高中化学《化学反应与能量的变化》课件 新人教版选修

1、第 一 章,化学反应与能量,引 言,我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应：例如,吸热反应：例如,我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？,有,能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。,那么化学反应中能量到底怎样变化,学习目标：,1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、了解反应热和焓变的涵义； 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

2、。,第一节 化学反应与能量的变化,一、反应热 焓变,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）,化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。,1、定义：,象化学反应过程中所释放或吸收 的热量，叫做反应热，又称为“焓变”,2、符号：,H,3、单位：,KJ/mol,4、规定：,（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则H为“”；

3、,（2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,通过此图大家还能发现反应热 H有什么规律？,我们可以发现：其实,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？,例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmo

4、l NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,练 习,二、学会热化学方程式的书写,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。,请看以下两个例子，再思考！,问题：,通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？,（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和 压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明， 即不注明则是常温、常压。,（2）、标出了反应物与生成物的状

5、态， （为什么要标出？）,（3）、写出了反应热，还注明了“”，“”,（4）、方程式中的计量系数可以是整数也可以 是分数。,问题：,反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中H它表示了什么意义？ H 它的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 热量， H它的值与方程式中的计量系数 有关，即对于相同的反应，当化学计量数 不同时，其H不同。,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + C

6、l2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,而这些书写也是对的,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066KJ,6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2