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文档简介

1、第3节化学平衡，第2章化学反应速率和化学平衡，(第4类)化学平衡常数，学习目标，1。化学平衡常数的概念。用化学平衡常数计算，2。用化学平衡常数判断化学反应程度，扣除平衡常数，54.5，54.6，54.45，54.33，c (HI)，2，c(H2) c(I2)，1。定义：在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，产物浓度功率的乘积与反应物浓度功率的乘积之比是常数。这个常数是反应的化学平衡常数(简称平衡常数)。2.表达式：4。化学平衡常数。(1)k值越大，反应程度越大，反应物的转化率越大。3。化学平衡常数的意义：定量测量化学反应的程度，(2)一般情况下，使用K105时，反应基本完成。4.判断可逆反应是否

2、达到平衡，反应朝哪个方向进行，(1)QCK，反应向前，(2)QCK，反应处于平衡，(3)QCK，反应向后，和5。利用反应的热效应，()如果温度升高，正负反应将是吸热反应，而()如果温度升高，数值将会降低。6.使用平衡常数时应注意的几个问题：(2)平衡常数表达式中没有水和固体物质的浓度；(3)化学平衡常数的表达式与化学方程式的编写有关，如N23H2NH3的K1值不同于1/2N2 3/2H2 NH3的K2值；(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或反应物有关。Cao (s)，CaO(s)，CO2 (g)，CO2 (g)，(g)，co (g)，(l)，k=c (CO2)，k=c (co)/c (C

3、O2) c (H2)，k1=k22，7，化学平衡常数的计算(2)产物：平衡浓度=初始浓度，转化浓度，产物D: c (D)=c0(D) c(D)，(3)每种物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。(1)反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；反应物A: c是平的(A)=c0(A)-c(A)。对于反应： aA bB cC来说，这个概念是可以理解的：用平衡常数来表示反应极限有时并不直观，但它经常被用来通过平衡转换来表示反应极限。反应物a的平衡转化率(在此条件下的最大转化率)可以表示为：1。众所周知，一氧化碳与水蒸汽的反应是，427的平衡常数是9.4。如果在反应开始时一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01摩尔/升，计算在此反应条件下一氧化碳的转化率。2.在现有的密闭容器中，在一定的温度下，存在以下反应：2SO 2O 3，已知C(SO2)开始于0.4摩尔/升，C(O2)开始于1摩尔/升。在该温度下测量该反应的平衡常数K19后，尝试判断(1)当SO2转化率为50时，反应是否达到平衡状态；如果没有，转到(2)当达到平衡状态时，SO2的转化率应该是多少？(5)k值表示反应能达到的最大值，k值大，反应完成。返回、广播、

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