高一化学从海水中提取溴和碘

1、2.3 从海水中提取溴和碘,第二章 开发海水中的卤素资源,（第一课时）,AgBr-黑白照片底片、相纸的感光材料 溴和汞的化合物-红药水 三溴片-镇静剂 二溴乙烷-汽油抗震剂 溴青霉素酸青霉素 甲基溴 杀虫剂 溴钨化合物 溴钨灯,一、从海水中提取溴 1、了解溴的用途,2、溴（Br2）的性质,颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 特性： 保存：,深棕红色 液体（常温下） 有刺激性气味 比水大 微溶于水 1.微溶于水却易溶于有机溶剂2.易挥发 3.有毒 棕色瓶，用水液封,地球上溴资源的分布情况,溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。,溴是海洋元素

2、，茫茫的大海是溴元素的故乡。,1、海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 2、我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态存在的呢？我们应选择什么物质将溴离子转化成单质溴呢？ 3、得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?,阅读P39页并思考,Cl2 + 2Br - 2Cl - + Br2,原理：将Br-氧化为Br2,三个步骤：浓缩、氧化、提取,反应式：Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl-,3、海水提溴,甲亢,碘酒,淀粉碘化钾试纸,人工降雨,二、从海水中提取碘1、了解碘的用途,碘酒-消毒 AgI-人工降雨 加碘盐（KIO3）-人体补碘 淀粉碘化钾试纸-检验Cl2等,2、碘（I2）的性质,颜色：

3、 状态： 密度： 溶解性： 特性：,紫黑色 晶体 比水大 微溶于水 1.微溶于水却易溶于有机溶剂2.易升华 3.使淀粉变蓝,碘如何保存？,取二份等量的碘单质（少量）分装于2支试管中，再分别往2支试管中加入3mL水、四氯化碳，振荡，观察现象。,黄色 紫红色,实验探究碘的溶解性,实验探究,分别取3mL碘水于两支试管中，然后往两支试管中分别加入 1mL酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。,不分层，浅棕色,溶液分层，下层溶液 呈现紫红色,如何把碘单质从水中分离出来？,比较水和CCl4的密度大小？,CCl4层,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液提取出来的

4、方法，叫做萃取。 萃取是一种常见的分离物质的方法。,3、萃取,萃取剂的选择：,（1）溶质在萃取剂中的溶解度要远大于溶质在原溶剂中的溶解度。 （2）萃取剂必须与原溶剂互不相溶，密度相差很大，要上下分层。 （3）萃取剂与溶质易分离。,探究与深化,看一看,想一想：,溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。,溶液分层，下层溶液呈现 橙红色,溶液分层，上层溶液呈现 橙红色,比较水和苯的密度大小？,CCl4层,苯层,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,橙黄色,橙红,橙红,棕黄色,紫红,紫红,上层,下层,总结,吸附富集碘,思考：1、如何将海带中的有机态碘转化成无机态碘？ 2、设计实验提取碘的步骤？,烧荒,4、

5、海带提碘,灼烧,溶解,过滤,氧化,萃取,分液,蒸馏,Cl2 + 2I - 2Cl - + I2,分 液,分液把两种互不相溶(分层)的液体 进行分离的操作。,*分液操作时，下层液体从分液漏斗下端流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。,蒸馏,物质分离方法,1、如何通过实验证明海带中是否存在碘元素？,2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？,思考与讨论,结论：氯水要加入适量。,2NaI + Cl2 I2 + 2NaCl 5Cl2 （过量） I2 6H2O 10HCl 2HIO3,干燥海带灼烧、溶解、过滤，取滤液 先加入淀粉，后逐滴加入氯水，边加边振荡。,常见氧化剂与碘化钠反应的化学方程式： 2NaI +Cl2 I2+2NaCl ； 2NaI +2H2SO4（浓） I2+SO2+Na2SO4 +2H2O； 2NaI+H2O2+H2SO4 I2 + Na2 SO4 +2H2O； 10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。,提碘氧化剂可选次氯酸、氯气（水） 、浓硫酸 、硝酸、 高锰酸钾、二氧化锰、氧气、臭氧、双氧水、三氯化铁等。,常见氧化剂的价格,总结海带提碘