2011高考试题分析

1、2011福建高考化学试卷讲评,上杭一中 蓝永德,一、教师总结试卷的基本情况：,学生得分情况：,选择题的得失分情况：,二、学生自我订正：,针对存在错误先独立改错，再小组讨论解决问题 按如下格式订正 ： 第 题：应得分、 实得分、知识点 正确解答： 错因：（知识遗忘、审题失误、表述不规范、数据处理失误、速度慢做不完、以为难放弃）,三、教师重点讲评：,11题、本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识： 11、（2011年高考题）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水

2、既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2,学生可能迅速选出C项是错误,试题分析：,首选推测其总反应为： 2Li2H2O= 2LiOHH2。 再写出其负电极反应如下： （）2Li2e2Li+ （注意看环境） 在总反应-负极反应（注意得失电子相同） （+）2H2O+2e2OHH2,电化学试题解题思路：,先判断是原电池还是电解池： 若为原电池 判断正负极写出负极反应总反应-负极反应=正极反应 若为电解池 判断阴阳极先看阳极构成材料 若为惰性电极看电解液中的阴离子失去电子 （S2-I-Br-Cl-OH-） 若为金属电极（除铂、金）

3、金属失去电子（金属活动顺序） 阴极反应和电极材料无关看电解液中的阳离子得到电子（Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+） 注意： 不同的环境可能正负极反应需要修正 方程式相加减时得失电子要相同 （3）通电一段时间时，电极可能发生多个电极反应。,4、燃料电池的处理： 首先要知道：燃料为负极、O2（空气）为正极、 一般燃烧方程去条件为总反应 熟记不同环境下的O2（空气）电极反应 酸性：O2+ 4H+4e-=2H2O 碱性、中性：O2+2H2O+4e-=4OH- 熔融氧化物：O2+4e-=2O2- 熔融碳酸盐：O2+2CO2+4e-=2CO32- 总反应-正极反应=负极反应(得失电子要相同) 5、析H2

4、、吸O2腐蚀： 腐蚀的环境：较强酸性发生析H2腐蚀、中性发生吸O2腐蚀 负极反应相同：Fe-2e-= Fe2+ 析H2时正极反应：2H+2e-= H2 吸O2时正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-,电化学试题常考查知识点：,正极、负极、阴极、阳极的电极反应。 电极区PH的变化、电解液PH变化。 电流方向、电子流向、溶液中离子的移动方向。 电极质量变化以及转移电子的计算。 电极产物的判断,针对性练习：,11（2010年高考题）铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是 A K 闭合时，d电极反应式： PbSO4 +

5、2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极,C,K闭合时为原电池，为电解池 充电,b极：Pb -2e- = Pb2+ 修正Pb+SO42- -2e- = PbSO4 a极：总反应-b极 PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O b极的逆反应就是充电时的阴极反应（c极）： PbSO4 +2e- = Pb+SO42- a极的逆反应就是充电时的阳极反应（d极）： PbSO4

6、 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-,用总反应方程计算,+,阳,阴,电流方向,阳离子移动方向,有Pb析出,2011年高考25题（综合性试验题）：,试题的答题情况：,分析不完全,对实验原理不理解,对各仪器用途不理解,试题的答题情况：,答题不认真,错选,漏选,试题的答题情况：,不规范,分析不完全,试题分析：,25、(16分2011年高考题) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 .摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入

7、过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。,Al(OH)3OHAl(OH)4,通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解,审题要看清关键字眼,基础要求：必修一中的主要八种元素的化学性质（Na Mg Al Fe Cu Cl S N）,完整描述实验现象要求学生有比较扎实的基本功。这就要求每一个高三学生复习时一定要细心要充分。 如模式： 组成结构物性化性存在用途制取净化检验储存,.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进

8、行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。,实验目的,实验原理,N2、O2 CO2,洗气除CO2,N2、O2、H2O,CaCO3和HCl反应,N2、O2、H2O HCl CO2,Ba(OH)2和CO2反应,N2、O2、H2O,N2、O2、,防止空气中H2O CO2进入C中,判断各仪器的作用,依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_ （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加

9、盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。,把生成的CO2全部排入C中使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,CO2Ba(OH)2BaCO3H2O,c d,25%,围绕着一个中心：是否会影响BaCO3质量,列出守恒关系：BaCO3CO2CaCO3,（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_,B中

10、的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中,还是要围绕，怎样影响BaCO3质量中心来分析,设置有台阶，降低了难度若将“结果明显偏高”设置成填空可能会更好,化学试验试题解题思路：,先明确试验目的,理解试验原理,判断各仪器的作用,分析实验成败的关键,误差分析,原理是前提 仪器作用是基础,判断各仪器的作用：,1、注意仪器的链接顺序：,原料气的发生（安全）净化和干燥反应发生收集和测量尾气处理,2、是各步操作均遵循该步的化学或物理原理,均服务于实验的分步及总体目的,化学试验试题常考查知识点 ：,气密性检验。 各装置仪器的作用。 安全性操作。 误差分析及减小误差的措施。 尾气处理。 实验的评价 数据处理等等,针对

11、性练习：,25.（2010年高考题）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液,铁钉表面被钝化（非常基础）,d,审题要注意：不是纯铁,注意： Fe

12、3+和Fe2+共存不能先把Fe2+转化Fe3+再用KSCN检验,乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。,66.67%,简单计算 注意：小数后精确到几位要和前面的数据呼应。,Q气体是什么要首先判断出来。,（3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示

13、）。,检验SO2是否除尽,CH2SO4(浓) =CO2SO22H2O,SO2 CO2 H2,CO2 H2 H2O,CO2 H2 H2O,H2,H2O (H2),除SO2,验SO2是否除尽,除H2O、CO2,CuO和H2反应,检验水,防止空气中水份分进入E,Ca(OH)2检验CO2,（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.AB间c.BC间 d.CD间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。,C,D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝,否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量,这是一个巧妙设问，涉及定量计算与分析，要求较高。学生一般知道气体的测定两种方法（侧体法和量差法）所以学生一般认为可以但不能描述出理由,为什么要给你这个体积？你能这样问自己那就知道了要计算分析，就会发现D或E的质量差非常小（0.02g左右）,四、学生课后要反思，还原错误思