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，总结二者的鉴别方,法？,答：将碳酸钠与碳酸氢钠固体加热，将产生的气体通入 澄清的石灰水中，变浑浊的是碳酸氢钠；滴加盐酸立即产生 气体的是碳酸氢钠；加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液，产生沉淀的是 碳酸钠。,2向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶体 NaHCO3,析出，写出其离子方程式。,5(双选)有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，下列叙述中错误,的是(,),A等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应时， 在相同条件下 Na2CO3 比 NaHCO3 产生的气体体积小 B常温时水溶性：Na2CO3NaH

8、CO3 C等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 跟同一种盐酸充分反 应时，消耗酸的体积之比是 21 D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液时， 前者产生沉淀，后者不产生沉淀,解析：Na2CO3 比 NaHCO3 的摩尔质量大，相同质量时， Na2CO3 的物质的量要小，所以放出的气体少，A 正确；水溶性 应该是 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水，B 错误；列出方程式可知 C 正确；Na2CO3 和 NaHCO3 均能使澄清的石灰水产生沉淀，D 错误。 答案：BD,并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL,1,稀盐酸。下列图像能正,确表示加入盐酸的体积和

9、生成 CO2 的物质的量的关系的是,(,),6(2010 年上海化学)将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合,解析：向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加的盐酸首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1 L 时，两者恰好反应完 全；继续滴加 0.1 L，盐酸发生反应 HClNa2CO3=NaHCO3 NaCl ，不放出气体；继续滴加时，发生反应： NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图像， 可知选 C。,答案：C,考点 4,碱金属及焰色反应,1碱金属,1,大,降低,2焰色反应 (1)焰色反应是某些金属单质及其化合物在灼烧时

10、都会使火 焰呈现特殊的颜色。 (2)操作：洗涤铂丝(用稀盐酸)灼烧(到与原来火焰颜色相,同) 蘸取(待测物)灼烧洗涤。,黄色,紫色,(3)常用于检验：钠(_)；钾(_)透过蓝色钴玻璃观察。 (4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响。 (5)蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰。,2焰色反应属于什么变化？ 答：焰色反应属于物理变化。,素。下列说法正确的是(,),A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C单质都不能在自然界中稳定存在 D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性,7碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元,答：锂密封保存在石蜡里，L

11、i 与 O2 反应只生成 Li2O。,1Li 如何保存，Li 与氧气反应的产物是什么？,解析：Rb、Cs 密度比水大，Li 的密度比煤油小，A 错误； Li 燃烧只能生成 Li2O，B 错误；碱金属单质是强还原剂，但其 阳离子只具有弱氧化性，D 错误。 答案：C,(,),钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验 的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰,8下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是,没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替,A仅有不正确 C仅有不正确,B仅有不正确 D全对,解析：焰色反应是通过观察火焰颜

12、色来检验离子存在的实 验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显 的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。 观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的 黄光。 答案：D,热点 1,Na2O2 的性质,由于 Na2O2 中氧元素的是1 价，为中间价态，因而既可以 表现氧化性又可以表现还原性，又因为氧元素的稳定价态为2 价，因此 Na2O2 通常表现为强氧化性。 【典例 1】在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离,子组是(,),答案：B,计)，溶液中离子浓度保持不变的是(,),子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不,答案：A,

13、热点 2,关于碳酸钠、碳酸氢钠的问题分析,1不用任何试剂区别 Na2CO3 溶液和盐酸的化学原理 Na2CO3 溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产 生 CO2 的量也不一定相同。以此可作为区别 Na2CO3 溶液和盐酸 的依据。,(1)把 Na2CO3 溶液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量， 则发生反应 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即开始就 有 CO2 气体放出。,(2)把盐酸逐滴加入 Na2CO3 溶液中，开始时 Na2CO3 相对过 量，则发生反应 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；进一步才有 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，也就是开始阶段无

14、明显 现象，最后才有气体产生。,2差量法在 NaHCO3 分解计算中的应用,碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水 是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值， 也可以是非固体物质质量的和，即将非固体物质中的比例关系,合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。具体如 下：,2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O,固体质量差,284 g,106 g,44 g,18 g,62 g,其固体差量可用下列两种方法得出 (2 NaHCO3 Na2CO3 )或(CO2H2 O),(284 g,106 g ) 或,(44 g18 g ),84(w1w2),解析：2NaHCO3,

15、Na2CO3CO2H2O m(减少),284 g,106 g,62 g,解得 x,x 31,(w1w2)g g，将其带入下式可得：w(Na2CO3),(w1 x )/w1,答案：A,2现有 25 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1mol/L 稀 盐酸。(1)将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴,),滴入 Na2CO3 溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等,解析：向 Na2CO3 溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：

16、 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaCl CO2H2O，开始时 Na2CO3 过量，只发生反应，无气体， 只有在 Na2CO3 全部转化成 NaHCO3 后再滴加盐酸才有气体放 出。把 Na2CO3 溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生 反应，即 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，开始 就有气体放出且盐酸始终过量，直至盐酸消耗完。,答案：D,1 (2011 年 广 东 中 山 期 末 ) 有 四 种 化 合 物 KHCO3 、 Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化,),钠溶液都能反应的是( A C,B D,解析：分析

17、给出的四种化合物，易知它们既可以和酸反应， 又可以和碱反应，故应选 D。 答案：D,2(2011 年广东汕头检测，双选)下列离子方程式书写正确,的是(,),答案：BD,3 . (2011 年广东广州花都调研 ) 下列因果关系正确的是,(,),A因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在 NaCl 溶液中置 换出钠 B因为 Cl2 与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以 Cl2 是酸 C因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也 可以跟水反应能放出氧气 D因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以 通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施,答案：C,中，正确的是(,),A.过氧化钠不是碱性氧化

18、物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥 剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又 是还原剂,4(2010 年广东佛山模拟，双选)下列对于过氧化钠的叙述,解析：B 中过氧化钠能与水反应放出氧气，引入了新的杂质 气体；C 项过氧化钠在与水的反应中，既是氧化剂，又是还原剂。,答案：AD,5(2011 年广东东莞调研)某同学想通过图 3131 装置 (夹持装置已略去)实验，探究 SO2 与 Na2O2 反应的产物。,图 3131,.如何检验反应中是否有 O2 生成,_。,.装置 D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化

19、碳进入 C 装 置与 Na2O2 反应作用外，还可以_。,.对 C 中固体产物提出如下假设： 假设 1：只有 Na2SO3； 假设 2：只有 Na2SO4；,假设 3：_。,(1)假设 1 的反应方程式：2SO2 2Na2O2=_。 (2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同 学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程， 并将答案写在答题卡相应位置。,限选试剂和仪器：酸性 KMnO4 溶液、Ba(NO3)2 溶液、BaCl2 溶液、1 mol/L HNO3 溶液、4 mol/L 盐酸、试管、胶头滴管。,解析：本实验探究的是过氧化钠的强氧化性及反应的产物， 根

20、据题中给出的信息，反应物是 SO2 与 Na2O2，产物则可能是 Na2SO3 和 O2 或者 Na2SO4，结合其他信息即可完成各题。在完 成第题时应注意语言的严谨，准确描述实验过程和实验的现 象，如少量、几滴、过量、紫色、刺激性气味等等。在选择鉴 别试剂时则应综合考虑，如避免对样品产生干扰，现象明显， 试剂的加入顺序等。,.Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物,(1)2Na2SO3O2,答案：.用带火星的木条靠近干燥管口 a，观察木条是否,复燃,.吸收过量的 SO2，以免污染空气,1把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是,(,) A溶液中出现白色浑浊物 B有金属钙被还原出来 C

21、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D钠熔成小球在液面上迅速游动 解析：钠与水反应，消耗水并放热，使氢氧化钙析出。 答案：B,2(2009 上海)9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生,的气体中含有(,),A0.2 mol 中子 C0.2 mol 质子,B0.4 mol 电子 D0.4 mol 分子,解析：由化学反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2， 可知 9.2 g 金属钠完全反应产生 0.2 mol D2，一个 D 原子中含 1 个质子、1 个电子、1 个中子，故 0.2 mol D2 中就含有 0.4 mol 质子、电子和中子。 答案：B,3实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验

22、过程中要 注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物 在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组中的两物质相互 反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本,),质并不改变的是( ANa 和 O2 CNa2O2 和 CO2,BNaOH 和 CO2 D木炭(C)和 O2,解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和 过氧化钠；NaOH 和 CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量) 或碳酸氢钠(CO2 过量)；C 和 O2 反应时也与相对用量有关，生 成 CO(氧气不足)或 CO2(氧气过量)。 答案：C,4在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，,反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是(,),A溶液的 pH 增大，有 O2 放出 B溶液的 pH 不变，有 O2 放出 C溶液的 c(Na)增大，有 O2 放出 D溶液的 c(OH)增大，有 O2 放出 解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的 pH、c(OH)和 c(Na)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成 O2。 答案：B,5已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与,镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是(,),A碳酸锂受强热很难分解 B碳酸锂的溶